离子反应课件 (2).ppt

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1、初中时，我们根据反应物、生成物的形式初中时，我们根据反应物、生成物的形式变化这一标准，将化学反应分为四种基本变化这一标准，将化学反应分为四种基本的类型，它们分别是？的类型，它们分别是？化合反应、分解反应、置换反应及复分化合反应、分解反应、置换反应及复分解反应。解反应。 授课内容授课内容第二章第二章 第二节第二节下面列出这样一些物质：下面列出这样一些物质：同学们知道上述这些物质哪些可同学们知道上述这些物质哪些可以导电以导电,哪些不能导电吗哪些不能导电吗?水、水、NaCl晶体、晶体、 HCl溶液、溶液、NaOH溶液、蔗糖晶体溶液、蔗糖晶体通过实验我们知道：通过实验我们知道：水、水、NaCl晶体、蔗

2、糖晶体不能导电晶体、蔗糖晶体不能导电HCl溶液、溶液、NaOH溶液可以导电溶液可以导电现在我们将现在我们将NaCl和和水水混合得到混合得到NaCl溶液溶液，将，将蔗糖晶体蔗糖晶体和和水水混合得到混合得到蔗蔗糖溶液糖溶液NaCl溶液、蔗糖溶液溶液、蔗糖溶液可以导电吗？可以导电吗？实验证明：实验证明：NaCl溶液溶液可以可以导电导电蔗糖溶液蔗糖溶液不不可以导电可以导电那么像蔗糖这种在水溶液中那么像蔗糖这种在水溶液中和和熔融状态下都熔融状态下都不不能导电的化合物就叫做非电解质能导电的化合物就叫做非电解质. .像像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，导

3、电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。电解质电解质:在水溶液中或或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.如如:酸酸(HCl、H2SO4、HNO3等等),碱碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2等等),盐类（盐类（NaCl、（、（NH4)2CO3等）等）非电解质非电解质:在水溶液中和和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质.如如:CO2、SO2等非金属氧化物等非金属氧化物,酒精酒精,蔗糖等大部分有机物蔗糖等大部分有机物.一

4、、电解质与非电解质一、电解质与非电解质练习：练习：下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是( )A、 CO2 B、 Fe C、CuSO4 D、蔗糖、蔗糖 E、KCl溶液溶液C对于电解质与非电解质应注意以下几个问题对于电解质与非电解质应注意以下几个问题: :1 1、COCO2 2,SO,SO3 3,NO,NO2 2 ，NHNH3 3等的水溶液能够导电等的水溶液能够导电, ,是因为它们与水是因为它们与水反应生成了电解质反应生成了电解质, ,它们自身并不能导电它们自身并不能导电, ,所以不是电解质所以不是电解质. . 2 2、电解质与非电解质均指、电解质与非电解质均指化合物化合物, ,是是纯净物

5、纯净物, ,混合物混合物( (如如KClKCl溶液溶液) )既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质, ,单质单质既不是电解质既不是电解质, ,也也不是非电解质不是非电解质3 3、电解质不一定导电、电解质不一定导电( (如如CuSOCuSO4 4固体不导电固体不导电),),导电不一定是导电不一定是电解质电解质( (如单质和电解质溶液如单质和电解质溶液).).绝大多数绝大多数金属金属都具有导电性，如铜线、铁都具有导电性，如铜线、铁丝、铝线等，这些金属为什么能导电呢？丝、铝线等，这些金属为什么能导电呢？金属中存在金属中存在自由电子自由电子，在外加电场作用，在外加电场作用下做定向移动而导

6、电。下做定向移动而导电。NaOH、NaCl、HCl等酸、碱、盐的水溶液，等酸、碱、盐的水溶液，NaOH、NaCl等固体电解质在熔融状态也等固体电解质在熔融状态也可以导电，这是为什么呢，也是存在可以导电，这是为什么呢，也是存在自由自由电子电子吗？吗？ 这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下存这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下存在在自由移动的离子自由移动的离子,在外加电场作用下这些自在外加电场作用下这些自由移动的离子可以定向移动由移动的离子可以定向移动,所以能导电。所以能导电。 思考：NaClNaCl晶体为什么不能导电？晶体为什么不能导电？ NaCl溶液溶液为什么可以导电？为什么可以导电？NaCl

