海水资源的综合利用教案.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -海水资源的综合利用适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域学问点沪教版适用的区海水资源的综合利用课时时长（分钟）60学问与技能 ： 1明白海洋是的球最大的资源库，多种元素已被人类利用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学目标2明白海水晒盐的原理，懂得海水提取溴、碘和氯气的讨论。 过程与方法 ：通过对氯单质和化合物性质的探究，将元素及其化合物的学问与基本概念、基本理论、化学运算、试验操作技能联系。情感态度与价值观：培育同学理论联系实际的学风。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

2、教学重点1、 海水晒盐的原理。2、 卤素的相像性、相异性。3、氯、溴、碘及其阴离子的检验。教学难点1、 卤素与氧化仍原反应的结合考察。2、氯、溴、碘及其阴离子的检验。教学过程一、复习预习1、复习化学基本概念和基本理论。2、复习化学试验技能。3、通过化学反应的类型。二、学问讲解考点 1 ： 海水晒盐1食盐在自然界里的存在形式摸索：你知道食盐主要分布在哪里？食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。想一想：为什么海水是咸的？海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，

3、共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -查阅资料，我国的海盐生产情形如何？我国是海水晒盐产量最多的国家。世界原盐产量中，海盐只占 20%多一点， 80%左右是用工业化方法生产的矿盐。而我国年产海盐 1500 万吨左右，约占全国原盐产量的 70%。供应全国一半人口的食用盐和 80%的工业用盐。2海水晒盐的原理探究：海水中最多的矿物质是食盐，试设计一个从海水中提取食盐的方案。试验预备： 制作模拟海水 （老师配制一个类似于海水的食盐溶液，里面添加少量氯化钙、氯化镁）。

4、同学试验： 将模拟海水蒸发掉大部分水，到有适量晶体析出。再将混合物过滤，并洗涤沉淀。检验滤液中有无Ca2 、Mg 2 。得到的固体重新制成溶液，检验有无Ca2 、Mg2。食盐是海水中含量最多的矿物质。由于食盐在温度转变时溶解度变化较小，海水经日光照耀后， 蒸发了大部分的水。随着溶剂的量不断削减，溶解在水中的食盐总量也在不断削减，导致食盐从溶液中析出。而其它杂质由于含量远远少于食盐，故它们大部分仍留在溶液中。从海水中提取食盐的方法许多，主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。太阳能蒸发法即盐田法，它的原理就是用太阳晒，让盐田里的海水蒸发，食盐的浓度逐步提高， 最终盐便从海水中结晶出来。盐田法第一要

5、在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池 进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩， 这个过程叫“制卤” 。在制卤流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发掉 90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点” ，便把卤水导入结晶池使其结晶。当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其它矿物质。海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。通过粗食盐的提纯，得到的盐是精盐。3食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，这 就是目前医学上使用的浓度为0.9%的食盐溶液叫做生理盐水的缘由。人必需吃

6、盐才能进行正常的新陈代谢。在工业上，食盐是一种重要的化工原料。常用来生产烧碱、纯碱、液氯、盐酸、漂白粉等多种化工产品。4粗盐提纯的试验室方法探究： 试设计一个提纯粗盐的试验方案。写出粗盐提纯的原理、试验仪器及用品、试验步骤。原理： 粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去。对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其它可溶性盐。试验仪器及用品：天平、烧杯、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿、坩埚钳等。试验步骤：称量溶解过滤蒸发洗涤。留意点：溶解食盐时， 在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在 35 g/1

7、00 g 水，故每溶解10 g 食盐需加入30 mL 左右的水。过滤操作中要留意：一角（漏斗与滤纸的角度要吻合）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘。过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒。玻璃棒靠住滤纸三层处。漏 斗颈端靠住盛液烧杯壁）。在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。假如将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很简洁飞溅出来。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - -

8、 - - - - - - - -要用少量水的洗涤得到的精盐。这是由于得到的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质。本试验多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、转移溶液、扩散热量等。考点 2： 元素性质1、 原子结构卤族元素原子的最外电子层上都有7 个电子，但他们的核外电子层数却各不相同，按氟、氯、溴、碘的次序依次增多。2、 物理性质卤素在自然界中均以化合态存在，其单质可由人工制取。卤素原子都是双原子分子，有刺激性气味。常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐步加深，它们在常压下的沸点和熔点也逐步上升。卤素单质都具有毒性。物理性质详见下表：元素元素核电单质色

