天津大学物理化学知识点归纳.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -气体的 pvT 关系一、 抱负气体状态方程pV= （ m/M ） RT= nRT（ 1.1）或 pV m=p（ V/n ）=RT（ 1.2）式中p、V 、T 及 n 的单位分别为Pa、m3、K 及mol 。V m=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3 mol 。 R=8.314510J mol -1 K -1 称为摩尔气体常数。此式适用于抱负，近似于的适用于低压下的真实气体。二、抱负气体混合物1抱负气体混合物的状态方程（ 1.3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pV=nRT= （nB ）

2、 RTB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结pV=mRT/M mix（ 1.4）式中 M mix 为混合物的摩尔质量，其可表示为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M mix defy B M B1.5B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结M mix =m/n=mB/n B BB（ 1.6）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式中 M B 为混合物中某一种组分混合系统平均摩尔质量的运算。B 的摩尔质量。以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等匀称相2.道尔顿定律pB=nB RT/V=y B

3、p（ 1.7）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结P=pB B1.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结抱负气体混合物中某一种组分 B 的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度 T 及总体积 V 的条件下所具有的压力。 而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体的温度、 体积条件下产生压力的总和。 以上两式适用于抱负气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。3.阿马加定律V B* =nBRT/p=y B V（ 1.9）V= V B*（ 1.10）V B* 表示抱负气体混合物中物质B 的分体积，等于纯气体B 在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。抱负气体混合物的体积具

4、有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。以上两式适用于抱负气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。三、临界参数每种液体都存在有一个特别的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不行能使气体液化，我们把这个温度称为临界温度，以Tc 或 tc 表示。我们将临界温度Tc 时的饱和蒸气压称为临界压力，以pc 表示。在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以V m,c 表示。临界温度、临界压力下的状态称为临界状态。四、真实气体状态方程1.范德华方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结m（ p+a/V2） V m-b=RT1.11可编辑资料 - -

5、 - 欢迎下载精品名师归纳总结或（ p+an2/V 2 ） V-nb=nRT1.12上述两式中的a 和 b 可视为仅与气体种类有关而与温度无关的常数，称为范德华常数。 a 的单位为Pa mol，b 的单位是m mol.3-1。该方程适用于几个兆帕气压范畴内实际气体p、V 、T 的运算。2.维里方程Zp ， T=1+Bp+Cp+Dp+（ 1.13）或ZV m, ,T=1+B/V m+C / V m2 +D/ V m3 +（ 1.14）上述两式中的Z 均为实际气体的压缩因子。比例常数 B ,C,D 的单位分别为Pa-1,Pa-2,Pa-3;比例常数 B,C,D 的单位分别为摩尔体积单位V m的一次

6、方，二次方，三次方。它们依次称为其次，第三，第四维里系数。这两种大小不等,单位不同的维里系数不仅与气体种类有关，而且仍是温度的函数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 25 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -该方程所能适用的最高压力一般只有一两个MPa，仍不能适用于高压范畴。五、对应状态原理及压缩因子1.压缩因子的对应式Z def PV/nRT =pV m/RT（ 1.15）压缩因

7、子Z 是个量纲为1 的纯数，抱负气体的压缩因子恒为1。肯定量实际气体的压缩因子不仅与气体的T ，P有关，而且仍与气体的性质有关。在任意温度下的任意实际气体，当压力趋于零时，压缩因子皆趋于1。此式适用于纯实际气体或实际气体混合系统在任意2.对应状态原理T， p 下压缩因子的运算。Pr=p/p c1.16V r=V m/V m,c1.17T=T/T c1.18pr、V r、T c 分别称为对比压力、对比体积和对比温度，又统称为气体的对比参数，三个量的量纲均为1。各种不同的气体，只要有两个对比参数相同，就第三个对比参数必定（大致）相同，这就是对应状态原理。第一章热力学第肯定律一、 热力学基本概念1.

