高中化学第二章化学物质及变化知识归纳名师制作优质学案新人教版必修.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,其次章化学物质及变化学问点 1：物质分类学问点 2：分散系相关概念、胶体下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分散质的直径1nm（ 粒子直径小于-91nm100nm（粒子直径在10 100nm（粒子直径大于可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-910 m）-7 10m）-7分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子庞大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性外观均一、透亮均一、透

2、亮不均一、不透亮稳固性稳固较稳固不稳固质能否透过滤纸能否透过半透膜能能能不能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层10 m）留意： 三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同。常见胶体： 液溶胶（氢氧化铁胶体）、固凝胶（珍宝、合金、有色玻璃）、气溶胶（云雾、酸雾、烟尘）氢氧化铁胶体制备：往沸水中滴加饱和氯化铁溶液，连续煮沸。学问点 3：电解质及电离、溶液导电1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 ，如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8

3、页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 ，如蔗糖、酒精等。留意：（ 1）能导电的物质不肯定全是电解质，必需是化合物。如Cu 等金属可导电但属于单质， K2SO4 与 NaCl 溶液等可导电但属于混合物。电解质本身不肯定能导电，如NaCl 晶体。+（ 2）电解质不是在任何条件才都导电。如酸（盐酸、硝酸、硫酸、醋酸等）和NH3H2O须在水溶液中才导电，难溶的碱和盐如BaSO4、AgCl ，其水溶液导电性差，需

4、在熔融状态导 电。含金属离子或NH4 构成的可溶于水的离子型化合物，在熔融状态以及在水溶液都能导电， 如氯化钠，其水溶液和熔融氯化钠都能导电。）（ 3）溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应。例如 CO2溶于水能导电是因CO2 与 H2O反应生成了H2CO3，H2CO3 是电解质， CO2 却属于非电解质。【针对练习1】以下物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸氨气蔗糖氯气液态氯化氢硫酸溶液2、电离及电离方程式+-电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2-酸：电离时生

5、成的阳离子全部都是氢离子的化合物。H2SO4 = 2H + SO4、 HCl = H+ Cl 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。4+盐：电离时生成的金属阳离子（或NH+）和酸根阴离子的化合物。电离出金属阳离子外 仍能电离产生H 的盐叫酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3。344留意： 1、 HCO- 、OH- 、SO2- 等原子团不能拆开。2、HSO 在水溶液中拆开写，熔融状态2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - -

6、 - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,不拆开写。【针对练习2】书写以下物质的电离方程式：AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 AgNO3BaCl 2NaHSO4 NaHCO3学问点 4：离子方程式书写1、书写步骤：第一步：写（基础） ， 写出正确的化学方程式。例如 :CuSO4+BaCl 2=BaSO4 +CuCl2其次步：拆（关键） ，把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）442Cu2 SO2 Ba2 2Cl BaSO Cu2

7、 2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2第三步：删（途径） ，删去两边不参与反应的离子。Ba+ SO 4= BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+第四步：查（保证） ，检查（质量守恒、电荷守恒）。Ba+ SO 4= BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结质量守恒： 左右原子数相等。电荷守恒： 左电荷： 2+（ 2） =0，右电荷： 0留意： 易溶易电离物质（强酸、强碱和可溶于水的盐）能拆写。非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、氧化物、气体等在反应物、生成物中显现，均写成化学式或分

8、式。如HAc OH=Ac H2O。固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。【针对练习3】（ 1）写出以下反应对应的离子方程式 往烧碱溶液中通入二氧化碳的反应 H 2SO4 溶液与 BaOH2 溶液的反应 盐酸与碳酸钙的反应 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,碳酸氢钠溶液与盐酸反应_。（2）写出与以下离子方程式相对

9、应的化学方程式2+2+ Cu+Fe Fe+Cu 2+ CO3+2H =CO2 +H2O：。2、判定离子方程式书写是否正确。（完成以下判定，错的找出错因，写出正确答案）一看书写： 是否符合反应事实2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）钠投入CuSO4 溶液中： 2Na Cu 2Na Cu（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+（ 2）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2+-（ 3）单质铜与稀硫酸反应：Cu+2H=Cu +H2（）可编辑资料 - - -

10、 欢迎下载精品名师归纳总结3+（ 4）硫酸铝溶液中滴入过量的NaOH溶液： Al+4OH= AlO 2+2H2O（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3234（ 5）硫酸铝溶液中滴入过量的氨水：离子方程式： Al 3+ +3 NHH O =AlOH +3NH（+）二看拆写： 该拆不拆，不该拆却拆了2+（ 6）碳酸钙与稀盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2（）2+（ 7） NaHCO3 与稀盐酸： CO3+2H =H2O+CO2（）（ 8）澄清石灰水通过量CO2：CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O（）+（ 9） NaOH与 CH3COOH反应： OH +H=H2O（）三看删