9、态密度熔点沸点溶解度名称符号荷数（常态）g/L/ / /100g 水氟F9F2点黄绿色气体1.69-219.6-188.1与水反应氯Cl17Cl2黄绿色气体3.21-101-34.6226cm 3溴Br35Br2深红棕色液体3.12-7.258.784.16g碘I53I2紫黑色固体4.93113.5184.40.029g3、 化学性质氟、氯、溴、碘最外层电子层上都有7 个电子，简洁获得一个电子而形成稳固结构，因此它们的化学性质具有很大的相像性。随着核电荷数的增加以及电子层数的增多，卤素原子的的电子才能逐步减弱，活泼性（氧化性）也随之减弱。另一方面，对卤素阴离子来说，随着核电荷数的增加，离子失电

10、子才能（仍原性）变逐步增强。（1） 卤素跟金属反应氟、溴、碘和氯一样能和金属反应，生成金属卤化物。氟气是最活泼的非金属单质，能和几乎全部的金属直接反应，且反应特别猛烈。碘虽然也能和大多数金属直接化合，但碘和锌的反应就已经需要催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结了。ZnI 2H 2 OZnI 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应通式：卤素 +金属最高价金属卤化物（2） 卤素跟氢气反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料

11、 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -卤素都能和氢气化合，但是化合所需的条件以及生成的气态氢化物的稳固性各不相同。反应物反应条件有关方程式F2 +H2在冷、暗处猛烈反应，发生爆炸F2+H22HF光照Cl2 +H2光照或加热时猛烈反应，发生爆炸Cl2+H22HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Br+H2加热至 250时缓慢反应I2+H2加热至 500时发生缓慢的可逆反应加热Br2+H22HBr500I 2+H22HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由上表所列的卤素与氢气的反应事实可以看出，

12、随着核电荷数的增多，卤素单质跟氢气的化合越来越困难，所以生成的氢化物也越来越不稳固，即气态氢化物的稳固性降低：HFHClHBrH。I（3） 卤素跟水反应氟气和水相遇，即使在常温黑暗的的方，也会猛烈反应，置换出氧气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 F 22H 2O4 HFO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溴、碘与水反应的形式和氯气相同，如下所示：X 2H 2OHXHXO反应均生成相应的氢卤酸和次卤酸，只是依据氯、溴、碘的次序，反应程度减弱。在反应中，卤素单质即作为仍原剂，又作氧化剂。像这种同一物质中同一元素的原子即发生氧化反应又发生仍原反应，我们把它称为

13、歧化反应 。（4） 卤素间的置换反应比较活泼的非金属单质在肯定的条件下能够置换出较不活泼的非金属单质。我们可以依据卤素单质之间的置换反应来比较它们活泼性的相对强弱。【原理】氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来。溴可以把碘从碘化物中置换出来。反应方程式如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 22 NaBrBr 22 NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2Br 22 KII 22 KII 22KCl2KBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由此可见，对于氯、溴、碘单质而言，氯的氧化性

14、最强，溴的氧化性强于碘。氟的氧化性比氯仍强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。因此随着核电荷数的增加，从氟到碘， 卤素单质的氧化性逐步减弱：F2Cl2 Br2I2，离子的仍原性逐步增强：F-Cl-Br-I-。Br-和 I- 也是常见的仍原剂。最高价氧化物对应水化物的酸性逐步减弱：HClO4 HBrO4HIO4 ,高氯酸是最强的酸。因此，元素的非金属性逐步减弱：FClBr。I（5） 卤素单质化学性质的变化规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质氧化性氟、氯、溴、碘减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结卤离子（X）仍原性

15、增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气态氢化物（气态氢化物（HX ）稳固性减弱HX ）仍原性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢卤酸酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最高价氧化物水化物（6） 碘单质的特别

16、性质：HXO4 ）酸性减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碘单质除了表现出卤素的一般性质外，仍有一种特性，即与淀粉反应变蓝。4、 卤离子的检验卤离子检验归纳离子F-检验试剂加入硫酸、玻璃片检验主要试验现象产生的气体能腐蚀玻璃片FH有关方程式HFSiO 24HFSiF42H 2 OCl-硝酸银溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgClAgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Br-1硝酸银溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，AgBrAgBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2加氯水和 CC4lCC4l 层呈橙红色Cl 22Br2ClBr 2

17、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结I- 1硝酸银溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸是黄色沉淀AgIAgI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2滴入淀粉溶液后滴入氯水5、 卤素及其化合物的用途淀粉溶液变蓝Cl 22I2ClI 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结卤素的化学性质特别活泼，能跟许多单质、化合物发生化学反应，因此，卤化物特别多。卤素及其化合物由于具有众多特性，用途特别广泛。如氯化银、溴化银、碘化银具有感光性，见光后发生如下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2AgCl 2AgBr 2AgI2AgCl2光照光照2AgBr 2光照2Ag

