九级化学生活中常见的盐知识精讲 .docx

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1、精品名师归纳总结九年级化同学活中常见的盐学问精讲一说起“盐”，大家往往第一想到的是家里的食盐。其实食盐只是盐类物质的一种， 我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。【课前复习】会做了，学习新课有保证1. 依据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？2. 将难溶于液体的固体与液体分别可采纳 的操作，在该操作中要留意一 ，二，三。3. 金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？4 实 验 室 制 二 氧 化 碳 的 原 料 是和， 反 应 原 理 是 。答案：1. 氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。2. 过滤。贴。低。靠。3.

2、 金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必需可溶，能配成溶液。二是金属的活动性必需比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动次序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。4原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CO2 。先看书，再来做一做1. 举例说明氯化钠的重要用途。2. 粗盐提纯的过程可分为哪几步？CaCO3 2HClCaCl2 H2O3. 复分解反应是指 。4. 复分解反应的发生条件是 。【学习目标】1. 明白氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。2. 把握复分解反应发生的条件，会判定两物质间能否发生复分解反应。3. 明白碳酸盐

3、的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。4. 学会溶解、过滤、蒸发等操作。【基础学问精讲】课文全解一、氯化钠氯化钠俗名食盐，化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。它不仅是饮食中的调味品，而且对维护人体正常的生理平稳有重要的作用，它对人体体内的渗透压和酸碱平稳起着重要的调剂作用。机体内的盐量不足，会产生体虚、肌肉痉挛等现象，但食用量过多，同样不利于身体健康。当人们长期食用过咸的食品后，钠在体内的积蓄量增多，于是大量的钠和水就会进入到血管中，造成血容量增高，血管壁水肿，引发高血压。所以平常不能吃太咸的食物，成年人每天摄入体内的食盐量，国际标准为 5 g 以下。氯化钠在工业上的用

4、量和作用远远超过它在日常生活中的使用情形。它在自然界分布广、储量高，是制取金属钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱的原料，工业上也曾用氯化钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结和硫酸反应来制取盐酸。由于氯化钠俗称食盐，因此制成的酸也叫做“盐酸”，取其由“咸盐制得的酸”的含义。氯化钠的自然产出主要来源是海水，其次仍有盐湖、盐井或盐岩。自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。粗盐经过提纯精制成为纯洁的氯化钠后就不易潮解，粗盐提纯的主要过程是溶解、过滤、蒸 发。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠俗称纯碱、苏打。看到前一个俗名，可能有些同学会觉得

5、古怪，碳酸钠不是一种盐吗？为何又叫它“纯碱”？这是由于碳酸钠的水溶液具有碱性，能使酚酞试液变红， pH 大于 7，所以人们把它称为“碱”是很有道理的。与氢氧化钠这种强碱相比，碳酸钠的碱性要弱得多。这一点正好打算了碳酸钠在日常生活和生产上有广泛的应用。比如饮食、 洗涤等方面使用的碱其实都是碳酸钠。在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐 蚀性，也常用碳酸钠代替氢氧化钠。碳酸钠除了具有肯定的碱性外，更重要的化学性质仍有它能和酸反应产生二氧化碳气体。比如 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2，在做馒头时，面团经发酵后要揉进适量的 “碱”碳酸钠。它是利用碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体的

6、性质，使面团膨胀后蒸发的馒头疏松多孔。碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，常用它来做发泡剂。油条是人们宠爱吃的油炸便利面食，其之所以酥松可口，是由于在油炸过程中产生了很多气泡。油条是怎样发泡的了？用的发泡剂就是NaHCO3。NaHCO3 遇热不稳固，在有水存在的条件下遇热更简单发生分解反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaHCO 3Na 2 CO 3H 2OCO 2一般食用植物油沸腾温度约为250 ，在此温度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结下 NaHCO3 分解得较完全，生成的CO2、H2O都是气态，因而使油条发泡。NaHCO3 与 Na2CO3 一

7、样也能与酸发生反应，并且反应速度很快，NaHCO3 HClNaCl H2OCO2碳酸钙是自然界中大理石、石灰石、白垩的主要成分，试验室常用它做制取二氧化碳的原料： CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2碳酸钙除了可做补钙剂，仍是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为 Na2CO3Ca（ OH）2CaCO3 2NaOH。碳酸钠（ Na2CO3）、碳酸氢钠（ NaHCO3）、碳酸钙（ CaCO3）在组成上都有一个共同的特可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3点，即都含有碳酸根离子（CO2），所以它们都属于碳酸盐，都能与酸反应放出二氧化碳可编辑资料 - -

