氧化还原反应lxl上课用.ppt

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1、氧化还原反应【学习目标】能够从【学习目标】能够从化合价变化化合价变化和和电电子转移子转移的角度认识氧化还原反应，并的角度认识氧化还原反应，并会分析判断会分析判断。高温高温高温反应类反应类型型举例举例表示式表示式化合反化合反应应C+O2=CO2A+B=AB分解反分解反应应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反置换反应应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB1.化学反应的分类；化学反应的分类；小结：小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物

2、质种类的多少来划分的。反应前后物质种类的多少来划分的。思考与交流思考与交流1: 1. 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例, ,指出这类化学反应的分类标准是什么指出这类化学反应的分类标准是什么? ?分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 点燃氧化反应：氧化反应： 还原反应：还原反应：分组讨论分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？进行的吗？为什么？ CuO + H2 = Cu + H2O分析反应分析反应:在同一个反应中在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同氧化反应

3、和还原反应是同 时发生的。这一类反应统时发生的。这一类反应统 称为称为-氧化还原反应。氧化还原反应。问题探究问题探究1：只有元素：只有元素得氧失氧得氧失氧的反应才叫的反应才叫做氧化还原反应吗？有没其他的判断依据？做氧化还原反应吗？有没其他的判断依据？ 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流思考与交流22CuO + C = 2Cu + CO2高温高温H2O + C = H2 + CO高温高温CuO + H2

4、= Cu + H2O +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 0 +2-2 +2 -2 0 0 +1 -2C得氧得氧CuO失氧失氧碳元素化合碳元素化合价价升高升高铜元素化合铜元素化合价价降低降低C发生发生氧化氧化反应反应CuO发生发生还原反应还原反应C得氧得氧H2O失氧失氧 C元素化合价元素化合价升高升高H元素化合价元素化合价降低降低 C发生氧化反应发生氧化反应H2O发生还原反应发生还原反应 H2得氧得氧CuO失氧失氧 H元素化合价元素化合价升高升高Cu元素化合价元素化合价降低降低 H2发生氧化反应发生氧化反应CuO发生还原反应发生还原反应 【归纳总结】【归纳总结】1 1氧化还原反应的

5、概念氧化还原反应的概念（1 1）氧化反应是物质所含元素化合价）氧化反应是物质所含元素化合价_的反应，的反应，还原反应是物质所含元素化合价还原反应是物质所含元素化合价_的反应。的反应。（2 2）氧化还原反应是凡有元素化合价）氧化还原反应是凡有元素化合价_的的化学反应。非氧化还原反应是凡化学反应。非氧化还原反应是凡_化合价升降的化化合价升降的化学反应。学反应。2 2氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征氧化还原反应的特征是元素的化合价氧化还原反应的特征是元素的化合价_。而得氧失氧不过是其中的特例。而得氧失氧不过是其中的特例。3、分析下列反应、分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？是不是氧化还原反应

6、，为什么？ H H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl 2Na 2NaClCl2 2 2NaCl2NaCl CaCl CaCl2 2 + Na + Na2 2COCO3 3 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl升高升高降低降低升降升降没有没有发生变化发生变化 1下列关于氧化还原反应的说法正确的是下列关于氧化还原反应的说法正确的是（单选）（单选） A氧化还原反应前后元素化合价有升降氧化还原反应前后元素化合价有升降 B氧化还原反应前后一定有氧的得失氧化还原反应前后一定有氧的得失 C实现实现Fe3+ Fe2+ 的变化过程一定是氧化反的变化过程一定是氧化反 应应 D元素化合价

7、升高的反应是还原反应元素化合价升高的反应是还原反应 2下列化学反应中，属于非氧化还原反应的下列化学反应中，属于非氧化还原反应的是（单选）是（单选） AMg + 2HCl = MgCl2+ H2 B2H2 +O2 = H2O CCuO + H2 = Cu + H2O DMgO + 2HCl = MgCl2 + H2OAD知识回顾 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，一二铜汞，二三铁；三铝四硅五价磷，一二铜汞，二三铁； 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根； 负三记住磷酸根，正一的是铵根。负三记住磷酸根，正一的是铵根。化合价口