18、I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结利用这种性质，卤化银常用来制作胶卷和感光纸等，常用的变色镜里也含有卤化银，碘化银就常用于人工降雨、人工降雪。考点 3：萃取（1） 原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来。（2） 操作步骤： 1 混合震荡。2 静止分层。3 分液。（3） 留意事项：.萃取剂必需具备三点：1 萃取剂和原溶剂互不混溶。2 萃取剂和溶质互不发生反应。3 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。.萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从下口放出，当下层液体刚好放

19、完时立刻关闭活塞，不要让上层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。（4） 卤单质在不同溶剂中的颜色水CC4l 密度 1苯（密度 1）酒精Cl2淡黄绿色-Br2橙黄色橙红色橙红色橙红色I 2淡黄色紫红色紫红色褐色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -考点 4： 氧化仍原反应1、 氧化仍原反应的配平方法（1） 写：写出反应的化学方程式，并标出

20、由价态变化元素的化合价，找出基准物质。（2） 标：标出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价上升或降低的肯定值。（3） 等：运算得失电子的最小公倍数，使化合价上升和降低的总数相等。（4） 平：用观看法配平其他物质的化学计量数。（5） 查：检查方程式的是否配平、气体符号和沉淀符号、反应条件是否都标注完善2、 有关氧化仍原反应的运算运算原就守恒：（1） 电子守恒（2） 质量守恒（3） 原子守恒基本考查形式：氧化剂、仍原剂或氧化产物、仍原产物物质的量或物质的量比的运算。三、例题精析【例题 1】下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L海水的密度/kg/LCaSO4NaCLMgCL2Ca

21、SO4NaBr21.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水 （析出了盐类的海水）的密度应掌握在什么范畴内？【答案】实际生产中，卤水（析出盐类的海水）的密度应掌握在1.21-1.26kg/L范畴内。【解析】 解答此题时， 第一要知道生产食盐是将海水经过多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发，食盐浓缩。 不同密度的海水是在不同的盐池中。海水先导入一级盐池，经太阳照晒后海水的密度增大， 析出

22、食盐。 析出食盐后的溶液再导入二级盐池，当二级盐池经太阳后又析出 食盐。 余夜再导入三级盐池。从上表中看出， 当海水的密度小于1.21kg/L 时，仍没有氯化钠晶体析出。 当海水的密度大于1.26kg/L 时， 析出氯化钠晶体的质量较少，而杂质氯化镁、 硫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -酸钙和溴化钠析出的质量较大，得到食盐纯度较低。【例题

23、 2】电解饱和食盐水时，阳极生产的气体是（）AH 2BCl2CHClDO 2【答案】 B【解析】 阳极是带正电荷的电极，易吸引溶液中的阴离子如Cl- 、OH- 等离子，故产生的气体是 Cl2 或 O2 ，结合电解饱和的食盐水的反应产物，就能得到正确的结论。【例题 3】将氯水分别加到以下溶液：A紫色石蕊B FeCl 2 溶液C Na2CO3 溶液D AgNO3 溶液观看各有何变化？写出有关的化学方程式。【答案】A 紫色石蕊溶液先变红色（由于盐酸作用）而后红色褪去变为无色液（由于次氯酸的氧化作用而漂白褪色）。B 溶液由浅绿色变为黄色溶液，由于发生反应：Cl 2+2 FeCl 2= 2 FeCl 3

24、 生 成的FeCl 3使溶液显黄色。C有大量气泡产生，由于发生反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO 2 +H2O生成大量CO2 气。D有白色沉淀生成，由于发生反应：AgNO3+HCl = AgCl+HNO3【解析】 解此题第一应弄清晰氯水的成份。氯水是氯气的水溶液，由于溶于水的Cl 2 部分与水发生反应： Cl 2+H2O = HCl+HClO，因而溶液由氯气、水、盐酸和次氯酸混合组成，这些成份各有不同的性质，分别与以上溶液各发生不同的反应。【例题 4 】氯化碘（ ICl）的化学性质跟氯气相像，估计它跟水反应的生成物是（）A.HI 和 HClOB.HCl 和 HIOC.HClO3