8、 - 欢迎下载精品名师归纳总结气体。我们把两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间。酸和碱的中和反应、碳酸钠和氢氧化钙的反应都属于复分解反应。但并不是任何酸、碱、盐之间就能发生复分解反应。复分解反应发生的条件是要求两种化合物交换成分后，生成物中有沉淀或气体或水。问题全解1. 盐类化合物可分成哪些类别？在命名时各有什么规律？答：盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。一种是系统命名法，它是单纯依据盐类物质的组成将盐分成了三类：（ 1）正盐：电离时生成的阳离子全是金属离子（包括铵根离子），生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如Na

9、Cl、Na2SO4、Na2CO3 等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3， NaHSO4等。（ 3）碱式盐：碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH） 2CO3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4另一种是依据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含SO2，我们称之为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硫酸盐，如Na2SO4、 MgSO4 、 ZnSO4 等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”。组成中含可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO2

10、的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某”。组成中含NO3的称之为硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结盐，一般读作“硝酸某”。仍有以阳离子分类的，含K 的盐，我们称为钾盐，含Na 的盐叫钠盐，含 NH4 的我们称之为铵盐，等等。这里所介绍的是中学阶段常用常见的两种分类方法和命名。大家肯定要懂得哦！2. 怎样记住某些重要盐的溶解性？答：要记住一些重要的盐的溶解性，第一要熟识化学课本中酸、碱、盐溶解性表，然后将每一类盐的溶解性特点加以归纳，便于记忆，如下面这个口诀：钾、钠、铵盐水中溶， 硝酸盐入水无影踪，硫酸盐除了钡、铅皆能溶，氯化物不溶银、亚汞。这段口诀的涵义是这样的：钾盐

11、、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质。硫酸盐中 BaSO4、PbSO4 是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要留意CaSO4 和 Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。氯化物中只有氯化银和氯化亚汞是难溶的，其余都可溶。熟识了这个口诀，可以帮忙大家快速正确的判定复分解反应能否发生，难溶物即是沉淀。当然这个口诀概括的只是一部分盐，并不全面，如碳酸盐的情形是除了钾、钠、铵的碳酸盐可溶外，其余碳酸盐都是难溶或微溶。所以期望大家在学习的过程中自己能不断的总结、完善，娴熟把握重要的盐的溶解性。3. 怎样懂得复分解反应的条件？答：要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具

12、备下面三个条件中的一个：生成易挥发性气体。生成难溶性物质。生成水。要应用上述条件判定一个复分解反应是否发生，第一要把握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的。为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。复分解反应中的气体通常是由不稳固的物质分解而成的，如：所以判定气体的生成第一仍得看有没有不稳固的物质存在。盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca（ OH） 2、KOH、Ba（ OH） 2 视为可溶，其他都难溶。其次要把握酸、碱、盐之间的复分解反应的发生 条件，下表中所介绍的发生反应的条件和反应完成的条件合起来即为课本中所谈的发生条件。也就是说复分解反应的发生条可编辑资料 - -

13、 - 欢迎下载精品名师归纳总结件，和反应的完成条件，缺一不行。总结如下：发生反应的条件反应生成的条件 盐盐反应物都是可溶的，并在溶液状态中反应生成物之一或全部是沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结盐酸当生成沉淀时，反应物必需是可溶，并在溶液中进行反应，或有气体生成，盐可不溶生成物之一是沉淀或气体或同时具有两种条件可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结盐碱反应物都可溶，反应在溶液中进行生成物之一或全部是沉淀，如是铵盐和碱反应，由生成氨气而使反应完成酸碱反应物之一可溶，并在溶液中进行一般的说反应发生后就可以完成（总有水生成）4. 为什么能在鸡蛋壳上雕花？答：在空蛋壳上画好

14、花纹，将融解了的石蜡匀称的涂在上面，石蜡凝固后，用小刀将图案以外的石蜡刮洁净，把蛋壳浸泡在M醋中， 10 个小时后，将蛋壳取出，刮掉剩余的石蜡，就可以得到一个白色底衬、黄色花纹的雕花蛋壳了。这是为什么了？原先蛋壳的主要成分是碳酸钙，它与M 醋中的醋酸发生化学反应，生成溶于水的醋酸钙，而涂有石蜡的部分由于没有与醋酸接触，因而没有变化。所以蛋壳上显现了漂亮的花纹。【学习方法指导】1. 本课题的重点是把握复分解反应发生的条件，而这个条件涉及到的学问又特殊多， 所以应当熟记规律、敏捷运用。例 1以下化学方程式书写正确选项（）A. CaCO3 BaCl 2CaCl 2 BaCO3B. K2CO32NaO

