第三节__化学反应的速率和限度.ppt

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1、1.1.掌握和理解可逆反应的概念掌握和理解可逆反应的概念2.2.形成化学平衡状态的概念形成化学平衡状态的概念22.氯水有哪些成分？1.饮料中的气泡是什么成分？典型的可逆反应有典型的可逆反应有: :H H2 2 + I + I2 2 2HI2HI 正反应正反应逆反应逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3催化剂催化剂高温高压高温高压NHNH3 3 +H H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O O SO SO2 2 +H H2 2O HO H2 2SOSO3 32SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂高温高温41、可逆反应、可逆反应 （1）定义：

2、在同一反应条件下，既可以）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。向进行的反应。 （3）大部分化学反应都是可逆反应。）大部分化学反应都是可逆反应。（2）可逆反应的特点：）可逆反应的特点： 正反应和逆反应发生的条件相同；正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在；反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度。可逆反应有一定的限度。 1、点燃氢气和氧气的混合物、点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为

3、什么？不是一个可逆反应？为什么？练习练习练习练习2 2、1414COCO2 2 + C CO+ C CO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含1414C C的粒子有的粒子有 。1414COCO2 2、1414C C、1414COCO7 高炉高度增加，高炉高度增加，为什么为什么COCO浓度比例没浓度比例没发生变化？发生变化？ 高度的增加不能改变化学反应的限度。高度的增加不能改变化学反应的限度。81.已知工业炼铁的方程式为已知工业炼铁的方程式为Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2, 1000molFe2O3和和3000molCO反应，反应，反应足够时间后可以产生多少反应

4、足够时间后可以产生多少molFe？答：但是实际上只产生了答：但是实际上只产生了1500mol，为什么？，为什么？2.工程师们想了很久，认为是工程师们想了很久，认为是Fe2O3和和CO接接触不充分，于是他们设法增加了炼铁高炉的触不充分，于是他们设法增加了炼铁高炉的高度，增加了他们反应的时间。结果呢？高度，增加了他们反应的时间。结果呢？答：还是只产生了答：还是只产生了1500mol。为什么？。为什么？高温高温1.1.此条件下进行到此条件下进行到 什么时候什么时候 达到了这个反应的限度达到了这个反应的限度? ? 某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO,2SO2 2+O+O2 2

5、 2SO 2SO3 3催化剂催化剂 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.1 0.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9102.此时的反应是否此时的反应是否 停止停止 了？了？3.此时为何此时为何3种物质的种物质的 浓度浓度 保持不变保持不变?0tC0tv时 间时 间速率浓度SO2O2SO3t1t1v正 反 应v逆 反 应0tC0tv时间时间速率浓度SO2O2SO3t1t1v正反应v逆反应（1 1）图）图中中t t1 1时

6、刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？（2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？（3）图）图中中t1时刻起，时刻起，v正反应正反应v逆反应，分析反应体系中的物质逆反应，分析反应体系中的物质的变化。的变化。（4）我们说，）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点。分析，说出化学平衡状态有什么特点。二、化学反应的限度二、化学反应的限度1.1.化学平衡化学平衡在一定条件下的在一定条件下的可逆反应可逆反应中，当中，

7、当正反应速率和逆反应速正反应速率和逆反应速率相等率相等，反应混合物中各，反应混合物中各组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变的状态，的状态，叫做叫做。 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。化率。132、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征（3）动动：动态平衡（：动态平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）（2）等等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) （4）定定：反应混合物中：反应混合物中各组分各组分的浓度保持定，各组分的含的浓度保持定，各组分的含量保持不变。量保持不变。（5）变变：条件改变，原平衡被破坏

8、，在新的条件下建立新：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的平衡。（1）逆逆14练习练习1 1、可逆反应达到平衡的重要特征（）、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D D2 2、对于可逆反应、对于可逆反应M MN QN Q达到平衡状态时，达到平衡状态时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B. MB. M、N N全部变成了全部变

9、成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D. D. 反应已经停止反应已经停止C C153 3、在一定温度下、在一定温度下, ,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A.A.A A的生成速率与的生成速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.单位时间内生成单位时间内生成n mol A,n mol A,同时生同时生3n mol B3n mol BC.C.A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.D.A A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2

10、C163 3、化学平衡状态的判断依据、化学平衡状态的判断依据V（正）（正）=V（逆）时（逆）时反应物、生成物的浓度保持不变时反应物、生成物的浓度保持不变时其它的判断方法其它的判断方法: 颜色、压强、密度等等不变时颜色、压强、密度等等不变时 4.4.在一定温度下，反应在一定温度下，反应2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4达到平衡的标志是：（达到平衡的标志是：（ ）（A A）混合气体的颜色不随时间而变化）混合气体的颜色不随时间而变化 （B B）数值上）数值上v v(NO(NO2 2) )生成生成= 2v(N= 2v(N2 2O O4 4) )消耗消耗（C C）单位时间内反应物减少的分子数）

11、单位时间内反应物减少的分子数 等于生成物增加的分子数等于生成物增加的分子数（D D）压强不随时间的变化而变化）压强不随时间的变化而变化 化学反应限度和化学平衡状态化学反应限度和化学平衡状态概念概念特征特征195对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态，能说明反应已达到平衡状态的是（的是（ ） A、V（正）（正）=V（逆）（逆）B、消耗、消耗1molN2的同时，生成的同时，生成1molN2C、消耗、消耗1molN2的同时，生成的同时，生成2molNH3D、消耗、消耗1molN2的同时，消耗的同时，消耗2molNH3E、消耗、消耗3molH2的同时，生成的同时，生成2molNH3F、N2的浓度保持不变的浓度保持不变Gc(NH3) c(N2) c(H2)=2 1 3