8、 状态函数状态函数，是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量，也称为状态性质或状态变量。系统有确定的状态，状态函数就有定值。系统始、终态确定后，状态函数的转变为定值。系统复原原先状态，状态函数亦复原到原值。2. 热力学平稳态在指定外界条件下，无论系统与环境是否完全隔离，系统各个相的宏观性质均不随时间发生变化，就称系统处于 热力学平稳态。热力学平稳须同时满意平稳（ T=0 ）、力平稳 （ p=0 ）、相平稳 （ =0）和化学平稳 （ G=0） 4 个条件。二、热力学第肯定律的数学表达式1. U=Q+W或 dU= Q+ W= Q-p ambdV+ W规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环

9、境做功为负。式中pamb 为环境的压力，W 为非体积功。上式适用于封闭系统的一切过程。2体积功的定义和运算系统体积的变化而引起的系统和环境交换的功称为体积功。其定义式为： W=-p ambdV（ 1）气体向真空膨胀时体积功所的运算W=0（ 2）恒外压过程体积功 W=p amb（ V 1-V 2） =-pamb V 对于抱负气体恒压变温过程W=-p V=-nR T（ 3）可逆过程体积功V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结W r=pdVV1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 抱负气体恒温可逆过程体积功V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结W r=pdV

10、 =-nRTlnV 1 /V 2=-nRTlnp 1/p 2V1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 可逆相变体积功W=-pdV三、恒热容、恒压热，焓1.焓的定义式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 25 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -H defU + p V2焓变（ 1） H= U+ pV式中 pV 为 p V 乘积的增量，只有在恒压下pV=pV 2-V 1在数

11、值上等于体积功。T 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） H=nC p, mdTT1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结此式适用于抱负气体单纯p VT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液、固态物质压力变化不大的变温过程。3. 内能变1 U=Qv式中 Qv 为恒热容。此式适用于封闭系统，W=0 、dV=0 的过程。T 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结U=nCv , m dT = nCv ,（mT1T2 - T1）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式中 Cv ,m 为摩尔定容热容。此式适用于n、CV,m 恒定，抱负气

12、体单纯p、V 、T 变化的一切过程。4. 热容（ 1）定义当一系统由于加给一微小的热容量Q 而温度上升dT 时， Q/dT 这个量即热容。（ 2）摩尔定容热容CV ，m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 U mCV， m=CV /n= TV封闭系统，恒容，W 非 =0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 摩尔定压热容Cp,m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CpCp,m=n H mT（封闭系统，恒压，W 非 =0）P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 C p, m 与 CV， m 的关系系统为抱负气体，就有Cp, m CV ， m=R系

13、统为凝结物质，就有Cp, m CV ， m 0（ 5）热容与温度的关系，通常可以表示成如下的体会式2Cp, m=a+bT+cT或 Cp, m=a+bT+cT -2式中 a、b、c、b及 c对指定气体皆为常数，使用这些公式时，要留意所适用的温度范畴。（ 6）平均摩尔定压热容C p,m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C p,m =T2nC p,m dTT1T 2-T 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结R四、抱负气体可逆绝热过程方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CRT2T1V ,m V2V1=1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资

14、料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CT2T1p ,mp2p1=1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结p2p1V2V1=1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结上式 = Cp ,m / Cv ,m ,称为热容比（以前称为绝热指数），以上三式适用于Cv ,m 为常数，抱负气体可逆绝热过程，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结p,V,T 的运算。五、反应进度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 25 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

15、名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - = nB/v B上式适用于反应开头时的反应进度为零的情形，nB=nB-n B， 0， nB ，0 为反应前B 的物质的量。 B 为 B 的反应运算数，其量纲为1。的单位为mol 。六、热效应的运算1.不做非体积功的恒压过程T 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Qp=H=nC p, mdTT1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.不做非体积功的恒容过程T 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Qv=U=nC v, mdTT1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

16、总结3.化学反应恒压热效应与恒容热效应关系Qp- Q v= nRT4.由标准摩尔生成焓求标准摩尔反应焓变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 rH m =v B fBH m B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 由标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 rH m =vB C H m BB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6.rH m 与温度的关系基希霍夫方程的积分形式T2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 rH m T 2=rH m T 1+ rC p ,m BdTT1可编辑资料 - - - 欢迎

17、下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结基希霍夫方程的微分形式d rH m = r C p,m dT=BvBCp ,m B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、节流膨胀系数的定义式 J-T=（ T/ p） H J-T 又称为焦耳 汤姆逊系数其次章热力学其次定律一、 卡诺循环1 热机效率 =-W/Q 1=Q 1+Q 2/Q1 =T 1-T2 /T 1式中 Q1 和 Q2 分别为工质在循环过程中从高温热源T1 吸取热量和向低温热源T2 放出热量这两个过程的可逆热。此式适用于在两个不同的温度之间工作的热机所进行的一切可逆循环。2卡诺循环全部工作于两个确定温度

