2022年考点硝酸【精品资料】高考化学知识点全程讲解 .pdf

《2022年考点硝酸【精品资料】高考化学知识点全程讲解 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年考点硝酸【精品资料】高考化学知识点全程讲解 .pdf（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载考点 25 硝酸1复习重点1、记住硝酸的物理性质。2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。3、掌握实验室制取硝酸的方法。4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和 NO2对环境的污染及其防治方法。2难点聚焦一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子晶体， 所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。 98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H+

2、NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中， 因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。1、硝酸的不稳定性4e 4HNO32H2O+4NO2+O2或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残 留 气 体 。 这 是 因 为 收 集 到 的 气 体 中22:ONOVV=4:1溶 于 水 时 ， 发 生 反 应

3、 ：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。2、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属 （如碳、 硫、磷） ，及具有还原性的物质（如 H2S、Na2SO3、SO2、HBr 、HI 、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等） 。如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热， 产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。Cu+4HNO3（浓） = Cu (NO3)2+2NO

4、2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）3Cu (NO3)2+2NO+4H2O 上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 3 Cu+4H+2NO3-=2Cu3+2NO+4H2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。 同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO2和 NO 的混合气体亦是如此。反应可用作实验室制取NO2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

5、 - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载于反应剧烈， 可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO2的速率，只能用向上排空气法收集NO2气体，多余的NO2气体可用碱液吸收。该制取应在通风橱中进行。反应可作为实验室制取 NO 的反应，装置选择固+液气的装置，只能用排水法收集。铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓）Fe (NO3)3+3NO2 +3H2O 过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀）3Fe (NO3)2+2NO+4H2O 活泼金属跟稀硝酸反应，由于金

6、属的强还原性，还原产物较为复杂。 例如：4Mg+10HNO3（稀） =4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。王水（浓硝酸和浓盐酸体积比）能使Pt、Au 溶解。碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + 4HNO3（浓）CO2+4NO2 +2H2O S + 6HNO3（浓）H2SO4+6 NO2+4H2O P + 5HNO3（浓）H3PO4+5 NO2+H2O P4 + 20HNO3（浓）4H3PO4+20 NO2+4H2O 某些还原性的化合物能被硝酸氧化：3Na2SO3+2HNO3（稀） =3Na2SO4+2NO +H2O 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O 2N

7、aBr+4HNO3（稀）2NaNO3+2NO2+Br2+H2O 6KI+8HNO3（稀） =6KNO3+I2+2NO +4H2O 三、硝酸的制法1、硝酸的实验室制法硝酸有挥发性，所以在实验室里可以把硝酸盐跟浓硫酸共同加热来制取。反应为：NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3装置图：注意： 加热时最好微热。因为HNO3受热易分解。制得的硝酸常略显黄色，是因为溶有少量 NO2的缘故。2、硝酸的工业制法（氨的催化氧化法）氨氧化生成一氧化氮两个阶段一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸反应方程式：4NH3（气） +5O2（气）催化剂4NO（气） +6H2O（气） +907KJ

8、 2NO（气） +O2（气） = 2NO2（气） +113kJ 3NO2（气） + H2O（液） = 2HNO3（液） +NO（气） +136KJ 设备：氧化炉、吸收塔精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载吸收剂：水或稀硝酸浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）注意点 ：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO 再氧化为NO2，NO2 溶于水又生成HNO3和 NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸

9、。因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：1molNH3转 化1molHNO3。3例题精讲例 1、1.92gCu 片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和 NO 气体共 1.12L 时（标准状况） ， 金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_mol 被还原的HNO3_mol ，转移电子 _mol。解析 ：ne=nCu2=molgg/6492.12=0.06mol molLLnnNONOHNO/4.2212.123被还原=0.05mol 232NONOCuHNOnnn总molgg/6492.12+0.05mol=0.11mol 答案： 0.11、0.05、0.06。例 2、现有下列三个方案用

10、于制取硝酸铜，要求：不污染环境原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。方案一 ：用铜屑与浓硝酸作用。方案二 ：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO 和 NO2气体用 NaOH 吸收。方案三 ：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。解析： 方案一的制备反应为：Cu+4HNO3（浓）Cu (NO3)2+2NO2+2H2O。制备1mol Cu (NO3)2需 4mol HNO3，反应放出的NO2未处理， 对环境有污染。方案二的制备除含方案一反应外还有反应：3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO +4H2O，制备 1mol Cu (NO3)2需38 4mol HNO3。

