2022年考点质量守恒定律和化学方程式教师 .pdf

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1、考点 19 质量守恒定律和化学方程式一、选择题15 （2014 年广西桂林， 15 题）二硫化碳（CS2） 燃烧的化学方程式为CS2+2O2CO2+2X，据此推断 X 的化学式为（）AS2O6BSO3CSO2DS 【答案】 C 【解析】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变， 所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出X的化学式。5（2014 年吉林， 5 题）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3或光照 4R O2 2H2O，则 R的化学式（）ANO2BN2O C N2DNO 【答案】 A 【解析】根据反应的化学方程式可知，反应物中氢

2、、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有 4个氮原子和 8个氧原子， 则每个 X分子由 1个氮原子和 2个氧原子构成， 则物质 X的化学式为 NO2。13、（ 2014 年湖北宜昌， 13 题）三氧化铬常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为 X+ H2SO4 =2CrO3+Na2SO4+H2O，其中 X 的化学式是ANa2CrO4 BNa2Cr2O7 CNa2Cr2O4 DNa2CrO7 【答案】 B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，求得X 的化学式是Na2Cr2O7。4

3、. （2014 年黑龙江齐齐哈尔，4 题） 84 消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是 NaClO ）。他的消毒原理是：2NaClO+CO2+H2O=X+2HClO 。则 X的化学式为A.NaCl B. NaOH C.Na2CO3 D.Cl2【答案】 C 【解析】根据反应前后原子的种类、数目不变，可得如下关系：反应前反应后差值钠原子个数 2 0 2 氯原子个数 2 2 0 氧原子个数 5 2 3 碳原子个数 1 0 1 氢原子个数 2 2 0 分析可知， 1 个 X中含有 2 个钠原子、 3个氧原子、 1 个碳原子，即X的化学式为Na2CO3。9（ 2014 年黑龙江大庆，9 题）

4、古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为 ( ) AAg2O BAgS CAg2O2DAg2S 【答案】 D 【解析】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和原子数目不变。 反应前有4 个银原子和2个硫原子，故X的化学式为Ag2S。7.（2014 年广东茂名， 7 题）“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页到了世界先进水平，化学学科在其中也作出了巨大的贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为：C2H8N2，燃烧时发生如下反应

5、：C2H8N2+2X =点燃 2CO2+4H2O+3N2. 则 X的化学式为A.NO B.NO2 C.N2OD.N2O4【答案】 D 【解析】根据反应的化学方程式：C2H8N2+2X=点燃 2CO2+4H2O+3N2，可知反应前原子的种类及个数： C 原子： 2，H 原子： 8，N 原子： 2，反应后： C 原子： 2，H 原子： 8，N 原子： 6，O 原子： 8，化学反应中原子的种类、数目均不变， 故 2X 中含有 4 个 N 原子和 8 个 O 原子，故 X 的化学式为： N2O4 （2014 年辽宁大连，47 题）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2Sb2O5+2H2

6、O ，推断 X的化学式为A.H3SbO4 B.HSbO3 C.SbO2D.Sb2O3【答案】 D 【解析】根据化学反应前后原子的种类与数目不变，比较生成物和已知的反应物，可知X中不含 H，可将 A、B 排除，根据Sb 原子数目，一个X 中 Sb的原子数目为2，所以答案为D。11. （2014 年四川内江， 11 题）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X， 其反应为Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3+ X + 2H2O，则 X 的化学式为A.N2B.N2O C.NO D.NO2【答案】 C 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，比较后可得出X 中含有 1N 和 1O，因此化学式

7、为NO。19（ 2014 年湖南常德， 19 题）实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 16HCl( 浓)加热2KCl 2MnCl2 8X 5Cl2, 其中 X的化学式为（）A. H2O B. H2O2 C. HClO D. O2 【答案】 A【解析】 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类和原子个数不发生改变。由此可知X由 2 个氢原子和1个氧原子构成，即X的化学式为H2O 。12. （2014 年江苏常州， 12 题） 过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3,X 是A.K2O B.KOH C.K2CO3 D.KHCO3

