高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 2.docx

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1、精品名师归纳总结此文档下载后即可编辑高一化学必修二学问点总结归纳总复习提纲可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名师归纳一、原子结构总结| 大第一章物质结构元素周期律质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Z有肚1. 原子（ A X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数容,容核外电子（ Z 个）学习困阴离子的核外电子数=质子数 电荷数 （）难之,事阳离子的核外电子数=质子数 电荷数 （）学业熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布：成有H He Li Be B C

2、N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,2. 原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。各电子层最多2更上容纳的电子数是 2n 。最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过2 个）,次外层不超一层过 18 个,倒数第三层电子数不超过32 个。楼电子层： 一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子 。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按

3、原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行 。主族序数原子最外层电子数（过渡元素的族序数不肯定等于最外层电子数）2. 结构特点：核外电子层数元素种类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结族（ 18 个纵行）（ 16 个族）副族： B B、 B B,共 7 个副族第族：三个纵行,位于B 和 B 之间零族：稀有气体加上三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期

4、性变化实质是元素原子核外电 子排布的周期性变化 的必定结果。2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素(1) 电子排布(2) 原子半径11 Na12 Mg13Al14Si15 P16S17 Cl18 Ar电子层数相同,最外层电子数依次增加原子半径依次减小(4) 金属性、非金属性(5) 单质与水或酸置换难易(6) 氢化物的化学式(7) 与 H2 化合的难易(8) 氢化物的稳固性(9) 最高价氧化物的化学式金属性减弱,非金属性增加冷水猛烈热水与酸快与酸反应慢SiH 4PH3H2SHCl由难到易稳固性增强最价化对水物高10 化学式氧物应化12 变化规律碱性减弱,酸性增强第一周期12种元素短周期其次周期

5、28种元素周期第三周期38种元素元（ 7 个横行）第四周期418种元素素（ 7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）表主族： A A共7 个主族名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成3主要化合价 1 23 4 5 6 7 4 3 2 1, 更上一层楼Na2ONaOHMgOAl 2O3AlOH3SiO2H2SiO3P2O5H3 PO4SO3H2SO4Cl 2O7HClO4MgOH211酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强氧化物酸的酸第 A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素,位于周期

6、表左下方）第 A 族卤族元素： F ClBrIAt（F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） 金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气简单（难）。氢氧化物碱性强 （弱）。相互置换反应（强制弱）FeCuSO4 FeSO4 Cu。 单质的仍原性（或离子的氧化性）原电池中正负极判定,金属腐蚀难易。（2） 非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应。生成的氢化物稳固（不稳固）。最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）。相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 2名师2NaCl Br 2。 单质的氧化性（或离子的仍原

7、性）。归纳（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结总金属性： Na Mg Al|与酸或水反应：从易难|大碱性： NaOH MgOH2 AlOH 3肚有,容（）同主族比较：容金属性： Li Na K Rb Cs（碱金属元素）学习与酸或水反应：从难易困难碱性： LiOH NaOH KOH RbOH CsOH事之（）,金属性： Li Na KRb Cs学业仍原性 失电子才能 ： Li Na K Rb Cs非金属性： Si P S Cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性： SiH 4 PH3 H2S HCl酸性 含氧酸 ： H2SiO 3 H3PO4 H2 SO4 HClO4

8、非金属性： F Cl Br I （卤族元素） 单质与氢气反应：从易难氢化物稳固： HF HCl HBr HI非金属性： F Cl Br I氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成氧化性 得电子才能 ： LiNa K Rb Cs仍原性： F Cl Br I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结更,酸性 无氧酸 ： HF HCl HBr HI上一层楼留意：比较粒子 包括原子、离子 半径的方法： （ 1）先比较电子层数,电子层数多的半径大。（ 2）电子层数相同时, 再比较核电荷数, 核电荷

9、数多的半径反而小。元素化合价规律最高正价 = 最外层电子数,非金属的负化合价=最外层电子 数 8, 最高正价数和负化合价肯定值之和为8。 其代数和分别为： 0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有负价（ -1、-2 ）, 但 HFO 中 F 为 0 价。 金属元素只有正价。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合价与最外层电子数的奇、偶关系： 最外层电子数为奇数的元素,其化合价通常为奇数,如 Cl 的化合价有 +1、+3 、+5、+7 和-1 价。最外层电子数为偶数的元素,其化合价通常名为偶数,如 S 的化合价有 -2、+4、+6 价。师归总纳其次章化学键化学反应与能量结|一、化学