8、诀化合价口诀标出下列各组物质中指定（加横线）元素的化合价（1）CuO CO2 Fe2O3 （2）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2 （3）Cl2 HCl KCl （4）SO2 H2SO3 H2SO4 K2SO4（5）NH3 NH4Cl NO NO2 NH4NO3（6）BaSO4 NaNO3 CaCO3 Fe (OH)3 Fe (OH)2化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例为例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，

9、得到电子化合价降低，得到电子问题探究问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）页） H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降的原因：化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：化合价变化本质原因的分析：以以HCl为例为例探究点二探究点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应1参考课本参考课本P36 【归纳总结【归纳总结】（1）反应中化合价升降的原因是）

10、反应中化合价升降的原因是_。 电子的得失（或偏移）的结果是形成电子的得失（或偏移）的结果是形成_结构。结构。（2）氧化还原反应的本质是）氧化还原反应的本质是_。失去（或偏离）电子的发生失去（或偏离）电子的发生_反应，得到（或偏向）反应，得到（或偏向）电子的发生电子的发生_反应。反应。电子的得失（或偏移电子的得失（或偏移）稳定稳定电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）氧化氧化还原还原活学活用 下列反应中，一定发生电子转移的是（双选） AFe2O3+3H2 = 2Fe+ 3H2O BNH3 + HCl = NH4Cl C2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2 DFeO +

11、2HCl = FeCl2+H2OAC探究点三探究点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应有有无无有有无无有有有有无无无无是是是是是是是是否否否否否否否否【归纳总结【归纳总结】 归纳总结 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 两个可能，即：两个可能，即：_反应和反应和_反应反应可能是氧化还原反应。有单质参加的可能是氧化还原反应。有单质参加的_反应反应一定是氧化还原反应；有单质生成的一定

12、是氧化还原反应；有单质生成的_反应反应一定是氧化还原反应。一定是氧化还原反应。 两个一定，即：所有的两个一定，即：所有的_反应一定是氧反应一定是氧化还原反应；化还原反应； 所有的所有的_反应一定是非氧化还原反应。反应一定是非氧化还原反应。化合化合分解分解化合化合分解分解置换置换复分解复分解3 3、氧化还原反应氧化还原反应与与四大基本反应类型四大基本反应类型间的关系间的关系 氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应重点注意重点注意:1、有、有单质单质参加的反应不一定是氧化还原反应，参加的反应不一定是氧化还原反应， 如如同素异形体之间同素异形体之间的转化。的转化。

13、2 2、同一物质同一物质在不同反应中的作用不一定相同。在不同反应中的作用不一定相同。 复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应思考：思考：3O2 = 2O3 是氧化还原反应吗？为什么？是氧化还原反应吗？为什么？ 不是。因为反应前后元素的化合价没有发生变化不是。因为反应前后元素的化合价没有发生变化【自我检测【自我检测】 1氧化还原反应的实质是（单选）A元素化合价发生变化 B反应中有氧的得失C反应中有电子得失或电子偏移 D反应后生成新物质2下列变化过程中，属于氧化反应的是（单选）AMnO2 Mn2+ BCuO CuCl2CAg+ Ag2O DS

14、n2+ Sn4+CD 3下列反应属于氧化还原反应的是（双选） A.NaOH+HCl = NaCl +H2O B.2Cu + O2 = 2CuO CZn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 4下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（单选） A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化 C置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 D化合反应和置换反应一定是氧化还原反应BCB 5有反应：Fe2O3+2Al = 2Fe+ Al2O3 （1）该反应所属基本反应类型是_。 （2）在反应中铁元素的化合价由_变为_，该元素的原

15、子_电子(填“失去”或“得到”)。 （3）发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。置换反应置换反应+30得到得到AlFe2O3 【知识回顾【知识回顾】 1氧化还原反应的本质是_ 氧化还原反应的特征是_ 判断反应是否是氧化还原反应的依据是_ 3、氧化还原反应、氧化还原反应 温故而知新电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）反应前后元素的化合价发生变化反应前后元素的化合价发生变化分析反应前后元素的化合价有无变化分析反应前后元素的化合价有无变化氧化还原反应中，化合价升高的元素发生的反应是_，化合价降低的元素发生的是_。在反应CuO + CO = Cu + CO2 中，失去电子的是_，发生还原

