高中化学选修超详细知识点分类总结 .docx

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1、精品名师归纳总结第一章 化学反应与能量一、焓变反应热1 反应热：化学反应过程中所放出或吸取的热量,任何化学反应都有反应热, 由于任何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为（ 燃烧热、中和热、溶解热 ）名归师2焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应. 符号： H. 单纳位： kJ/mol,即：恒压下：焓变 =反应热,都可用 H表示,单位都是 kJ/mol 。总结|3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热|大放出热量的化学反应。 放热吸热H 为“- ”或 H 放热） H 为“ +”或 H 0,容也可以利用运算 H 来判定是吸热仍是放热。 H=生成物所具有的总能

2、量 - 反应容物所具有的总能量 =反应物的总键能 - 生成物的总键能学习 常见的放热反应：全部的燃烧反应 全部的酸碱中和反应大多数的难困化合反应 金属与水或酸的反应 生石灰（氧化钙）和水反应铝热反应等事之 常见的吸热反应： 晶体 BaOH28H2O与 NH4Cl 大多数的分解反应,条件一般是加热或高温的反应学业区分是现象（物理变化）仍是反应（生成新物质是化学变化）,一般铵盐溶成有解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。更,4. 能量与键能的关系：物质具有的能量越低,物质越稳固,能量和键能成反比。上5. 同种物质不同状态时所具有的能量：气态液态固态一层6. 常温是指 25, 101. 标况是指 0,

3、101.楼7. 比较 H时必需连同符号一起比较。二、热化学方程式定义：表示参与反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写化学方程式留意要点 :热化学方程式必需标出能量变化, 即反应热 H, H对应的正负号都不能省。热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（s,l,g 分别表示固态, 液态,气态,水溶液中溶质用 aq 表示）热化学反应方程式不标条件,除非题中特殊指出反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积,可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍, H 加倍,即： H 和计量数成比例。反应逆向进行, H转变符号,数值不变。6. 表示意义：物质的量物质状态

4、吸取或放出* 热量。三、燃烧热1. 概念： 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水 H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。留意以下几点：讨论条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物。燃烧物的物质的量： 1 mol讨论内容：放出的热量。（HHgFeCuH（指酸电离的 PbSnFeZnAlMg NaCa K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阴离子的放电次序2-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是惰性电极时： S IBrClOHNO3 SO4 含氧酸根离子 FSO3/Mn

5、O4 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe、Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液。如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电 解 质 浓pH电解质溶度液复原分 解 电 解电解质电离出的 HCl电解质减小增HCl4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质型阴阳离子分别在两极放电大CuCl2-CuCl2可编辑资料 -

6、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放 H2 生成 阴极：水放 H2 生碱NaClHCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱型阳极：电解质阴离子名放电师归电解质和水 生 成 新 电增大解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总纳放 氧 生 酸阴极：电解质阳离子电解质和水 生 成 新 电可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结型|结放电|阳极：水放 O2生酸大肚CuSO4解质减小氧化铜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结有电解水型 阴极： 4H+ + 4e- =NaOH,容2H2 学容阳极： 4OH- -

7、 4e- = H2SO4习O2+ 2H2O困增大水增大减水小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难之事, 学有业上述四种类型电解质分类：Na2SO4不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成（ 1）电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐,更（ 2）电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）一上（ 3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐楼层（ 4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1） ）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2） ）、电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失

8、去电子,成为离子进入溶液M ne = M n+阴极：待镀金属（镀件） ：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面 M n+ + ne = M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理-2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极 纯铜 ：Cu-2e =Cu2+,阴极 镀件 ：Cu电解液：可溶性铜盐溶液,如 CuSO4 溶液（3） ）、电镀应用之一：铜的精炼+2e =Cu,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳极：粗铜。阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1） ）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金

9、属,如钠、镁、钙、铝+（2） ）、电解氯化钠：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2通电前,氯化钠高温下熔融： NaCl = Na 通直流电后：阳极： 2Na+ + 2e = 2Na阴极： 2Cl 2e = Cl + Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结规律总结：原电池、电解池、电镀池的判定规律（1） ）如无外接电源,又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电极。两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里。 较活泼金属与电解质溶液能发生氧化仍原反应（有时是与水电离产生的 H+作用）,只要同时具备这三个条件即

10、为原电池。（2） ）如有外接电源,两极插入电解质溶液中,就可能是电解池或电镀池。当阴极为金属, 阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,就为名归师电镀池。纳（ 3）如多个单池相互串联,又有外接电源时,就与电源相连接的装置为电解结总池成电镀池。 如无外接电源时, 先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输|出极）,有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池。原电池,电解池,电镀池的比较性质原电池电解池电镀池类别定义将化学 能转 变成将电能转变成化学能应用电解原理在某些（装置特点）电能的装置的装置金属表面镀上一侧层其他金属反应特点自发反应非自发反应非自发反应装置特点无电源,两级材料有电源,两