10、键|大化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用。有肚1. 离子键与共价键的比较容键型离子键共价键,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结容概念阴阳离子结合成化合物的静电作用学习叫离子键困原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构事之成键粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特学业殊： NH4Cl 、NH4 NO3 等铵盐只由非金属有成元素组成,但含有离子键）,非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢

11、迎下载精品名师归纳总结更离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键,可能有共价键）一上共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）层极性共价键（简称极性键） ：由不同种原子形成, A B 型,如, H Cl 。楼共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成, A A 型,如, Cl Cl 。2. 电子式：电子式 是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的四周画小黑点（或 ）表示原子的最外层电子。离子的电子式 ：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示。在阴离子或原子团外加方括弧,并在方括弧的右上角标出离子所带电荷

12、的电性和电量。分子或共价化合物电子式,正确标出共用电子对数目。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名师纳归CCl4总结|离子化合价电子式,阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而|大阴离子就要标出外层电子,并加上方括号, 在右上角标出负电荷。 阴离子电荷总数与阳离子有肚电荷总数相等,由于化合物本身是电中性的。容, 容学习困难之事, 学业有 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。成, 更上一层楼二、化学反应与能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程中相伴着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外,同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差

13、如以 热量形式表现即为放热反应或吸热反应E 反：反应物具有的能量。 E 生：生成物具有的能量 ： 化学变化中能量变化的本质缘由化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结实质： 一个化学反应是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能2、常见的放热反应和吸热反应2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。名师归大多数化合反应（特别：C CO 22CO 是吸热反应） 。纳总可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结|结常见的吸热反应： 以 C、H|大H 2g。2、CO 为仍原剂

14、的氧化仍原反应如： CsH 2OgCOg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结肚有容,容3、能源的分类：学铵盐和碱的反应如BaOH 2 8H 2O NH 4Cl BaCl 2 2NH 3 10H 2O大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO3 的分解等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结习形成条件利用历史性质困难常规能源可再生资源水能、风能、生物质能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结事之一次能源, 学业有不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、的热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能可编辑资料 - - - 欢迎下载

15、精品名师归纳总结成二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）,更电能（水电、火电、核电） 、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等一上 摸索 一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不层需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗？试举例说明。楼点拔：这种说法不对。如C O2 CO2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应连续下去。BaOH 28H 2O 与 NH 4Cl 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热。三、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电能 电力

16、火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、原电池原理（1） 概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2） 原电池的工作原理：通过氧化仍原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3） 构成原电池的条件： （ 1）电极为导体且活泼性不同。 （ 2）两个电极接触（导线连接或直接接触）。（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（ 4）自发的氧化仍原反应（4） 电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：

17、负极溶解,负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生仍原反应, 电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5） 原电池正负极的判定方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K 、Ca、Na 太活泼,不能作电极） 。较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极。依据电流方向或电子流向： （外电路）的电流由正极流向负极。电子就由负极经外电路流向原电池的正极。名师依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。归纳依据原电池中的反应类型：结总负极：失电子,

18、发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。|正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或H2 的放出。|大（6）原电池电极反应的书写方法：有肚（ i ）原电池反应所依靠的化学反应原理是氧化仍原反应,负极反应是氧化反应,正极容反应是仍原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：,容写出总反应方程式。把总反应依据电子得失情形,分成氧化反应、仍原反应。学习氧化反应在负极发生, 仍原反应在正极发生, 反应物和生成物对号入座,留意酸碱介难困质和水等参与反应。之（ ii ）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。事,（7）原电池的应用：加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比

19、较金学业属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。有成2、化学电源基本类型：,干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如：CuZn 原电池、锌锰电池。更上充电电池：两极都参与反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池一层等。楼燃料电池： 两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应, 而是由引入到两极上的物质发生反应,如H 2、CH 4 燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。四、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1） 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结取正值）来表示。运算公式：

20、vB cBn B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结tV .t单位： mol/ L s或 mol/ L minB 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率。以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。重要规律： （ i）速率比方程式系数比（ ii ）变化量比方程式系数比（2） 影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。外因： 温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度 ,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强： 增大压强, 增大速率（适用于有气体参与的反应）注：假如增大气体的压强时, 不能转变反应气体的

21、浓度,就不影响化学反应速率。）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会转变化学反应速率。名2、化学反应的限度化学平稳归师（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反纳应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,这就是这个反应所能总结达到的限度,即化学平稳状态。|在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物肚大向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。有在任何可逆反应中,正方应进行的同时,