7、晶体中没有晶体中没有自由移动的离自由移动的离子子，所以不能导电，所以不能导电.NaCl溶液溶液中存在中存在自由移动的离子自由移动的离子,所以可以导电所以可以导电.是因为它们在水溶液中是因为它们在水溶液中或或熔融状态下能够熔融状态下能够发生电离，产生了发生电离，产生了自由移动的离子自由移动的离子。那究竟这些电解质在水溶液中或熔那究竟这些电解质在水溶液中或熔融状态下是融状态下是怎么电离怎么电离的呢？的呢？思考思考:为什么为什么这些酸、碱、盐在水溶液中或这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会存在熔融状态下会存在自由移动的离子自由移动的离子呢呢?现在请观看现在请观看NaCl晶体在水溶液中发晶体在水溶液

8、中发生电离的动画。生电离的动画。NaCl晶体在水溶液中发生电离晶体在水溶液中发生电离,形成了可以自形成了可以自由移动的由移动的水合钠离子水合钠离子和和水合氯离子水合氯离子.这一过程可以用电离方程式表示如下这一过程可以用电离方程式表示如下: NaCl=Na+ +Cl-如果是如果是K2CO3电离电离,可表示如下可表示如下:K2CO3=2K+ +CO32-现在大家思考一下现在大家思考一下,蔗糖溶液为什么不蔗糖溶液为什么不能导电能导电?是因为蔗糖在水溶液中不能发生电离是因为蔗糖在水溶液中不能发生电离,蔗糖溶液中不存在蔗糖溶液中不存在自由移动的离子自由移动的离子.二、电离方程式书写二、电离方程式书写 1

9、、电荷守恒、电荷守恒2、质量守恒、质量守恒BaCl2=Ba2+ +2Cl-KOH=K+ +OH-H2SO4=2H+ +SO42-例如：例如：练习：练习：1、书写下列物质的电离方程式、书写下列物质的电离方程式HCl、NaOH、NaCl、FeCl3HCl=H+ +Cl-答案答案1:NaOH=Na+ +OH-NaCl=Na+ +Cl-FeCl3=Fe3+ + 3Cl- HNO3=H+ +NO3-Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-（NH4)2CO3=2NH4+CO32-Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3 SO42- 答案答案2:HNO3、Ba(OH)2、 （NH4)2CO3、 Al2(SO4)

10、32、书写下列物质的电离方程式、书写下列物质的电离方程式HCl=H+ +Cl-NaOH=Na+ +OH-NaCl=Na+ +Cl-FeCl3=Fe3+ + 3Cl- HNO3=H+ +NO3-Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-（NH4)2CO3=2NH4+CO32-Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3 SO42- P31思考与交流思考与交流三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义1、酸：、酸：HCl=H+ +Cl-HNO3=H+ +NO3-H2SO4=2H+ +SO42-分析分析:电离时生成的阳离子全部电离时生成的阳离子全部是氢离子（是氢离子（H+）1、酸：、酸：电离时生成的阳离子全部是

11、氢离子（电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的）的化合物叫做酸化合物叫做酸三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义1、酸：、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的）的化化 合物叫做酸合物叫做酸2、碱：、碱：NaOH=Na+ +OH-Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-分析分析:电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根（氧根（OH-）离子）离子.2、碱：、碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根（电离时生成的阴离子都是氢氧根（OH-）离子）离子的化合物叫做碱的化合物叫做碱 KOH=K+ +OH-三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义1、酸：、酸：

12、电离时生成的阳离子全部是氢离子（电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的）的化化 合物叫做酸合物叫做酸2、碱：、碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根（电离时生成的阴离子都是氢氧根（OH-）离子）离子的化合物叫做碱的化合物叫做碱 3、盐：、盐：NaCl=Na+ +Cl-（NH4)2CO3=2NH4+CO32-Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3 SO42- FeCl3=Fe3+ + 3Cl- 分析分析:电离时生电离时生成的阳离子全成的阳离子全部是金属离子部是金属离子或或NH4+，阴离，阴离子全部是酸根子全部是酸根离子离子3、盐：、盐：电离时生成的阳离子全部是金属离子或电离时生成的阳离子全部是金属

13、离子或NH4+，阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。小结小结: 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下可以、电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质导电的化合物叫做电解质 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物叫做非电解质。可以导电的化合物叫做非电解质。2、电离方程式书写：、电离方程式书写： 质量守恒质量守恒 电荷守恒电荷守恒1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A、氯化镁晶体、氯化镁晶体 B.、氯化钠溶液、氯化钠溶液C、 液态氯化氢液态氯化氢 D、 熔融氢氧化钾熔融氢氧化钾2下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝铝B. 食盐食盐 C. 硫酸硫酸 D. 蔗糖蔗糖3.书写下列物质的电离方程式：书写下列物质的电离方程式：Na2CO3 Fe 2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl3作业作业