水分析化学复习总结.docx

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1、精品名师归纳总结一名词说明1. 化学计量点 -标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点,用SP 表示。2. 滴定终点 -在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点,ep 表示。3. 酸效应 -这种由于 H+ 的存在,使络合剂参与主体反应的才能降低的效应称为酸效应。4. 条件电极电位：在特定条件下,氧化态和仍原态的总浓度Cox=Cred=1mol/ 或 Cox/Cred=1 时的实际电极电位。 5BOD （生物化学需氧量）在规定条件下,微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中,所消耗的溶解氧的量,单位为mgO2/L。6. 络合物条件稳固常数:在 PH 外界因素影响下,络合物的实际

2、稳固程度。K稳。7. 络合滴定的主反应：滴定剂EDTA 与被测定金属离子形成MY 的络合反应。8 络合滴定的副反应：当金属离子M 与络合剂 Y 发生络合反应时,如有共存金属离子N 也能与 Y 发生络合反应,这个反应称为副反应。一、填空题1. 测定某废水中Cl -的含量,五次测定结果分别为50.0,49.8,49.7,50.2 和 50.1mg/L ,就测定结果的相对平均偏差为%。d%=d/x*100对自来水硬度进行测定,结果以mg CaO/L 表示,分别为 106.4、106.2 和 106.6,就三次测定的相对平均偏差为%（保留 1 位有效数字）。测定自来水中的钙硬度,三次平行测定结果为73

3、.53、73.64 和 73.36 mg CaO/L ,就测定结果的相对平均偏差为。2. 碘量法产生误差的主要缘由是、和。3. 由于 H+的存在而使 EDTA 参与主反应的才能的现象,称为。4. 络合滴定的方式有、。5. 假如某酸碱指示剂的电离平稳常数为Ka=5.3 10-8,就它的变色范畴为。假如某酸碱指示剂的电离平稳常数为Ka=7.610-10,就它的变色范畴为,理论变色点 为。某酸碱指示剂的 K HIn=1.0 10-5,就它的变色范畴为,理论变色点为。 6请列举常用水质指标、。7. 莫尔法的 pH 条件为,而佛尔哈德法的 pH 条件为。8. 重铬酸钾法测定的是水样中（氧化性物质或 仍原

4、性物质 ）的含量。间接碘量法测定的是水样中（氧化性物质或仍原性物质）的含量。酸碱滴定测定的目标物质为,络合滴定测定的目标物质为。9. 写出以下各溶液体系的质子条件式（PBE）：NaHCO 3 水溶液：。 NaH 2PO4 水溶液：。NH 4 2HPO 4 水溶液：。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 依据有效数字运算规章运算：有效数字的修约通行“”规章。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.010008.86100056.06。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结50.00H +=6.63 10-6, pH=。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名

5、师归纳总结0.100025.4520.0020.1217.011000。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.0100028.3250.0020.001000。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11. 电化学分析法包括两种方法,即：和。12 电化学分析称为指示电极。称为参比电极。13. 电位分析法中常用电极和电极组成原电池, 通过测定分析被测物质的活度或浓度。14. 用 0.1000mol/L 的 HCl 溶液滴定浓度约为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,以确定其精确浓度（HCl 溶液放在滴定管中,而 NaOH

6、溶液放在锥形瓶中） 。假如使用酚酞做指示剂,就滴定终点（提前 or 推后）产生（正 or 负）误差。假如使用甲基橙做指示剂,就滴定终点（提前 or 推后）,产生（正 or 负）误差。15. 水分析化学方法依据 测定原理 分为和两种方法。16测某水样中Cl- 含量, 5 次结果为 17.60 ,17.59, 17.56,17.55 和 17.58 mg/L ,就置信度为99%时,总体平均值 的置信区间为。（已知： t0.01, 4=4.60）17. 完成以下关于沉淀滴定的表格：莫尔法佛尔哈德法标准溶液AgNO 3 溶液AgNO 3 和 KSCN 溶液指示剂pH 条件18. 氧化仍原滴定常用的指示

7、剂有三种,即：、。19. EDTA 共有6个配位原子,通常它与金属离子形成络合物的络和比为1： 1。二 挑选题1以下描述精密度与精确度相互关系的说法中,正确选项（D）。A、精密度与精确度没有任何关系B、精密度好精确度肯定高C、精确度高精密度肯定好D、排除系统误差后,精密度好精确度肯定高2以下哪个方法是用来削减偶然误差的（B）。A、校准仪器B、增加测定次数C、做空白试验D、对分析结果做校正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3以下滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前,产生负误差的为（A）。A、HCl 滴定 NaOH ,以酚酞做指示剂 B、HCl 滴定 NaOH,以甲基橙做指示剂 C

