2022年肥城六中高一化学模拟试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高一化学模拟试题2013.11 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分 100 分。第卷（选择题共 50 分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、 选择题 （本题包括 10 小题，每题只有一个选项符合题意，每题2 分，共 20 分）1下

2、列说法中，正确的是 ( ) A在任何条件下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L B化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。2关于钠的叙述中，正确的是 ( ) A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高3.为了实现下列各变化，需加入还原剂的是AKClO3O2BNH4+ NH3CFe FeCl3DCO2 CO4下列说法错误的是 ( ) A.钠和铁

3、一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸5下列叙述正确的是 ( ) A直径介于1 10 nm 之间的粒子称为胶体BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子不可以透过滤纸6分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆

4、浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm 100nm之间CNa和 H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象7下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( ) A根据元素组成知它是化合物B因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐CKHSO4可以称为硫酸盐D因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸8下列说法正确的是 ( ) ANaHCO3的电离方程式为：NaHCO3NaHCO32B金属氧化物不一定是碱性氧化物C在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl、SO42DSO3溶于水，其水溶液能导

5、电，SO3是电解质9下列离子方程式书写正确的是 ( ) A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2O B氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2D钠投入水中：Na +H2O Na+ + OH- + H210下列物质的体积一定是22.4 L 的是 ( ) A标准状况下18 g 水B17 g 氨气C标准状况下44 g 二氧化碳 D 常温常压下2 g 氢气二、 选择题

6、 （本题包括 10 小题，每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 30 分）11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO212、下列溶液中的Cl 浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl 浓度相等的是 ( ) A 150 mL 1 molL 1 NaCl溶液 B 75 mL 2mol L1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL 1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液13下列叙述正确的是 ( ) ANaCl 溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C尽管 BaS

7、O4难溶于水，但它仍然是强电解质D二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质14下列说法中，正确的是 ( ) A标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L C常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为 1.2041024 D同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同15氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应： Al2O3 N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 ( ) A上述反应中，N2是氧化剂，被氧化。B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移

8、3 mol 电子CAlN 中氮的化合价为+3 DAlN 的摩尔质量为41 g 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载16常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ = X2+ + 2Y2+，则下列解释正确的是( ) X被氧化X是氧化剂 X具有还原性Y2+是氧化产物Y2+具有还原性Y3+ 的氧化性比X2+强A、 B、 C、 D、17为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( ) A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)3 18下列各组中的离子，能在溶液

9、中大量共存的是AK、 Cu2、NO3、SO42BNa、Ba2、CO32、NO3CNa、H、 Cl、CO32DMg2、H、 C1、OH19已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2，则关于 Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是A氧化性 : I2Br2 Cl2B氧化性 : Br2 I2Cl2C氧化性 : Cl2 Br2 I2D氧化性 : I2Cl2 Br2 20在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl 溶液、0.16 mol KCl 溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl 、

10、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量是A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24mol C0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、 0.24mol 第卷（非选择题，共 52 分）注意事项：1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2.第卷共3 页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。21（ 12 分） . 实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，正确的是_（填写序号） 。

11、a. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载b. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸e. 闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准 Na2CO3溶液 , 请回答下列问题

12、: 在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_ （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _ 。在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填写序号） 。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时， 若试样是液体， 用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。配制 1000 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：a. 计算应称取碳酸钠固体的质量为_g。b. 称量碳酸钠固体。c. 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23 次

13、， 洗涤液也注入容量瓶。d. 用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。e. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f. 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示） 。22.(12 分) （） 按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式: NaHCO3_ ；(2)写出下列反应的离子方程式：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式: CO32- +

14、2H+ = CO2+ H2O_。（） (1)某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-。当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是；当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是。(2)除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式SO42- (CO32-)，所加试剂，离子方程式：Cl-( SO42-)，所加试剂，离子方程式：23. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）03 mol NH3分子中所含原子数与个 H2O分子中所含原子数相等。（2）含 04 mol A13+的 Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 _ 。（3）已知 16

15、 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成004 mol C 和 3176 g D ，则 C的摩尔质量为 _ 。（4）在一定的温度和压强下，1 体积气体X2跟 3 体积气体Y2化合生成2 体积化合物，则该化合物的化学式是_。（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得 Na+、Mg2+和 Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 molL-1、0.25 mol L-1、0.4 mol L-1，则c（SO42-）=_ 。24铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _ （用字母代号填） 。A. Fe

16、BFeCl3 CFeSO4 D Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _nm 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载（3）电子工业需要用30% 的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_ _ 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首 先 取 少 量 待 测 溶 液 ， 滴 入KSCN 溶 液 呈 红 色 ， 则 溶 液 中 含 有 的 金

17、属 阳 离 子 是_, 在此基础上， 又进行了定量组成的测定：取 50.0mL 待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g. 溶液中c(Cl) mol/L. （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。A.向试管中加入试液，滴入KSCN 溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质

18、的化学式：_ B请写出通入的化学方程式_ 参考答案21 （12 分） （1）be（2 分）（2）A C （2 分）烧杯、玻璃棒、1000mL 容量瓶（ 2 分，每少一种扣1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载ad（2 分） 10.6（2 分）abdcfe（2 分）23 （10 分）（1）NaHCO3=Na+ + HCO3-（1 分）（2）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4+ 2H2O（ 2分）(3) Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H2O（2

19、 分） （其他合理答案也可得分）21 （ 10分） (1)2.408 1023 (或 0.4NA) (2)06 mol (3)106 g mol1 （4）XY3 或 Y3X（5）0.15 mol L-1（每空 2 分）22（16 分） （1）C (1 分) （2）1100 (1 分) （3）2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(2 分) Fe3Fe2Cu2；(2 分，没少一个扣一分，扣完为止。) 6.0 (2 分) （4）B (2 分) （5）A:Fe FeCl2 Fe Cu（少一个不得分） HCl (各 1 分) B:2FeCl2 Cl22FeCl3(2 分)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页