18、之间的热机，以可逆热机效率最大。 1r r可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结即是 Q1/T 1+Q 2/T 2 0不行逆循环可逆循环可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式中 T1 、T 2 为高低温热源的温度。可逆时等于系统的温度。二、热力学其次定律1.克劳修斯说法 “不行能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响。”2.开尔文说法 “不行能从单一热源吸取热量使之完全转变为功而不产生其他影响。”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 25 页 - - - - - - - - - -可编

19、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -三、熵1.熵的定义d S def Q r/T式中 Q r 为系统与环境交换的可逆热，T 为可逆热 Q r 时系统的温度。2.克劳修斯不等式Q / T，可逆过程dSQ / T，不行逆过程3.熵判据可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 S= S+ S0, 不行逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结isosysamb0，可逆可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结式中 iso、sys 和 amb 分别代表隔离系统、系统和环境。在隔离系统中，不行逆过程即

20、自发过程。可逆，即系统内部及系统与环境之间处于平稳态。在隔离系统中， 一切自动进行的过程都是向熵增大的方向进行，这称为熵增原理。此式只适用于隔离系统。四、熵变的运算1.单纯的 PVT 变化过程中无相变化和化学变化，W=0 ，可逆。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 S=2Qr1T2 dU=1TpdV=2 dH1TVdp可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结抱负气体系统T2 S=nCV,mlnT1+nRlnV 2T2= nC p,mlnV1T1p2- nRlnp1= n C p ,m l nV2p 2+ n C V ,m l

21、nV1p1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结V 2恒温（ T1=T 2） S= nRlnV1p 2=- nRlnp1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结T2恒压（ p1=p2） S= nCp,mlnT1V 2= n C p ,m l nV1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结T2恒容（ V1=V 2 ） S= nCV,mlnT1p 2= n C V ,m lnp1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结凝结

22、相系统可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 S=2Qr1T可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结T2恒容 S =T1nC v ,m dT T可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结恒压 S=T2 nC p ,m dT可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结T1T恒温 S= Q r/T2.相变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可逆变化 S= H/T可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资

23、料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 25 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -不行逆相变， 通常设计一条要包括可逆相变步骤在内的可逆途径，此可逆途径的热温熵才是该不行逆过程的熵变。3.环境熵差及隔离系统熵差的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Samb=2 Qr1Tamb= Q amb/ Tamb=- Q sys / Tamb可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Siso= Samb+ Ssys4.化学反应

24、的标准反应熵可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结rSm =vB Sm BB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如在温度区间T1T 2 内，全部反应物及产物均不发生相变化，就T2vB C p ,m BrSm （ T2） = rSm （ T 1） +dTT1BT五、热力学第三定律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结limS* 完善晶体， T=0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结T0KS*或mm（完善晶体， 0K ）=0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结上式中符号 * 代表纯物质。上述两式只适用于完善晶体。六、亥姆霍兹函数1. 亥姆霍兹

25、函数定义式A def U-TS式中 A 为系统的亥姆霍兹函数，U 为系统的内能。TS 为系统温度与规定熵的乘积。2. 亥姆霍兹函数判据自发（不行逆）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结dA T,V 0平稳（可逆）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在恒温恒容且不涉及非体积功时，才能用 A 判定过程的方向性。如 T,V A0, 就说明在指定的始末态之间处于平稳态。3. A TWr恒温可逆过程，系统的亥姆霍兹函数变化等于此过程的可逆功W r。七、吉布斯（Gibbs）函数1.吉布斯（ Gibbs）函数的定义式G defH-TSH 、A 及 G 皆为组合函数，它们皆是系统具有广

26、延性质的状态，而且皆具有能量的单位。状态肯定，它们皆应有确定的数值，但它们的肯定值既无法测定，也无法求算。2. 吉布斯（ Gibbs ）函数数据自发（不行逆）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结dG T,P 0平稳（可逆）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在恒温恒压且不涉及非体积功时，才可用 G 来判定过程的方向性，在此条件下过程的方向性，在此条件下过程只能向吉布斯函数G 削减的方向进行。3. GT,P=W r在恒温恒压下， 过程的吉布斯函数等于始末状态间过程的可逆非体积功。在恒温恒压可逆的条件下，此等式才成立。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料

27、 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 25 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -八、热力学基本方程d U=T d S-p d V d A=-S d T-p d V d H=T d S-V d p d G=-S d T+V d p热力学基本公式的适用条件为封闭的热力学平稳系统的可逆方程。不仅适用于肯定量的单相纯物质，或组成恒定的多组分系统发生单纯p、V 、T 变化的可逆过程，也可适用于相平稳或化学平稳的系统由一平稳状态变为另一平稳状态的可逆方