8、、HCl 滴定 NaOH ,以甲基红做指示剂D、NaOH 滴定 HCl ,以酚酞做指示剂4以下哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制（C）。A、KMnO 4B、Na2S2O3C、K 2Cr 2O7D、HClE. NaOH5. 以下关于滴定突跃的说法错误选项（C ）。A、滴定突跃范畴越宽,越有利于滴定B、滴定突跃是挑选指示剂的依据C、0.1000mol/L NaOH 滴定 20.00mL 同浓度的 HAc 溶液,突跃范畴为 9.707.74 D、络合滴定中,被滴定溶液中金属离子浓度越大,突跃范畴越宽6. 水样中 Pb2+能够被 EDTA 直接精确滴定的最小pH 是（A）。A、3.23.3B、5.7

9、5.8C、1.11.2D、9.09.17. 以下哪些不是林邦曲线的作用（C）。A、查出某金属离子被EDTA 直接精确滴定的最小 pH 值。B、在滴定某金属离子时,可查出可能的干扰离子C、定性把握某金属离子与EDTA 形成络合物的稳固性D、如何掌握不同的 pH 进行共存金属离子的分别连续滴定8. 利用电位滴定法测定水样中的Ca2+时,应使用以下哪个电极作为指示电极（B）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、饱和甘汞电极B、2+挑选性电极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CaC、其次类金属基电极D、第三类金属基电极9. 用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+,已知含量

10、为2.1 10-5mol/L ,比色皿为 1cm,在 max=508nm 处测得吸光度 A=0.23 ,就摩尔吸光系数=（B）。A、2.3105B、1.1 104C、5.1 106D、6.5 10710. 以下关于沉淀滴定法中哪些是正确的（D）。A、滴定时猛烈摇动锥形瓶,是为了使反应充分B、莫尔法在强酸性条件下进行,而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行C、由于 K sp AgClK sp Ag 2CrO 4,会发生沉淀转化,所以莫尔法不适于测定Cl - D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法 11以下物质不能在水溶液中直接精确滴定的是（B）。（E R 0.1%）A 0.1mol/L

11、的 HAc 溶液（ ka=1.8 10-5）B 0.1 mol/L 的 NH 2OH 溶液（ kb=9.1 10 -9）C0.1 mol/L 的 CH 3NH 2 溶液（ kb =4.210-4） D 0.1 mol/L 的 HCOOH溶液 （ka=1.8 10-4）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 以下关于试验操作的表达正确选项（A）。A. 在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,为了加快反应速度,可事先加入Mn 2+B. 水硬度的测定中,EDTA 标准溶液应放在碱式滴定管中C. 沉淀滴定中, AgNO 3 标准溶液应放在 无色透亮的酸式滴定管中D. 在 KMn

12、O 4 与 Na2C2O4 的反应中,用 HCl 调剂酸性条件13. 在间接碘量法测定中,以下操作正确选项（B）。A. 滴定开头前必需先加入淀粉指示剂B. 加入过量 KI ,室温,避光C. 反应速度较慢,需加热至7080D. 滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶,使之充分反应14. 为以下离子的络合滴定挑选正确的滴定方式： 碱性条件下,以 EBT 为指示剂, EDTA 为标准溶液,测定水样中Ca2+和 Mg 2+（ D）。 测定水中的 Ba2+时,先加入过量的EDTA ,用 Mg 2+标准溶液滴定剩余的EDTA ,依据 EDTA 的加入量和 Mg 2+的用量求得 Ba2+的含量（A）。 在含 Ag +

13、的试液中加入过量的已知精确浓度的NiCN 4 2-标准溶液,用 EDTA 标准溶液在 pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni 2+,依据 Ag +和 Ni 2+的换算关系,即可求得Ag +的含量（C）。4 测定水中的 PO 3-,先加入过量Bi 3+,生成 BiPO 4 沉淀,再用 EDTA 滴定过量的 Bi 3+,依据 Bi 3+的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4加入量及 EDTA 用量,即可求得 PO3-的含量（B）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A返滴定法B 间接滴定C置换滴定D直接滴定15以下关于水质指标与水质标准的表达不正确选项（D）。A.