11、级材料可同有电源形成条件不同活动性 不同 的两可不同两电极连接直流电源1 镀层金属接电源正极电解质溶液两电极插入电解质溶液极,待镀金属接负极。2 电镀液必需含有镀形成闭合回路形成闭合回路层金属的离子电极名称负极：较活泼金属阳极：与电源正极相连名称同电解,但有限制正极：较不活泼金条件属（ 能 导电 非金阴极：与电源负极相连阳极：必需是镀层金属属）阴极：镀件电极反应负极：氧化反应,阳极：氧化反应, 溶液金属失去电子中的阴离子失去电子,阳极：金属电极失去电正极：仍原反应, 溶液中 的阳 离子或电极金属失电子阴极：仍原反应, 溶液子的电子 或者 氧气中的阳离子得到电子阴极：电镀液中阳离子得电子 （ 吸

12、 氧腐蚀）得到电子电子流向负极正极电源负极阴极同电解池电源正极阳极溶 液中 带 电粒子的移动阳离子 向正 极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池阴离子 向负 极移动|大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼联系在两极上都发生氧化反应和仍原反应原电池与电解池的极的得失电子联系图：阳极 失e-正极（得） e-负极（失） e-阴极（得） 第四节金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1） ）金属腐蚀内容：（2） ）金属腐蚀的本质：都是金属原子电化腐蚀条件失去 电子而被氧化的过程化学腐蚀金属与非电解质直接接触现象本质关系不纯金属

13、或合金与电解质溶液接触有柔弱的电流产生较活泼的金属被氧化的过程无电流产生金属被氧化的过程化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀更加普遍,危害更严重名师归纳总结|大（ 4）、电化学腐蚀的分类：肚有析氢腐蚀腐蚀过程中不断有氢气放出容-2+,条件：潮湿空气中形成的水膜 , 酸性较强（水膜中溶解有 CO2、SO2、H2 S等气体）学容电极反应：负极 : Fe 2e= Fe+-习正极: 2H+ 2e= H2 困+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难总式： Fe + 2H之= Fe+ H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结事吸氧腐蚀反应过程吸取氧气-2+学,条件：中性

14、或弱酸性溶液业电极反应：负极 : 2Fe 4e= 2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-有成正极: O 2+4e+2H2O = 4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结更2,总式： 2Fe + O+2H2O =2 FeOH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+-一上离子方程式： Fe+ 2OH = FeOH 2层生成的 FeOH 2 被空气中的 O2 氧化,生成 FeOH 3 , FeOH 2 + O 2 + 2H 2 O =楼4FeOH3FeOH3 脱去一部分水就生成 Fe2O3 x H 2O（铁锈主要成分）规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一

15、电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的次序如下：外接电源的阴极爱护法牺牲负极的正极爱护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀二、金属的电化学防护1 、利用原电池原理进行金属的电化学防护（1） 、牺牲阳极的阴极爱护法原理：原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化应用：在被爱护的钢铁设备上装上如干锌块,腐蚀锌块爱护钢铁设备负极：锌块被腐蚀。正极：钢铁设备被爱护（2） 、外加电流的阴极爱护法原理：通电,使钢铁设备上积存大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀应用：把被爱护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作

16、为帮助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积存,抑制了钢铁失去电子的反应。2、转变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（3） ）金属腐蚀的分类：化学腐蚀金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀与电化腐蚀的比较名师归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次章

17、化学反应速率和化学平稳一、化学反应速率1.化学反应速率（ v） 定义：用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化名归师 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示纳 运算公式： v=c/ t （：平均速率, c：浓度变化, t ：时间）单结总位： mol/ （Ls）| 影响因素：|大 打算因素（内因）：反应物的性质（打算因素）肚有 条件因素（外因）：浓度（固体和纯液体除外） ,压强（方程式中必需要有,容气体） ,温度（提高了反应物分子的能量） ,催化剂（降低了活化能） ,浓度和容压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率,温度和压强主要学习是使活

18、化分子百分数增大来增大反应速率。难困2. 浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变,温度和催化剂是分子总数事之不变。,留意：学业（ 1）、参与反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可成有以认为反应速率不变。更,（ 2）、惰性气体对于速率的影响上恒温恒容时：充入体系气体,反应速率增大。充入惰性气体反应速率不变一层恒温恒压时：充入惰性气体反应速率减小楼二、化学平稳（一） 1. 定义：化学平稳状态：肯定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平稳状态。2、化学平稳的特点逆（讨论前提是可逆

19、反应）等（同一物质的正逆反应速率相等） 动（动态平稳）定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件转变,平稳发生变化）3、判定平稳的依据判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据例举反应mAg+nBgpCg+qDg各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结混合物体系中 各成分的含量正、逆反应速 率 的 关肯定各物质的质量或各物质质量分数肯定平稳各气体的体积或体积分数肯定平稳即：各组分的量保持不变时肯定能判定平稳。在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA,平稳在单位时间内消耗了n molB同时消耗了 p molC,平稳可编辑资料 - - -