16、反应的是_。 氧化反应氧化反应还原反应还原反应COCuO一、双线桥法的表示方法 （表示表示同一元素同一元素得失电子情况）得失电子情况）1.1.标变价：标变价：标出反应前后有化合价变化的元素标出反应前后有化合价变化的元素的化合价。的化合价。2.2.画双线桥：画双线桥：箭头应从反应物指向生成物，箭箭头应从反应物指向生成物，箭头起止都必须指向同一种元素。头起止都必须指向同一种元素。3.3.标注：标注：线桥上分别标出得失电子数（得失电线桥上分别标出得失电子数（得失电子总数一定相等），子总数一定相等），还可标出元素化合价的还可标出元素化合价的升降、被氧化或还原等内容升降、被氧化或还原等内容二、计算得失电

17、子数的公式二、计算得失电子数的公式得电子数得电子数= =化合价降低化合价降低的原子个数的原子个数（高价（高价- -低价）低价）e e- -失电子数失电子数= =化合价升高化合价升高的原子个数的原子个数（高价（高价- -低价）低价）e e- -【思考】氧化还原反应中伴有电子转移，如何表【思考】氧化还原反应中伴有电子转移，如何表示氧化还原反应中电子的转移情况呢？示氧化还原反应中电子的转移情况呢？ 二、氧化还原反应的表示方法：二、氧化还原反应的表示方法： 单线桥：单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的表示氧化还原反应中电子转移的方向和方向和 数目。数目。 1.1.箭头方向一定是由失电子的元素指向得电箭

18、头方向一定是由失电子的元素指向得电 子的元素（不跨等号）（升指向降）子的元素（不跨等号）（升指向降） 2.2.在在“桥桥”上只标明转移的电子总数上只标明转移的电子总数双线桥：双线桥：1.1.标变价：标变价：标出反应前后有化合价变标出反应前后有化合价变化的元素的化合价。化的元素的化合价。2.2.画双线桥：画双线桥：箭头应从反应物指向生成物，箭箭头应从反应物指向生成物，箭头起止都必须指向同一种元素。头起止都必须指向同一种元素。3.3.标注：标注：线桥上分别标出得失电子数（得失电线桥上分别标出得失电子数（得失电子总数一定相等），子总数一定相等），还可标出元素化合价的还可标出元素化合价的升降、被氧化或

19、还原等内容升降、被氧化或还原等内容化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化,氧化反应氧化反应CuO + H2 = Cu +H2O化合价升高化合价升高，化合价降低，化合价降低，2Na + Cl2 = 2NaCl被氧化，氧化反应被氧化，氧化反应被还原被还原,还原反应还原反应失失2e-，得得2e-，失失2 e-00+1 -1+200点燃点燃转移的电子数转移的电子数=失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数【学习探究【学习探究】 +12Na + Cl2 = 2NaCl2e-0011CuO + H2 = Cu +H2O+200+12e-化合价降低，化合价降低，被还原被还原,还原反应还原反应得得2e-，【活

20、学活用【活学活用】1（1）铁与盐酸反应）铁与盐酸反应 （2）加热氯酸钾分解制取氧气）加热氯酸钾分解制取氧气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2KClO3MnO22KCl+3O22KClO3MnO22KCl+3O2化合价升高，化合价升高，失失2e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应化合价降低，化合价降低，得得2e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应2e-化合价升高，化合价升高，失失62e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应化合价降低，化合价降低，得得26e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应12e-0 +1 +2 0 +5 -2

21、 -1 0还原剂还原剂 氧化剂氧化剂Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 化合价升高，化合价升高，失失2e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应化合价降低，化合价降低，得得2e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应0 +1 +2 0还原剂还原剂 氧化剂氧化剂探究点二探究点二 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1HCl 因为因为H元素的化合价降低，失去电子元素的化合价降低，失去电子 Fe 因为因为Fe元素的化合价升高，得到电子元素的化合价升高，得到电子还原产物还原产物氧化产物氧化产物归纳总结 （1）氧化剂：是）氧化剂：是_电子（或电子对电子（或电子对_）的物质，在反应时所含元素的化合价的物质，

22、在反应时所含元素的化合价_的反的反应物；氧化剂发生应物；氧化剂发生_反应，对应产物为反应，对应产物为_产物；产物；氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性。 （2）还原剂：是）还原剂：是_电子（或电子对电子（或电子对_）的物质，在反应时所含元素的化合价的物质，在反应时所含元素的化合价_的反的反应物；还原剂发生应物；还原剂发生_反应，对应产物为反应，对应产物为_产物；还原剂具有还原性。产物；还原剂具有还原性。 （3）氧化性是氧化剂）氧化性是氧化剂_电子的能力或性质；电子的能力或性质； 还原性是还原剂还原性是还原剂_电子的能力或性质。电子的能力或性质。得到得到偏向偏向降低降低还原还原还原还原失去失去偏离偏