14、水质指标表示水中杂质的种类和数量,是判定水污染程度的详细衡量尺度B. 水质标准是针对水中存在的详细杂质和污染物,提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求C水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标 D水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体16利用电位滴定法测定水样中的Br -时,应使用以下哪个电极作为指示电极（A）。A Br-挑选性电极B第三类金属基电极C第一类金属基电极D饱和甘汞电极17为以下酸碱溶液体系挑选H + 浓度或 pH 值的运算公式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A H K a i cB H Ka1Ka 2C H cK WK b可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

15、名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D、pHlg K ac酸lgE、OH c碱cK WK a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 0.1mol/L HAc 水溶液（A）。 0.1mol/L NH 4Cl 水溶液（C）。 0.2 mol/L NaAc 水溶液（E）。 0.1 mol/L HAc 水溶液和 0.1mol/L NaAc 水溶液等体积混合（ D）。 NaOH 滴定 H3PO4 溶液至生成NaH2 PO4 时的溶液（B）。 HCl 滴定 NaCO3 至生成 CO 2 时的溶液（A）。为以下酸碱溶液挑选合适的pH 运算公式： 0.1mol/L 的 NH

16、4Cl 溶液D。 0.1mol/L 的 NaHCO 3 溶液A。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、 HK a1 K a2B、 pHpKalg CaC、 HKa1Ka2CD、 HK aC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CbKa1C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ca18. pH=12.0 时,用浓度为 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L 的2+溶液 20.00mL ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结达到化学计量点时 pCa=（A）。（已知 lgK CaY=10.68）A 、6.5B、

17、7.69C、5.3D、8.6919. 0.1000mol/L 的 K 2Cr 2O7 标准溶液相当于 FeO 的滴定度 TFeO/ K2Cr2O7 为（）。（已知： M FeO=71.846,M Fe=55.845）。A 、0.04311B、0.03351C、0.2345D、4.223120. 1mol/L 硫酸介质中,用浓度为0.1000mol/L 的 Ce4+标准溶液滴定20.00mL 浓度为 0.1000mol/L 的 Fe2+溶液,化学计量点电极电位sp=（B）。（已知 Ce4+/Ce3+ = 1.44V, Fe3+/Fe2+ = 0.68V ）A、0.86VB、1.06VC、1.26

18、VD、1.38V21. 关于紫外 -可见分光光度计的原理,以下表达正确选项（D）。A、入射光必需为复合光 B、郎伯 -比尔定律的表达式中浓度 c 的单位是 mol/L ,溶液厚度 b 的单位是 cm, 就吸光度 A 的单位为 L/mol/cmC 、吸光度 A=1/T , T 为透光率 D、吸光度 A=lgI 0/I t,I 0 为入射光强, I t 为出射光强22. pH=12.0 时,用浓度为 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定浓度为 0.01000mol/L 的 Ca2+溶液 20.00mL ,达到化学计量点时 pCa= A 。（已知 lgK CaY=10.68）A、6.

19、5 B、7.69 C、5.3 D、8.6923. 关于电位分析法的两个电极,以下表达不正确选项B。A、参比电极与指示电极组成原电池B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极C、电极电位随被测离子浓度变化的电极称为指示电极D、电极电位恒定的电极称为参比电极25. 利用 EDTA 滴定测定自来水硬度的试验中,以下哪个反应没有涉及到A。A、Ca+EBT CaEBT B 、Mg+Y MgY C 、Ca+Y CaYD 、Mg+EB T MgEBT EMgEBT+Y MgY+EBT26. 以下表达中哪个不是金属指示剂必需满意的条件C 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、金属指示剂本身的颜色与络

20、合物颜色明显不同B、金属指示剂与金属离子形成络合物的反应必需具有良好的可逆性C、金属指示剂与金属离子形成的络合物稳固性高D、金属指示剂和 EDTA 与金属离子形成络合物的稳固常数相差两个数量级左右27. 利用碘量法测定水中余氯时,使测定结果偏低,产生负误差的是D。 A、Na2S2O3 标准溶液滴定至米黄色的过程中,滴定速度较快,而手摇碘瓶的速度较慢B、滴定至无色后,碘瓶敞口放置在空气中返蓝C、Na2S2O3 标准溶液滴定至米黄色,加淀粉指示剂,连续滴定至无色的过程中,滴定速度较慢,而手摇碘瓶的速度较快D、加入过量 KI 后,没有加塞,并且未避光28. 利用 Na2C2O4 标定 KMnO 4

21、标准溶液浓度时,以下表达哪些是不正确的C。A、反应需加热B、反应产生的Mn 2+对反应有催化作用C、滴定速度开头时较快,接近终点时较慢D、此反应的指示剂是KMnO 4本身,终点由无色变为粉红色以下关于试验操作的表达正确选项（）。A. 在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,为了加快反应速度,可事先加入Mn 2+B. 水硬度的测定中,EDTA 标准溶液应放在碱式滴定管中C. 沉淀滴定中, AgNO 3 标准溶液应放在无色透亮的酸式滴定管中D. 在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,用HCl 调剂酸性条件29. 依据有效数字的原就运算0.1000 25.00-21.52 246.