22、逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟,即容,是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物） 的物质的量都不行能为0。容学（2）化学平稳状态的特点：逆、动、等、定、变。困习逆：化学平稳讨论的对象是可逆反应。难动：动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行。之,事等：达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0,即反应未停止 。学定：达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。业有变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳。,成（3）判定化学平稳状态的标志：上更例举反应mAg+nBgpCg+qDg一各物质的物质的量或各物质的物质的量

23、的分数肯定平稳层楼各物质的质量或各物质质量分数肯定平稳混合物体系中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结各成分的含量各气体的体积或体积分数肯定平稳总体积、总压力、总物质的量肯定不 一 定 平稳在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA ,即 V 正=V 逆平稳在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了 p molC ,就 V正=V 逆平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正、逆反应 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q, V 正 不肯定等于 V 逆 不一 定平速率的关系衡在单位时间内生成n molB ,同时消耗了 q molD ,因均不一 定平指 V 逆衡

24、 m+n p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）平稳压强 m+n =p+q 时,总压力肯定（其他条件肯定）不一 定平衡混 合气 体 平 均 Mr 肯定时,只有当 m+n p+q 时平稳相 对分 子 质 量Mr混 合气 体 平 均 Mr 肯定时,只有当 m+n p+q 时平稳相 对分 子 质 量 Mr 肯定时,但 m+n =p+q 时不一 定平Mr衡任何反应都相伴着能量变化,当体系温度肯定时 （其他不温度平稳变）体系的密度密度肯定不 一 定 平可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结衡其他如体系颜色不再变化等平稳（ 4）化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只转变化

25、学反应速率,对化学平稳无影响。影响因素名浓度： 增加反应物浓度,平稳右移师归纳总压强： 加压,平稳向气体体积减小方向移动结|温度： 升温,平稳向吸热方向移动大肚有催化剂：（加快反应速率,但对平稳无影响）容容,第三章有机化合物学习绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、 CO2、碳酸、碳酸盐等困难少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物。之,事一、烃学业1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。有成2、烃的分类：更,饱和烃烷烃（如：甲烷）上脂肪烃 链状 一层烃不饱和烃烯烃（如：乙烯）楼芳香烃 含有苯环 （如：苯）3、甲

26、烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH 2n+2Cn H2n代表物甲烷 CH 4乙烯 C2H 4苯C6H 6结构简式CH 4CH 2 CH 2或官能团 C C 单键,CC 双键,一种介于单键和双键之间的结构特点链状,饱和烃链状,不饱和烃特殊的键,环状空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,比空无色稍有气味的气体,比空无色有特别气味的液体,比气轻,难溶于水气略轻,难溶于水水轻,难溶于水用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调溶剂,化工原料节剂,催熟剂有机物主 要 化 学 性 质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结烷烃： 甲烷名师归纳

27、结总烯烃：|乙烯|大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一氧化反应（燃烧）CH 4+2O 2 CO2 +2H 2O（淡蓝色火焰,无黑烟）取代反应（留意光是反应发生的主要缘由,产物有5 种）CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl +Cl 2 CH 2Cl 2 +HCl CH 2Cl 2 +Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2 CCl 4 +HCl 在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。氧化反应（）燃烧C2 H4 +3O 2 2CO2 +2H 2O（火焰光明,有黑烟）（）被酸性 KMnO 4

28、溶液氧化 ,能使酸性 KMnO 4 溶液褪色,生成CO2。加成反应CH 2 CH2 Br 2 CH 2Br CH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与H 2、Cl 2、 HCl 、H2 O 等发生加成反应CH 2 CH 2 H 2 CH 3 CH 3CH 2 CH 2 HCl CH 3CH 2Cl （氯乙烷）CH 2 CH 2 H 2O CH 3CH 2OH （制乙醇）加聚反应nCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。摸索：如何去除甲烷中混有的乙

29、烯？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结层苯氧化反应（燃烧）楼2C 6H6 15O 2 12CO 2 6H2O（火焰光明,有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 Br 2 HBr HNO 3 H 2O加成反应 3H2 苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。向溴水中加入苯的现象？4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相像,在分子组分子式相同而由同种元素组成质子数相同而中子成上相差一个或如干结构式不同的的不同单质的互数不同的同一元素定义个 CH 2 原子团的物质结构相像,在分子组成化合物的互称分子