15、H2KOH Na2CO3C. 2Fe 3CuSO4Fe2（SO4） 3 3CuD. Cu 2AgNO32AgCu（ NO3）2解： A 选项中，盐和盐反应，要求反应物都要可溶才能发生，而CaCO3 是不溶物，所以 A 不正确。 B 不符合复分解反应发生的条件，不正确。C 选项， Fe 在置换反应中应生成Fe2 ，所以也不对。 D 选项中， Cu 的活动性大于Ag，能反应，且符合事实，正确。答案：选 D点拨：判定化学方程式是否正确，第一要考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确，其次考虑化学方程式是否配平。2. NaCl、Na2CO3、CaCO3 等物质都是在日常

16、生活和生产中应用比较广泛的，应熟记它们的用途。例 2有以下物质高锰酸钾碳酸钠氯化钠硫酸铜氢氧化钙氢氧化钠，请按以下要求，将正确答案的序号填在空白处：（ 1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是 。（ 2）在日常生活中可用于调味、防腐的是 。（ 3）在日常生活中可用于洗涤的是 。（ 4）可用来配制波尔多液的是 。（ 5）可用于消毒的是。答案：（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）点拨：将物质的性质、用途与生活常识相联系，可防止枯燥的机械记忆，学习化学更好玩味。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 学习了酸、碱、盐的性质后，用来解决一些实际问题，学以致用，对学过的学问也是一种很好的巩

17、固方法。例 3现有 Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，试剂应选（）A BaCl 2 溶液B稀硝酸CNaOH溶液D稀盐酸答案：选 D点拨：一般说来，用一种试剂一次鉴别三种物质，有如下几种情形。（ 1）加入一种试剂后产生现象不同：一个有“”，一个有“”，一个没有明显现象。（ 2）加入试剂后，颜色转变不同，三种试液显示三种不同颜色，一般对指示剂而言较多些。在鉴别的物质中假如是酸、碱、盐同时显现，一次鉴别可考虑用指示剂如石蕊。假如有一种是碳酸盐，第一考虑用稀酸，一般酸和碳酸盐是一对互检的试剂，也是解题的突破口，然后依据其他物质的性质考虑选用哪一种酸，其次考虑其

18、他酸、碱、盐试剂来鉴别。但要留意三种待测液加入一种试剂后，肯定要产生三种不同的现象，否就不能一次鉴别。【学问拓展】常见盐的保健功能1高锰酸钾（又称PP 粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0. 3%0. 5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒。紫红色溶液（约 0. 05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒。浅红色溶液（ 0. 01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。2硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。3. 氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要

19、成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D 合用能更好的促进钙的吸取和储存。4. 氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，如将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。缘由在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。5. 硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性亲密相关。锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。【问题点拨】1. 说明下述现象指导建议：（ 1）新奇鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋不停的下沉上浮，这跟产生的气体影响浮力有关。蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应

20、生成二氧化碳，小气泡紧贴在蛋壳表面，像装了很多小气囊，使鸡蛋体积增大，依据F 浮 液 gV 排，所以浮力增大，鸡蛋上浮。当鸡蛋浮出液面，气体跑到空气中，鸡蛋体积减小，导致浮力变小，所以下沉。如此反复，就能看到鸡蛋在酸液中上浮下沉。（ 2）馒头、面包之所以疏松多孔，是由于碳酸钠、碳酸氢钠都能与酸反应放出二氧化碳气体。2. 通过一个阶段的学习，我们已经熟识了很多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结指导建议：单质：它是由一种元素组成的纯洁物，如N2、O2、P、Fe、Al 、 S、H2 等。氧化物：由两种元素组成

21、，其中一种是氧元素的化合物，如MgO、Al 2O3、 Fe3O4、CO2、CO、 SO2 等。酸： HCl、H2SO4、HNO3 等。碱： NaOH、Ca（OH） 2、Cu（ OH） 2、KOH等。 3以下物质间能否发生复分解反应（可利用书后附录所供应的信息）？假如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。指导建议：（ 1）硫酸和硝酸钠溶液不能反应，由于没有气体、沉淀和水生成。（ 2）氢氧化钾和硝酸可以反应，酸碱中和，产物中有水：KOH HNO3KNO3 H2O（ 3）氯化钠溶液和硝酸银溶液可以反应，生成的氯化银是一种难溶于水的物质，是白色沉淀。NaClAgNO3AgCl NaNO3（ 4）碳酸钾溶液和盐酸可以反应，有 CO2 气体生成K2CO3 2HCl2KCl H2O CO2（ 5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液可以反应，生成的硫酸钡是一种白色沉淀。CuSO4 BaCl 2BaSO4 CuCl 24略可编辑资料 - - - 欢迎下载