28、程。九、克拉佩龙方程1. 克拉佩龙方程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结dp/dT=H m /（ TV m ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结此方程适用于纯物质的 相和 相的两相平稳。2.克劳修斯 -克拉佩龙方程dlnp/p=vapH m/RT 2dTlnp 2/p1= vapH m /R1/T 1=1/T 2此式适用于气-液（或气 -固）两相平稳。气体可视为抱负气体。V * （ l ）与 V *（g）相比较可忽视不计。在T1T2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mm的温度范畴内摩尔蒸发焓可视为常数。对

29、于气 -固平稳，上式的vapHm 就应改为固体的摩尔升华焓。十、吉布斯 -亥姆霍兹方程（A/T ）=-U/T 2TV可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（G/T）T=-H/T 2p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结这两个方程分别表示了A/T 在恒容下随T 的变化及G/T 在恒压下随T 的变化。十一、麦克斯韦关系式-（T /V ） S=（p /S ）VT /p S=V /S p- V /T p=S /p Tp /T V=S /V T这 4 个偏微分方程称为麦克斯韦关系式。物质的量恒定的单相纯物质，只有pVT 变化的一切过程，上述4 式皆可适用。对于混合系统，就要求系统的

30、组成恒定，式中V 及 S 分别为系统总体积及总的规定熵。第四章多组分系统热力学一、 偏摩尔量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结X Bdef X n BT , p ,nC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其中 X 为广度量，如V,U,S全微分式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 XdX=Tp, nB XdT+ pT ,nBdp+BX B dn B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 25 页 - - - - - - - -

31、- -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总和 X=X B nBB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.吉布斯杜亥姆方程在 T、p 肯定条件下，X B dn B =0B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结或x B dX B =0B此处， xB 指 B 的摩尔分数，X B 指 B 的偏摩尔量。3.偏摩尔量间的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结G pT=V= G B pT ,

32、 nB=V B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 G pp=-SG BTp,n B=-SB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二、化学式1、定义式混合物（或溶液）中组分B 的偏摩尔吉布斯函数GB 又称 B 的化学势。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 B defGB= G nBT , p,nC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结由热力学的4 个基本方程可以得：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 B = U n B=S,V ,nC H n B=S,p ,nC A nB=T ,V ,

33、nC G nBT , p,n C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2.化学势判据自发可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B dn BB 0（ dT=0 ， dV=0 ， w=0 ）平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B dn BB 0自发（ dT=0 ， dp=0， w=0 ）平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其中， B（ ）指 相内的 B 物质。三、气体组分的化学势1. 抱负气体化学势（ 1）纯抱负气体的化学势为 * （ pg） =g +RTlnp/p * （ pg）表示纯抱负气体在温

34、度T、压力 p 时的化学势。 g 是纯抱负气体在标准压力p=100kPa 下的化学势，即标准化学势。（ 2）混合抱负气体中任一组分B 的化学势为pB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 B （pg） =B g +RTlnp可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其中， pB=y B 为 B 的分压。2.真实气体化学势（ 1）纯真实气体的化学势为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 25 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精

35、心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 * （ g） =pg +RTlnp+V * gRTdpmp0p可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其中，V * g 为该温度下纯真实气体的摩尔体积。低压下，真实气体近似认为是抱负气体，故积分项为0。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结m（ 3）真实气体混合物中任一组分B 的化学势为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 B （g） =B（ g）+RTlnpBp+p0RTV B g dpp总可编辑资料 - -

36、 - 欢迎下载精品名师归纳总结其中， VB （g） 为真实气体混合物中组分B 温度 T 及总压 p 总 下的偏摩尔体积。四、拉乌尔定律与亨利定律1.拉乌尔定律px*pA =AA可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结p式中 pA 为溶液 A 的蒸汽压。* 为纯溶剂在同样温度下的饱和蒸汽压。x A 为溶液中A 的摩尔分数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A.拉乌尔定律只适用于抱负液态混合物或抱负稀溶液中的溶剂。 2亨利定律pB=k x,B xB式中 kx,B 为亨利系数，其值与溶质、溶剂的性质及温度有关。也可用其他浓度，如cB 、bB 来表示亨利定律，但这时亨利系数的大小及单位皆应相应转变。此式只适用于抱负稀溶液中的溶