22、47/10.00 的结果是（A）。A. 三位有效数字B. 一位有效数字C. 四位有效数字D. 五位有效数字30、在定量分析中通常采纳“多次平行测定,取平均值”的方法确定待测组分的含量,其目的是（C）。A. 排除系统误差B. 排除偶然误差C. 削减偶然误差D. 提高分析结果的精确度31. 用 EDTA 滴定同浓度的以下共存离子,不能通过掌握不同pH 值进行连续滴定的是（D）。A. Ca2+和 Fe3+B. Zn 2+和 Fe3+C. Mg 2+和 Zn2+D. Mg 2+和 Ca2+（已知： lg K MgY =8.69 。lg K CaY=10.70。 lg K FeY=25.1。 lg K

23、ZnY=16.5 。）32. 预精确滴定水样中的 Zn 2+,最小 pH 值是（D）。（已知 lg K ZnY=16.5）（答应的滴定误差为 0.1% ,假设 EDTA 标准溶液的浓度为 0.01000 mol/L 。） A. 5.55.6B. 6.06.1C. 6.56.6D. 4.04.133. 以下关于条件电极电位的表达正确选项（D）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 条件电极电位是任意温度下的电极电位B. 条件电极电位是任意浓度下的电极电位C. 条件电极电位是电对氧化态和仍原态浓度均等于1 mol/L 时的电极电位D. 条件电极电位是在肯定条件下,电对氧化态和仍原态

24、浓度均等于1 mol/L时的电极电位三、判定题1. 量取体积约为 20mL 的溶液应当用 20mL 移液管。（）2. 先用移液管移取体积为5.00mL的溶液,再用量筒量取15mL同种溶液,合并后溶液总体积应记为20.00mL 。（） 3络合滴定中溶液酸度越大,络合物的条件稳固常数越小。（）4. EDTA 是弱碱,所以滴定时应当用碱式滴定管盛EDTA 标准溶液。（）5. K 2Cr 2O7 法中,由于 K 2Cr 2O7 被仍原的产物为绿色的Cr 3+,与 K2 Cr2O7 的橙红色明显不同,所以K 2Cr2 O7可做自身指示剂。（）6沉淀滴定中, AgNO 3标准溶液应放在无色透亮的酸式滴定管

25、中进行滴定（）。7.在 KMnO 4 与 Na2C2O4 的反应中,开头时反应速度较慢,随着反应的进行,反应速率逐步加快,这主要是 Mn2+催化作用的结果（）。8 EDTA 滴定中所用的金属指示剂,要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳固常数K f（MIn ） 108（）。四、简答题1简要表达双指示剂连续滴定法测定水样碱度的基本原理。2回答碘量法的留意事项有哪些。3分光光度计由哪几部分组成.它们的作用分别是什么？4以 Cl -的测定为例,回答莫尔法的基本原理是什么（包括：pH 条件、标准溶液、指示剂、反应式及运算公式） ？5写出高锰酸钾法中利用草酸钠 （ Na2C2O4） 标定高锰酸钾标准溶液

26、（ KMnO 4）精确浓度的化学反应方程式,并回答滴定时的留意事项有哪些。6自来水硬度的测定原理是什么？7. 以酸碱滴定为例,回答什么是滴定突跃？如何依据滴定突跃挑选指示剂？ 8. 滴定分析对化学反应的基本要求是什么？ 五、运算题1. 取一份自来水水样 100.00mL ,调剂 pH=10 ,以 EBT 为指示剂,用 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定至蓝色显现,消耗 25.00mL ,求该自来水水样总硬度（以mmol/L 和 CaCO3 mg/L 表示）。（已知： CaCO3 的摩尔质量为 100.09g/mol ） 2 取自来水样 100.00 mL ,用 0.01000