23、离升高升高氧化氧化氧化氧化得到得到失去失去 常见氧化剂：O2、Cl2、HNO3 、KMnO4、 FeCl3 （Fe3+）、浓硫酸 常见还原剂：活泼金属（Al、Zn、Fe等）、C、H2、CO、FeCl2（Fe2+）、S2、I考点一、氧化还原反应的概念考点一、氧化还原反应的概念2.2.有关概念：有关概念：升失氧化升失氧化还原剂；还原剂；降得还原降得还原氧化剂。氧化剂。1.1.本质和特征：本质和特征：特征特征：反应前后元素的化合价有变化（升或降）反应前后元素的化合价有变化（升或降）实质：实质：反应中有电子的转移（电子得失或偏移）反应中有电子的转移（电子得失或偏移）还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂

24、= = 氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物 化合价化合价升升高，高，失失去电子去电子, ,被被氧化氧化化合价化合价降降低，低，得得到电子到电子, ,被被还原还原【活学活用【活学活用2】 （1）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 氧化剂是氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_，氧化，氧化产物是产物是_，还原产物是，还原产物是_。 发生氧化反应的是发生氧化反应的是_，发生还原反应，发生还原反应的是的是_。 （2）2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2 氧化剂是氧化剂是_，还原剂是，还原剂是_，氧化产，氧化产物是物是_，还原产物是，还原产物是_。 被氧化的元素是被氧化的元素是_，被

25、还原的元素是，被还原的元素是_。（1）Cl2 Fe FeCl3 FeCl3 Fe Cl2 （2）KMnO4 KMnO4 O2 K2MnO4 和和MnO2 KMnO4 中的中的O元素元素 KMnO4 中的中的Mn元素元素还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 = = 氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物 化合价化合价升升高，高，失失去电子去电子, ,被被氧化氧化化合价化合价降降低，低，得得到电子到电子, ,被被还原还原思考：氧化剂和氧化产物都具有氧化性（思考：氧化剂和氧化产物都具有氧化性（物质得到电子能物质得到电子能力力），还原剂和还原产物都具有还原性（），还原剂和还原产物都具有还原性（物质失

26、去电子的物质失去电子的能力能力），我们如何判断各种物质氧化性或还原性的强弱呢？），我们如何判断各种物质氧化性或还原性的强弱呢？探究点三探究点三 物质的氧化性或还原性判断和比物质的氧化性或还原性判断和比氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物探究点三探究点三 物质的氧化性或还原性判断和比较物质的氧化性或还原性判断和比较1还原还原 氧化氧化 氧化性和还原性氧化性和还原性2Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（1）Fe Cu 还原还原 Fe Cu Cu2+ Fe2+ 氧化氧化 Cu2+ Fe2+ 【归纳总结【归纳总结】 1氧化氧化 还原还原 氧化

27、氧化 还原还原 氧化氧化 还原还原 3(1) 还原还原 氧化氧化思考：氧化剂和氧化产物都具有氧化性（思考：氧化剂和氧化产物都具有氧化性（物质得到电子能物质得到电子能力力），还原剂和还原产物都具有还原性（），还原剂和还原产物都具有还原性（物质失去电子的物质失去电子的能力能力），我们如何判断各种物质氧化性或还原性的强弱呢？），我们如何判断各种物质氧化性或还原性的强弱呢？【活学活用【活学活用】3A 4 （1）2Cu + O2 = 2CuO 2Cu + O2 = 2CuO（2）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu0 0 +2 -2 0 +2 +2 0 化合价升高，化合价升高，失失22e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应化合价降低，化合价降低，得得22e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应4e-化合价升高，化合价升高，失失2e-，被氧化，氧化反应，被氧化，氧化反应化合价降低，化合价降低，得得2e-，被还原，还原反应，被还原，还原反应2e-5（1） Fe HCl FeCl2 （2）66Mg2+ 、H+ I Fe2+、S【自我检测【自我检测】1D 2CD 3C