30、式相同而称的不同原子的互称由同种元素组成的质子数相同而中子数上相差一个或如干个结构式不同的不同单质的互称不同的同一元素的不CH 2 原子团的物质化合物的互称同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结构相像不同不同讨论对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：名（ 1） 一般命名法：把烷烃泛称为“某烷” ,某是指烷烃中碳原子的数目。 1 10 用甲, 师乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸。 11 起汉文数字表示。区分同分异构体,用“正” , 归纳“异”,“新”。结总正丁烷,异丁烷。正戊烷,异戊烷,新戊烷。|（ 2）系统命名法：|大命名

31、步骤： 1 找主链最长的碳链 确定母体名称 。2编号靠近支链（小、多）的肚有一端。容,3写名称先简后繁,相同基请合并 .容名称组成：取代基位置取代基名称母体名称学习阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数困难CH 3 CH CH 2 CH 3CH 3 CH CH CH 3之事,2甲基丁烷2, 3二甲基丁烷学业7、比较同类烃的沸点 :有成一看：碳原子数多沸点高。更,碳原子数相同,二看：支链多沸点低。上常温下, 碳原子数 1 4 的烃都为气体。一层楼二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸通式Cn H2n+1 OHCnH2n+1 COOH代表

32、物乙醇乙醛乙酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结构简式CH 3CH 2OH或 C2H 5OHCH 3CHOCH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结官能团羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理性质无色、有特别香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发（非电解质）用途作燃料、饮料、化工原料。用于医疗消毒,乙醇溶液的体积分数为 75有猛烈刺激性气味的无色液 体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分可编辑资料 - - - 欢迎下载精

33、品名师归纳总结有主 要 化 学 性 质机物乙名师醇归纳总结| 大肚有与 Na 的反应容,2CH 3 CH 2 OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2容乙醇与 Na 的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气,反应都放热学习不同点：比钠与水的反应要缓慢困难结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原之事子活泼。,氧化反应（）燃烧学业CH 3CH 2OH +3O 2 2CO2 +3H 2O有成（）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）,更2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2 O上消去反应一层CH 3CH 2OH CH

34、 2 CH2 +H 2 O楼乙具有酸的通性： CH 3COOH CH 3COO H酸使紫色石蕊试液变红。与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO 3、Na2 CO3酸性比较： CH 3COOH H 2CO32CH 3 COOH CaCO 3 2CH 3COO 2Ca CO 2 H 2 O（强制弱）酯化反应酯化反应： 酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应属于取代反应 。脱水方式 是：羧基脱羧羟基 无机含氧酸脱羟基氢,而醇脱羟基氢,即“酸脱羟基醇脱氢” 可用同位素原子示踪法证明 。酯化反应是可逆的 ：羧酸 + 醇酯+ 水,反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂,除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向

35、移动。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酯 结构式： 物理性质（ 其中两个烃基 R 和 R, 可不一样,左边的烃基仍可以是H）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结名低级酯是具有芳香气味的液体,密度比水小,难溶于水,易溶于有机溶剂师归纳 酯的水解CH 3 COOCH 2 CH 3 + NaOH CH3 COONa + CH 3CH 2OH （碱性水解更完全）总结| 大肚有容酯化反应与水解反应的比较：,容酯化水解学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结习反应关系困难酯化RCOOH+ROHRCOOR+H 2O水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结事之

36、催化剂浓硫酸稀硫酸或 NaOH 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结,催化剂的学业其它作用有吸水,提高 CH 3COOH 和 C2H 5OH的转化率NaOH 中和酯水解生成的CH 3COOH ,提高酯的水解率可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成加热方式直接加热热水浴加热更,反应类型酯化反应,取代反应水解反应,取代反应上层一三、基本养分物质楼食物中的养分物质包括： 糖类、油脂、蛋白质、 维生素、 无机盐和水。 人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本养分物质。单糖C H O葡萄糖果糖C6 H12 O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应双糖

37、C H O蔗糖麦芽糖C12 H 22 O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应多C H O淀粉淀粉、纤维素由于n 值不同,所种类组成元素代表物代表物分子糖类糖纤维素C6H 10 O5n以分子式不同,不能互称同分异构体能发生水解反应油C H O植物油不 饱 和 高 级 脂含有 C C 键,能发生加成反应,油脂肪酸甘油酯能发生水解反应脂C H O动物脂肪饱 和 高 级 脂 肪酸甘油酯C C 键,能发生水解反应蛋白质C H O酶、肌肉、氨 基 酸 连 接 成能发生水解反应N S P 等毛发等的高分子主 要 化 学 性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结葡萄糖结构简式： CH 2 OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO或 CH 2 OHCHOH 4 CHO（含有羟基和醛基）醛基：使新制的CuOH 2 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