11、反应放出的NO2和 NO 可基本被吸收， 对环境污染较小。方案三的制备反应也有两个： 2Cu+O2 2CuO, CuO+2HNO3=Cu (NO3)2+H2O，制备1mol Cu (NO3)2需2molHNO3，对环境的污染也较小。答案：由上综合分析可知，方案三最合理。例 3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5 时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为A、2:5 B、1:4 C、1:5 D、1:9 解析 ：Zn 与 HNO3的物质的量比为1:2.5 即 4:10。则： 4Zn+10HNO3=4Zn (NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+

12、10HNO3=4Zn (NO3)2+NH4NO3+3H2O 按反应33:HNOHNOnn未被还原被还原=1:4，按反应33:HNOHNOnn未被还原被还原=1:9 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载答案： BD 。例 4、 工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m3空气中的氮气 （按 N2占空气体积的4/5 计算），则理论上可制得12mol/ L 的硝酸多少立方米（设反应过程中氮损失16%）？解析： 生成硝酸的体积为V N22NH3 2HNO31 2 %86/4 .2

13、2/1054560333molLmLmV103L/m312mol/L LmolmLVmolLmLm/12/10%86/4.22/10545602133333V=2.8m3答：理论上可制得2.8m312mol/L 的硝酸。例 5.同温同压下， 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.B.C.=D.不能确定解析 :可先设烧瓶容积为1L,则 NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准 状 况 下 测 定 ,则 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 为c=L1mol4.221,HNO3溶 液 物 质 的 量 浓

14、 度 为c=L32mol324.221。参考答案：C 例 6.从某些性质看，NH3与 H2O 相当， NH4+与 H3O+，NH2与 O2都有相当关系，下列有关方程式不正确的是（）A.NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3B.M+2NH3=M(NH2)2+H2 (M为二价活泼金属) C.2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3D.2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O 解析 :A 中 KNH2可看成KOH, 反应正确 ,B 中 NH3可看成H2O,反应正确 ,C 中 MNH 可看成MO, 反 应 同 样 也 正 确 , 而D中 若 将NH4Cl看 成H3OCl即HCl, 则 有 反

15、 应2NH4Cl+MO=MCl2+NH3 +H2O 4实战演练一、选择题：1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（）A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红B、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO2 C、稀硝酸可与Na2S 反应制得 H2S D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（）A、SO2B、CO2C、 NO D、 CO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载O2NOH2OA2HBCO2O2O2CuOH2DE3、某二价金

16、属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯一的还原产物可能是（）A、NH3B、N2O C、NO D、NO24、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（）A、氯水B、硝酸银溶液C、液溴D、烧碱5、Cu 粉放 A 稀 H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A、氯化物B、硫酸盐C、硝酸盐D、磷酸盐6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（）A、H2CO3B、HNO3C、H2SO3D、 H2SO47、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（）A、Fe2O3+HNO3 B、Al (O

17、H)3+HNO3 C、C+HNO3（浓）D、 Cu+HNO38、当三份Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu 粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:3 9、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低10、按右图进行实验，试管内装有12mLNO ，然后间歇而缓慢地通入 8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（）A、试

18、管内气体呈棕红色B、 试管内气体为无色是NO C、试管内气体为无色是O2D、试管内液面高度上升二、填空：11、工业上制硝酸时，为使50%的硝酸转变为96%以上的硝酸，可采取的描施是_ 。12、检验硝酸钠晶体中硝酸根离子的方法是_ 。三、推断13、A、B、C、D、E 五种物质能按图示变化（反应条件略）：若 A 在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E 的化学式分别为： A_, B_, C_, D_, E_ 。若 A 在通常状况下是气体，则A、B、C、D、E 的化学式分别是： A_, B_, C_, D_, E_ 。14、下图中的每方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 和 C 为无色气体。+盐

19、酸A +Na O D +木炭2 2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载（I）M 加热B F G +NaOH C +D E +Cu 催化剂（II）填写下列空白：物质 M 可以是 _，C 是_，F 是_。反应（ I）的化学方程是_。反应（ II）的离子方程是_。一、选择题：1、BD 2、CD 3、B 4、C 5、C 6、BD 7、D 8、A 9、AD 10、BD 二、填空：11、加入硝酸镁晶体或浓硫酸后进行蒸馏。12、取少许晶体于洁净试管中加入适量浓硫酸后，插入一根螺旋状粗铜丝，如有红棕色气体迅速产生，即证明晶体中有硝酸根离子。三、推断13、 S，H2S，SO2，SO3，H2SO4 N2，NH3，NO，NO2，HNO314、 NH4HCO3或（ NH4）2CO3，NH3，NO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页