25、 和 HIOD.HClO 和 HIO【答案】 B【解析】 题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判定。 这种判定是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价的才能来实现的。先联想Cl2+H2O=HCl+HClO，推断ICl 与 H2O 反应有两种可能：ICl+H2O=HI+HClO，ICl+H2O=HCl+HIO。问题是I、Cl 两元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。与I 相比，氯的非金属性比碘强，更易形成负化合价。与Cl 相比， I 的金属性较强，较易形成正化合 价，即产物不能是HI 和 HClO 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料

26、名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【例题 5 】已知硫氰 SCN2和氰CN2 和卤素的性质相像，完成以下化学反应方程式SCN2 KOHHCN MnO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【答案】SCN2+2KOH=KSCNO+KSCN+H 2OMnO 2+4HCNMnCN 2+CN 2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解析】 此题又称“比猫画虎”题，虽然是一个

27、全新的题境，但答案可以由课本中的有关化学方程式迁移得出。由“Cl2+2KOH=KClO+KCl+H2O”可以迁移出：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SCN2 +2KOH=KSCNO+KSCN+H 2O。由“ MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2H2 O”可以迁移出： MnO 2+4HCNMnCN 2+CN2+2H2O。四、课堂运用【基础】1、以下关于氯水的表达中，正确选项 A新制的氯水只含Cl2 和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 D氯水放置数天以后， PH 值变小

28、2、 为了增强漂白粉的漂白才能，常在漂白粉溶液中加入少量的A NaOHB NaClC HClD CaClO 2答案及解析：1、B D解析： 此题主要考查的学问点是氯水的成份和HClO 的漂白性及光解性。氯水显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，但由于HClO 有漂白性，变红后又褪色，HClO 不稳固，遇光分解，光解后产生氧气，同时产生盐酸，故溶液随着HClO的分解酸性增强。2 、C解析：漂白粉的有效成份是CaClO 2，它是次氯酸盐，必需转化成HClO 才能有漂白作 用 ， 而 次 氯 酸 的 酸 性 比 碳 酸 仍 弱 ， 因 此 ， 在 空 气 中CO2 与 漂 白 粉 溶 液 发 生 反 应Ca

29、ClO 2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO，由于空气中的CO2 含量是较少的，生成的 HClO 亦较少，为了生成较多的HClO，就经常向溶液中加入稀酸。【巩固】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1 、氯水中有多种粒子的存在，遇到不同的物质，发生不同的化学反应，依据氯水的成份完成下表，并按要求写出有关反应的化学方程式或离子方程式。加

30、 入 氯 水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结中的物质参 加 反 应的物质反应现象反 应 方 程硝酸银溶液蓝色石蕊试液溴化钠溶液石灰石/可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式2、以下说法正确选项A漂白粉的有效成份是氯酸钙B 盐酸既有氧化性，也有仍原性C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D 过氧化氯（ ClO2）中氯的为 +4 价答案及解析：1 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加 入 氯水中的物质参 加 反应的物质反 应 现象反 应 方产生白色沉淀硝酸银溶液蓝色石蕊试液溴化钠溶液石灰石Cl H、 HClOCl2H石蕊试液先变红后褪色无色变为澄色2Br-+Cl2=

31、Br2固体溶解并产生无色气体CaCO3+2H+=Ca可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ag+Cl-=AgCl /程式+2Cl-2+H2O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析：此题是一道特别难得的好题目，通过这个问题解决，可以很好的懂得氯水的成份及主要性质。氯水中加入硝酸银溶液，其中的Cl 参与化学反应，离子方程式为： Ag+Cl-=AgCl ，反应现象为产生白色沉淀。氯水中加入蓝色石蕊试液，参与反应的物质分 别是 H、 HClO，反应现象为石蕊试液先（遇酸）变红后（遇HClO）褪色。氯水中加入溴化 钠溶液， 参与反应的物质是Cl2 ，溶液从无色变为澄色，离

32、子方程式为： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。当氯水遇到石灰石时，碳酸钙将与H发生反应， 固体溶解并产生无色气体，离子方程式为： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO。22、B解析： 这道综合学问题看似简洁，但很简洁答错。漂白粉的有效成份不是氯酸钙，而次氯酸钙。盐酸中含有的H 、Cl分别表现出氧化性与仍原性，如与金属反应表现氧化性，与二氧化锰反应表现仍原性。使淀粉变蓝的是单质碘， 不是化合态的碘。 ClO2 是一种高效消毒剂，它是一种过氧化物，因而，其中的氯元素应为 +2 价。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第

33、9 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【拔高】1 、 氯 气 能 与 碘 化 钾 反 应 ： 2KI+Cl2=2KCl+I2， 同 时 单 质 碘 也 能 与 氯 酸 钾 反 应 ：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。这两个化学方程式有冲突吗？为什么？2 、卤素单质制备问题主要集中在化学反应原理、试剂的挑选和装置的使用等方面。依据右图试验装置填空和回答疑题。1烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ,装置 的烧杯中冷水所起的作用是 ，装置 的烧杯中液