8、【答案】 D 【解析】根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1 个钾原子，1 个碳原子， 1 个氮原子， 4 个氢原子， 3 个氧原子，反应后有1 个氮原子， 3 个氢原子，因此一个 x 分子中，含有3 个氧原子， 1 个氢原子， 1 个钾原子， 1 个碳原子。15.（2014 年湖南衡阳，15 题）在一定条件下发生反应:2R +2H2O +7O2=2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式是AFeS BFe2S3CFeO DFeS2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页【答案】 D 【解析】根据

9、质量守恒定律反应前后原子的种类、原子数目、原子的质量不变。由化学方程式可知，反应前4 个氢原子，反应后也是4 个氢原子， R 中不含氢原子，反应前16 个氧原子，反应后也是16 个氧原子， R 中不含氧原子，反应后2 个铁原子，没有前没有铁原子，因此R 中含有一个铁原子，反应后有2 个硫原子，反应前没有硫原子，故R 中含有硫原子。5.（2014 年江苏扬州，5 题）制备氟化镁(MgF2) 时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O,则 X的化学式为（）ASiF4 B.SiH4 C.SiHF3D.SiO2【答案】 D 【解析】 依据反应前后原子的种类和个数不变，反应前缺少1 个硅原子和2

10、个氧原子， 所以X的化学式为SiO2。8、（2014 年湖北十堰， 8 题）硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2 + SiCl4Si + 4X ，下列说法正确的是（）A.X 的化学式为HCl B.该反应是复分解反应C. 四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成D. 四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1:4 【答案】 A 【解析】根据化学反应的实质可知，X的化学式是HCl，A对；该反应属于置换反应，B错；四氯化硅是四氯化硅分子构成的，四氯化硅分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，C错；四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为28:

11、35.5 4=14:71 ，D错。16. （2014 年湖南永州， 16 题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、了四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表: 物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.5 5 0.1 0.4 反应后的质量（g）0 5 15 X 下列说法正确的是（） A. 乙是反应物 B.丁是催化剂 C. 该反应为化合反应D.X=10【答案】 D 【 解 析 】 根 据 质 量 守 恒 定 律 可 知 ， 反 应 前 后 物 质 的 总 质 量 相 等 ： 则24.5+5+0.1+0.4=0+5+15+x，解得 x=10；根据反应物的质量减少、生成物的质量增大判断，甲为

12、反应物，丙、丁为生成物，反应符合“一变多”特点，属于分解反应；乙反应前后的质量不变，可能为催化剂，综合分析D正确。22（ 2014 年湖南常德， 22 题）一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示物质A B C D 反应前的质量（克）17 64 2 0 反应后的质量（克）m 0 46 36 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页下列说法错误的是（）A. m=1 B. 反应生成的C与 D的质量比为11:9 C. 该反应一定属于复分解反应 D. 该反应可表示为：ABC D 【答案】 C【解析】

13、由表可以看出，B物质质量减少64 克， C物质质量增加44 克， D物质质量增加36克，根据质量守恒定律，A物质应减少16 克，则 m 17 克 16 克 1 克，A正确；反应生成C 与 D 的质量比 44：3611：9，B 正确；该反应由A、B 两种物质发生反应，生成C、D两种物质， 由于无法确定四种物质的种类，所以该反应可能为置换反应或复分解反应或非基本反应类型，所以不一定为复分解反应，C错误；该反应可表示为ABCD，D正确。15 (2014 黑龙江龙东，15 题) 在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：物质M N P Q 反应前的质量 /g 40 4 3.6 4

14、.8 反应后的质量 /g 待测13 12.6 10.8 下列说法正确的是（）A该反应为化合反应B反应生成的P 和 Q 的质量比为2 3 C待测值为16 DN 和 P 的相对分子质量之比为11 15. 【答案】 C 【解析】根据表格可以写出该反应中各物质之间的质量关系：M N P Q 24g 9g 9g 6g 由此可知，该反应类型属于分解反应，故A错误；生成的P物质和 Q物质的质量比为3 2，故错误；参加反应的物质的质量是24g，所以剩余的A物质的质量为16g，即待测数值为 16，故 C正确；物质N和 P的质量比是11，但相对分子质量比不一定是1 1，故 D错误。因而，正确选项是C选项。17.