27、mol/LEDTA 标准溶液滴定,消耗标准溶液体积为 18.10 mL ,求水样的总硬度是多少 （以 mmol/L 和 CaO 的 mg/L 表示,已知 CaO 的摩尔质量为 56.08）？2. 浓度约为 0.1mol/L 的 NH 3H 2O 能否被同浓度的 HCl 标准溶液直接精确滴定Er 0.1%？假如能请为该滴定体系挑选合适的指示剂。 已知, K b NH 3 H 2O=1.8 10-5103. 浓度约为 0.1mol/L 的 HAc 溶液能否被同浓度的NaOH 溶液直接精确滴定？假如能, 请为该滴定体系挑选可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结合适的指示剂。（已知： HAc

28、 的 Ka=1.8 衡常数为 K a=1.8 10-5）。-5）运算 0.1000 mol/L NaAc 溶液的 pH 值（已知 HAc 的电离平可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 取水样 100.00mL ,硫酸酸化后, 加入 10.00mL 高锰酸钾溶液 （ c1=0.02000mol/L ）,沸水浴中加热 30min,趁热加入 10.00mL 草酸钠溶液（ c2=0.05000mol/L ）,摇匀,再用同浓度的高锰酸钾溶液滴定剩余的草酸钠,消耗高锰酸钾溶液 2.15mL ,求水样中高锰酸盐指数是多少？（以 mg O 2/L 表示）5. 用加热回流法测定水样的 COD ,

29、取水样及无有机物蒸馏水（空白）各 20.00mL ,加入 10.00mLK 2Cr 2O7 溶液和 30mL H 2SO4-Ag 2 SO4 溶液,加热回流 4h,冷却后加蒸馏水稀释, 以试亚铁灵为指示剂, 用 0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定至红褐色显现,水样和空白分别消耗 8.30mL 和 17.00mL 。求水样中的 COD,结果以mgO2/L 表示。6取水样 100.00mL ,用 0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞由粉红色变为无色,消耗 15.00mL 。 再加入甲基橙指示剂,连续用同一个HCl 溶液滴定至橙色显现,又消耗HCl 体积 12.00mL ,问水样中有何种

30、碱度？其含量是多少 （用 mmol/L 和 mg/L 表示）？（已知： OH- ,HCO3-和 CO32-的摩尔质量分别为 17.007,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结61.023 和 60.015）7. 用邻二氮菲分光光度法测定水中的2+,配置含 Fe2+浓度为 0.00, 1.00 10-2,3.0010-2, 5.00 10-2,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe7.00 10-2 和 9.00 10-2mg/L 的一系列标准溶液,在max=510nm 处测定对应的吸光度值A,数据见下表。在同样条件下测得水样吸光度A=0.45 。请： 在以下坐标中绘制

31、标准曲线从标准曲线中查出水样中Fe2+的浓度（以 mg/L 表示）。2+表 Fe标准溶液及其对应的吸光度值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+Fe 标准溶液浓度 /10吸光度 A-20.001.003.005.007.009.000.00.100.200.370.480.60mg/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A度0.7光吸0.60.50.40.30.20.10012345678910111213141516171819Fe2+浓度 /10-2 mg/L8. 取水样 150.00 mL ,用浓度为 0.1020 mol/L 的 AgNO 3 标准溶液滴定,

32、消耗 AgNO 3 标准溶液的体积为 10.35mL ,求该水样中 Cl -的含量（以 mg/L 表示, M Cl- =35.453）。六、其他可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 正确挑选各类酸碱溶液pH 运算的最简式,并把它们连接起来。0.1 mol/L 的 HAc 溶液H +=cka1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.2 mol/L 的 NaHCO 3 溶液H +=0.1mol/L 的 HAc-NaAc 溶液OH -=ckackb ca可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.1mol/L 的 N

33、H 3.H 2O 溶液Hkacb可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.1 mol/L 的 H2CO 3溶液H +=k ka1 a22. 将以下各金属离子及其络合滴定时的最小pH 值对应起来。（已知： lgK CuY=18.80,lgK FeY=25.1 ,lgK CaY=10.69 ,lgK CdY =16.46 ,lgK MnY =13.87）Cu2+5.33+Fe3.0Ca2+4.04.1Cd2+7.62+Mn1.11.23. 补充以下各滴定曲线（曲线外形及横纵坐标）。（9 分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化仍原滴定酸碱滴定络合滴定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 某电位滴定法得到如下列图滴定曲线,请从图中找出滴定终点及终点时消耗标准溶液的体积。（5 分）10V987654321015202530/m标准溶液体积 /mL可编辑资料 - - - 欢迎下载