20、 欢迎下载精品名师归纳总结9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结系VA:VB:VC:VD=m:n:p:q,V正 不肯定等于 V逆即：用物质来判定平稳时, 必需要一正一逆且要带上系数。用速率来判定平稳时, 必需要一正一逆且名速率之比等于计量数之比。不肯定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结师总的压强,总归纳的物质的量,总结总的体积|混 合 气 体 平大均 相 对 分 子肚有质量 Mr 或密容,度容 m+np+q 时,能判定平稳 m+n=p+q时,不能判定平稳。即：总的量看气体的计量数,气体的计量数不等时能判定。用公式判定

21、推出公式是一个变化的量就能判定平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学温度任何反应都相伴着能量变化,当体系温度肯定时习（其他不变）肯定能判定平稳。平稳困难其他变化的量能判定平稳,固定不变的量不能判定平之事衡。学,（二）影响化学平稳移动的因素有业1、浓度对化学平稳移动的影响（ 1）影响规律：在其他条件不变的情形下,增成大反应物的浓度或削减生成物的浓度,都可以使平稳向正方向移动。增大生成,更物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平稳向逆方向移动一上（ 2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平稳不移动楼层2、温度对化学平稳移动的影响影响规律：在其他条件不变的情形下,温度上升会使化学

22、平稳向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平稳向着放热反应方向移动。3、压强对化学平稳移动的影响影响规律：其他条件不变时,增大压强,会使平稳向着体积缩小方向移动。减小压强,会使平稳向着体积增大方向移动。留意：（1）转变压强不能使无气态物质存在的化学平稳发生移动（ 2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平稳移动规律相像4. 催化剂对化学平稳的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平稳不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平稳所需的时间。5. 勒夏特列原理（平稳移动原理） ：假如转变影响平稳的条件之一（如温度,压强,浓度）,平稳向着能够减弱这种转变的方向移动。三

23、、化学平稳常数（一）定义：在肯定温度下,当一个反应达到化学平稳时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号： K（二）使用化学平稳常数 K 应留意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是平稳时的浓度。2、K只与温度（ T）有关,与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“ 1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应,如有水参与,水的浓度不必写在平稳关系式中。（三）化学平稳常数 K 的应用:10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、化学平稳常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K 值越大,说明平稳时生成物的

24、浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,就相反。本完全了。一般的, K10 时,该反应就进行得基52、可以利用 K值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳。（Q：浓度积） Q_K: 反应向正反应方向进行 ; Q=_K:反应处于平稳状态 ;Q_K: 反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判定反应的热效应如温度上升, K值增大,就正反应为吸热反应如温度上升, K值减小,就正反应为放热反应名师归纳总结| 大肚有容,容四、等效平稳学习1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）,只是起始加入情形不同难困的同一可逆反应达到平稳后

25、,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平事之衡互称为等效平稳。,2、分类学业（ 1）定温,定容条件下的等效平稳成有第一类：对于反应前后气体分子数转变的可逆反应：必需要保证化学计量数之更,比与原先相同。同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同。上其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的一层比例与原先相同即可视为二者等效。楼（ 2）定温,定压的等效平稳只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：-1-1（ 1）熵: 物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱度,符号为S.单位： J.mol .K2 体系趋

26、向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判定的依据。 .（3） ）同一物质, 在气态时熵值最大, 液态时次之, 固态时最小。 即 Sg Sl Ss（4） ）方程式中气体计量数增大的方向就是熵增的方向。2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为： H-T S0反应能自发进行H-T S=0反应达到平稳状态H-T S0反应不能自发进行留意：（ 1） H为负, S 为正时,任何温度反应都能自发进行（ 2） H为正, S 为负时,任何温度反应都不能自发进行第三章水溶液中的离子平稳一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,

27、 叫电解质。非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。混和物物质单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯洁物名师归化合物电解质强电解质：强酸,强碱,大多数盐。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸,弱碱, 极少数盐, 水 。如 HClO、NH3H2 O、CuOH2 、 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纳非电解质：非金属氧化物,大部分有机物。如 SO3 、CO2、C6 H12O6

28、、CCl4 、CH2 =CH2 结总2、电解质与非电解质本质区分：|电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物|大留意：电解质、非电解质都是化合物有肚SO2、NH3 、CO2 等属于非电解质,容强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水, 但溶于水容的 BaSO4 全部电离,故 BaSO4 为强电解质） 电解质的强弱与导电性、溶解性学习无关。难困3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子事之结合成时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳。,4、影响电离平稳的因素：学业A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离。成有B、浓度：浓度越大,电离程度越小。溶液稀释

29、时,电离平稳向着电离的更,方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的上电解质,会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某一层种离子反应的物质时,有利于电离。楼9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平稳常数,（一般用 Ka 表示酸, Kb表示碱。 ）+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表示方法： ABA+BKi= A B11、影响因素：/AB可编辑资料 -

30、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结a、电离常数的大小主要由物质的本性打算。b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。 C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如： H2SO3H3PO4HFC3HCOOH2 CHO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳： :+-水的离子积： KW= cH cOHW25时, H +=OH- =10 -7 mol/L ; K= H + OH- =1*10-14留意： KW只与温度有关,温度肯定,就KW值肯定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱-143、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离KW1*10-14温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离K W 1*10 4、溶液的酸碱性和 pH：12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（1）pH=-lgcH+（ 2） pH的测定方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、 酚酞。