15、（2014 年湖南湘潭，17 题）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息， 判断下列说法正确的是物质X O2CO2H2O 反应前质量 /g 23 70 1 0 反应后质量 /g 0 待测45 27 A.该反应为分解反应B.反应生成的CO2和 H2O 的质量比为45：27 C.表中“待测”值为21 D. X 中含有氧元素【答案】 D 【解析】由表中数据不难知道，有两种物质质量在减少（X 和 O2），和两种物质质量在增加（ CO2和 H2O），是两种物质反应生成另两种物质的反应，所以不是分解反应；反应生成的 CO2和 H2O

16、的质量比为44：27；表中“待测”值为22；由于 CO2和 H2O 中所含氧元素的质量分别为32g 和 24g，氧元素总质量56g，大于参加反应的O2质量（ 70g-22g=48g），即 X 中含有氧元素8 g。22（ 2014 年湖南衡阳， 22 题） 4.6g 某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是。A由碳、氢两种元素组成B由碳、氧两种元素组成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页C由碳、氢、氧三种元素组成D一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【答

17、案】 C 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g4.6g=9.6g；8.8g 二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g 100%=6.4g，5.4g 水中氧元素的质量为：5.4g 100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g9.6g=1.6g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素15 (2014 年黑龙江哈尔滨,15 题)实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分效为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%，则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分效为（）

18、A.80% B.66.7% C. 40%D. 18.8% 【答案】 C 【解析】 该反应的过程中发生的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2、CO2+CaOCaCO3。若氧化钙变质后的总质量为m，则参加反应的水中的H 的质量为0.8%m，参加反应的水的质量为7.2%m，与水反应的氧化钙的质量为22.4%m；参加反应的CO2中 C的质量为2.4%m，则参加反应的CO2的质量为8.8%m，与二氧化碳反应的氧化钙的质量为11.2%m.变质前的氧化钙的质量为：m7.2%m 8.8%m84%m；则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为：（22.4%m +11.2%m ）/84%m100%=40%

19、 。9.（ 2014 年四川绵阳， 9 题）某金属单质X与非金属单质Y可发生反应 :2X+YX2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量 /g Y的用量 /g 生成 X2Y的质量 /g 1 7.4 1.6 8.0 2 9.6 3.2 12.0 参加反应的X与 Y的质量比为 A. 4: 1 B. 3:1 C. 2:1 D. 37: 8 【答案】 A 【解析】第一次实验数据：加入的X、 Y 的质量之和为7.4g+1.6g=9g,比生成物的质量多，即说明两种反应物中有一种过量1g， 如果 X过量，则反应中 X、 Y的质量比为6.4g 1.6g=4 1, 如果 Y过量，则反应

20、中X、Y的质量比为7.4g 0.6g=37:3 ，据此可判断A正确，当然还可进一步用第二组实验数据验证：第二组实验中， 加入的 X、 Y的质量之和为9.6g+3.2g=12.8g,比生成物的质量多0.8g, 如果 X过量，则反应中X、Y的质量比为8.8g 3.2g=11 4, 如果Y过量，则反应中X、Y的质量比为9.6g 2.4g=4:1 ，即该反应中X、Y 的质量比为41，第一次实验中X过量，第二次实验中Y过量。11（ 2014 年四川资阳， 11 题）（ 3 分） 2011 年云南曲靖的铬（Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方

21、法，其处理过程发生的反应可表示为：6FeK2Cr2O7H2SO417H2O = 6Fe(OH)3 2Cr(OH)3 6XK2SO4（1）K2Cr2O7中 Cr 元素的化合价为_。（2）物质 X的化学式为 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页（3）实验室收集X时，可用向下排空气法，则利用了X_的物理性质。【答案】（ 1）+6；（ 2）H2；（ 3）密度比空气小。【解析】（ 1）设铬元素化合价是X 则：（ +1） 2+2X+（-2） 7=0，解得X=+6；（ 2）根据化学反应前后各种原子种类和个数不变考虑，反应物中含有6 个铁原子、 2 个钾原子、 2个铬原子、 28 个氧原子、 36 个氢原子、 1 个硫原子；生成物中已经有了6 个铁原子、 2个钾原子、 2 个铬原子、 28 个氧原子、 24 个氢原子、 1 个硫原子，还少12 个氢原子，因为X前边系数是6，所以 X的化学式是H2；（ 3）密度比空气大的气体要用向下排空气法收集。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页