中考化学溶液知识点总结 .docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -中考化学溶液学问点总结考点 1溶液的概念和基本特点一、溶液的概念1. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫做溶液。2. 溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量。 溶液的体积溶质体积 +溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种 物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特点1. 均一性 ：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液

2、中部分的浓度、密度和颜色完全一样。2. 稳固性 ：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分别出来。3. 是混合物 。【规律】溶液的判别1. 澄清透亮不代表是无色的。2. 均一稳固的液体不肯定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯洁水属于溶液。泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定(1) 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。(2) 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。(3) 当两种液体相互溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。(4) 当物质溶解发生化学变化时，肯定要正确判定溶质。(5) 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。(6) 溶

3、质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。【真题回忆】12021 北京 以下饮品属于溶液的是 A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆浆【答案】 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、浊液： 包括乳浊液和悬浊液。考点 2溶液和浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、乳浊液：小液滴 分散到液体里形成 不均一的、不稳固 的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒 分散到液体里形成 不均一的、不稳固 的混合物叫悬浊液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

4、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -三、溶液和浊液的区分项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水里的物质状态分散在固、液、气固液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水里的粒子分子或离子很多分子的集合体很多分子的集合体浑浊、不均可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结外观通明均一一浑浊、不均一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结久置后的变化一、乳浊液稳固不变沉淀分上下两层不稳固考点 3乳化现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结小

5、液滴分散到液体里形成不均一的、不稳固的混合物叫乳浊液。二、乳化现象使植物油分散成很多细小的液滴，而不集合成大的油珠， 这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。三、乳化作用在生活中的应用(1) 洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。(2) 生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区分。【真题回忆】2021 郴州 以下利用了乳化原理的是（） A用汽油除去衣服上的油污B用稀硫酸除铁锈 C用洗洁精除去餐具上的油污D用盐酸除去水垢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案 C在溶解过程中，发生了两

6、种变化：1. 溶质的分子向水中扩散放热。考点 4溶解过程的热现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 溶质分子 或离子 与水分子作用，生成水合分子 或离子 吸热。【规律】吸取的热量小于放出的热量时就表现为温度降低。放出的热量大于吸取的热量时就表现为温度上升。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【举例】常见的吸放热溶液：1. 氯化

7、钠溶于水时温度不变2. 硝酸铵溶解时吸取热量3. 氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量【真题回忆】2021 陕西将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐步冷却至室温，以下有关量随时间变化趋势的图像不正确选项（）答案D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、概念考点 5饱和溶液与不饱和溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液(2) 不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。【技巧】 必需指明“肯定温度和”和“肯定量的溶剂” 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在肯定条件

8、下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不肯定是饱和溶液二、相互转化【规律】(1) 此条件适用于大多数固体(2) 熟石灰（氢氧化钙）在肯定量水中的溶解量随温度上升而降低(3) 溶液是否饱和的判定：判定一种溶液是否饱和的依据是看在肯定温度下加入某物是否能溶解。(4) 饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系【解答】溶液是否饱和与溶液的 “浓”“稀”之间没有必定的联系， 不能依据溶液的 “浓”“稀” 来判定溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才肯定比不饱和溶液浓。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3

9、 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【真题回忆】2021 鄂州取四份 20时肯定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下试验后，所得结论正确选项（）A保持温度不变，蒸发10g 水后，溶液中溶质的质量分数增大 B保持温度不变，加入10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，蒸发10g 水后，硝酸钾的溶解度增大 D降温至 10时，硝酸钾的溶解度减小【答案】 D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结固体物质的溶解度：考点 6溶液的溶解度可编

10、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在肯定温度下，某固体物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【懂得要点】条件：在肯定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。标准：在 100g 溶剂。比较物质溶解度的大小，必需要等量溶剂。状态：达到饱和时。单位：以克为单位。影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性 ，其次是温度（固体溶质） 或温度和压强（气体溶质） 等。固体物质的溶解度一般随温度的上升而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特别，溶解度随温度的上升反而减小。【技巧】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般的说明某种物质在某种溶剂里溶

11、解才能的大小，是物质的一种物理性质。2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在肯定温度，压强下，在肯定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。考点 7溶解度曲线一、表示物质的溶解度随温度变化的曲线。二、意义(1) 表示同一种物质在不同温度时的溶解度。(2) 可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。(3) 表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。(4) 在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。(5) 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。三、溶解度曲线变化规律(1) 大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾(

12、2) 少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(3) 极少物质的溶解度随温度的上升而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙四、气体的溶解度(1) 定义：在压强为101 kPa 和肯定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2) 五要素： 101 kPa、肯定温度、 1

13、 体积水、饱和状态、气体体积。(3) 影响因素：温度、压强。上升温度，气体溶解度减小。降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大。减小压强，气体溶解度减小。【真题回忆】（ 2021哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，以下说法正确选项（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C t2时，乙饱和溶液中溶质的质量分数肯定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D t2时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲肯定大于 乙【答案】 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、概念考点 8结晶可编辑资料

14、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶二、方法蒸发溶剂结晶 ，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体【真题回忆】2021 成都将 60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。有关该过程的说法错误选项A、60时的溶液肯定是硝酸钾饱和溶液B、20 摄氏度时的溶液肯定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采纳降温结晶的方法得到可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选

15、 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【答案】 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、定义溶质的质量与溶液的质量之比。二、定义式考点 9溶质的质量分数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 100可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【规律】(1) 溶质的质量分数 和温度无关 。(2) 溶质质量分数单位为 1。(3) 溶质质量分数为 10

16、%的含义是指每 100份质量的溶液中含溶质质量为10份。(4) 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。(5) 发生反应时溶质为新生成的物质。(6) 只有溶解的部分才是溶质。三、溶液中溶质质量分数的运算(1) 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。(2) 已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【公式】(1) 溶质质量溶液质量溶质质量分数(2) 溶液质量溶质质量 +溶剂质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 溶质的质量分数 =溶质的质量溶液的质量 100可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【规律】在温度不变的条件下(1) 增加溶质的质量，可使溶

17、质的质量分数增大。(2) 增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。【真题回忆】（ 2021益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/020406080100KCl27.634.040.045.551.156.7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶解度 /g请回答：KNO313.331.663.9110169246可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） 60 时， KCl 的溶解度是 g。（ 2） 40 时，将 30 g KCl 加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填写 “饱和”或“不饱和 ”）。（ 3）将 20 时 KNO3 和 KCl 的两种

18、饱和溶液升温至60 ，就两种溶液的溶质质量分数大小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -关系是：KNO3 KCl （填写 “”、“”或“”）。【答案】（ 1） 45.5（2）饱和（ 3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结配制仪器和步骤考点10配制溶质质量分数肯定的溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤： 1运算。 2称量、量取。 3溶解。【说明】(1) 天平使用时留意用称量纸、左物右码的原就。(2) 量筒量取液体时留意观看的方法，不行俯视或仰视。(3) 溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不行将溶液溅出。(4) 玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。转移固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载