34、体的作用是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2进行此试验时 , 烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用 橡 皮 管连 接 的 两 玻 璃管 口 要 相 互 紧靠 , 这 是 因 为 。3装置 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其缘由。答案及解析：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、不冲突的， 由于 2KI+Cl2=2KCl+I2说明白 Cl2 的氧化性比I2 强，而 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2就说明白I2 的仍原性比Cl2 强。解析： 此题对训练同学们的求异思维很有帮忙。前一个化学方程式说明白氯置换碘，后一个方程式说明白碘置换氯，人们往往由于前一个

35、方程式的先入为主，对后一个方程式的正确性 表示怀疑。其实这是不冲突的，由于2KI+Cl2=2KCl+I2说明白Cl2的氧化性比I2强，而2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 就说明白I2的仍原性比Cl2 强。这两个方程式的同时存在恰恰说明白氧化仍原反应的一个重要规律：非金属单质的氧化与仍原两重性。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、1 2NaBr+MnO2+2H2SO4化氢及未经冷凝的溴Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2 ,冷凝溴的作用, 吸取溴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 防止溴与橡胶管（塞）有过多的触，发生腐蚀。(3) 当有溴化氢进入到烧

36、杯后， 由于溴化氢的快速溶解， 导致漏斗内气压快速降低， 在大气压的作用下， 烧杯内的液体将沿倒置的漏斗上吸， 由于漏斗内容量大， 液体上吸后引起烧杯内液体液面与漏斗脱离接触，受重力的作用，漏斗内的液体又会重新流回到烧杯中 .解析： 此题是一道综合性试验题，其反应原理、 反应装置与余气处理都能从试验室制氯气中找到答案。明显，二氧化锰是氧化溴化钠中溴的氧化剂，浓硫酸起酸的作用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+2H2O+Br2。由于溴易挥发，因此，烧杯中冷水主可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结要起冷凝溴的作用

37、，烧杯中液体主要是吸取溴化氢及未经冷凝的溴，一般采纳NaOH溶液。溴对橡皮塞有腐蚀作用，这样做的目的防止溴与橡胶管（塞）有过多的触，发生腐蚀。当有溴化氢进入到烧杯后，由于溴化氢的快速溶解，导致漏斗内气压快速降低，在大气压的作用下， 烧杯内的液体将沿倒置的漏斗上吸，由于漏斗内容量大，液体上吸后引起烧杯内液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -体

38、液面与漏斗脱离接触，受重力的作用， 漏斗内的液体又会重新流回到烧杯中，这样既防止了倒吸，又很好的处理了余气。课程小结1、本节内容从生活动身，培育同学学习爱好，由简洁到复杂建立同学熟识化学元素及物质的过程。2通过练习，引导同学自己总结各概念应用时的留意事项，巩固对元素及其化合物熟识的懂得，培育同学理论联系实际的学风。3本讲内容重在应用，多引导同学进行肯定量的练习，以熟识并把握相关应用。课后作业【基础】1 氯化碘（ ICl ）的化学性质与氯气相像，它与水反应的化学方程式为：ICl+H2O=HIO+HCl。 以下判定正确选项（）A氯化碘是氧化剂，H2O是仍原剂B氯化碘既是氧化剂，又是仍原剂C氯化碘既

39、不是氧化剂，也不是仍原剂D氯化碘可以与活泼金属反应2往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4 振荡，静置后分层, 下层呈（）A橙红色B紫红色C无色D深褐色3以下物质中，不能由单质之间直接反应得到的是（）A HClB Fe3O4C CuCl2D FeCl3答案及解析：1 C D解析：此题看起来有肯定的难度，仔细分析一下很简洁找到答案。氯化碘中氯元素、碘元素的化合价分别为1、 1 价，与水反应后化合价未发生变化，所以选项C 是正确的。由于氯化碘的性质与氯气相像，因此也可以氧化活泼金属。2 B解析：氯水氧化出碘化钾中的碘。碘在四氯化碳中萃取得到碘单质。碘在四氯化碳下层呈紫红色。3 D解析： ACD 都是氧化物，所用的反应物中单质之一是氯气，它是一种强的氧化剂，在生成物中显 -1 价，另一种元素就显高价态。由于铁有可变价态，故用单质铁与氯气反应所得的生成物中，铁显高价态，为氯化铁。【巩固