11、写： 系数配比对不？有无漏掉离子？2+22+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 10）H2SO4 溶液加 BaOH2溶液 Ba +SO4=BaSO4或 Ba +OH +H +SO4=BaSO4 +H2O （）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+2+3+四看检查： 查电荷、质量是否守恒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+（ 11）铝与 HgNO3 2 反应 :Al+Hg=Al+Hg。或 Al+3Hg=2Al+Hg（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+3+-（ 12） FeCl2 溶液中通Cl 2 ： Fe Cl 2 Fe 2Cl

12、 （）4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,学问点 5：离子共存问题1、凡是能发生反应的离子之间不能大量 共存。一般规律是：（1）凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）、凡是结合生成弱电解质。+2与 H不能大量共存的离子：弱酸根或弱酸酸式根离子（常见强酸根离子是Cl、SO4、NO3 ，其他多数为弱酸根离子

13、）-+-与 OH不能大量共存的离子有：NH4 和 HCO3 等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳2+3+3+2+2+离子（比如： Cu 、Al、Fe 、Fe 、Mg 等等）（4）能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+2-2-3+-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结仍原性较强离子：Fe、S 、 I、 SO3氧化性较强离子：Fe、MnO4 、 Cr2O7、 ClO 、 NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（酸性环境）2、审题肯定要留意附加条件。-（ 1）酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出

14、可燃气体的溶液指酸性或碱性溶液-3+2+2+（ 2）无色透亮溶液就不能存在有色离子，如MnO4 、Fe 、Fe 、Cu（ 3）留意题目要求“肯定大量共存”仍是“可能大量共存” 。“不能大量共存”仍是“一 定不能大量共存” 。【针对练习4】1、在强酸性溶液中, 以下各组离子能大量共存的是3+2+2+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A Al、 SO4、NH4B Fe、NO3、SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C Fe、 OH 、SCND K、 HCO3、NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2

15、、某溶液中加人铝粉能产生氢气，就该溶液中确定不能大量共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-2-+3+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A Fe、 NO3 、CO3、NaB Na 、A1、H 、Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3432C NO- 、 NH+、K+、 Cl -D NO- 、 K+、AlO - 、OH-5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资

16、料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,3某无色透亮溶液中能大量共存的离子组为343A Fe3+、 Mg2+、NO、 Cl B Ca2+、K+、SO2、 CO22+2+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C OH、 SO4 、 NH4 、NaD Mg、NO3、K 、 SO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学问点 6：氧化仍原反应1、氧化仍原反应的实质-电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） ，仍原剂。得电子，化合价降 低，被仍原（仍原反应） ，氧化剂。2、判定氧化剂和

17、仍原剂（反应物）、氧化产物和仍原产物（产物）。强弱比较判定：氧化剂：得电子 或电子对偏向 的物质 -氧化性仍原剂：失电子 或电子对偏离 的物质 -仍原性氧化产物：氧化后的生成物仍原产物：仍原后的生成物。氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物3、常见的氧化剂与仍原剂a、常见的氧化剂： 1活泼的非金属单质：O2、Cl 2、Br 2 2含高价金属阳离子的化合物：FeCl 33含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的仍原剂：1活泼或较活泼的金属：K、 Ca、Na、Al 、 Mg按金属活动性次序，仍原性递减 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

18、纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,22含低价金属阳离子的化合物：Fe2 3某些非金属单质：C 、 H4含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI 、KI4、氧化仍原反应中电子转移的表示方法1双线桥法 -表示电子得失结果2单线桥表示电子转移情形【针对练习5】从矿物学资料查得，肯定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS2 12H2O=7C2uS 5Fe

19、SO4 12H2SO4，以下说法正确选项A Cu2S 既是氧化产物又是仍原产物B5 mol FeS 2 发生反应，有10 mol 电子转移2 C产物中的SO4 有一部分是氧化产物D FeS2只作仍原剂【针对练习6】以下变化中，需加入仍原剂的是（）-3+2+A 2Cl Cl2B Fe FeC NH4 NH3D CO CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【针对练习7】常温下，在溶液中可发生以下反应：16H 10Z2XO42 2X 5Z2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8H2O ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 2M3 R22M 2R， 2R

20、 Z2 R2 2Z，由此判定以下说法错误的是（双选）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2AZ 元素在反应中被氧化，在中被仍原B仍原性强弱次序为：X Z R2M32+3+C氧化性强弱次序为：XO4 Z2 R2 MD常温下不行发生反应2M Z2 2M 2Z7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -,名校名师举荐 ,【针对练习8】反应 2K

21、MnO4 16HCl=2MnC2l 2KCl 5Cl 2 8H2O中，(1) 氧化剂是 ，氧化产物是 填化学式 。(2) 如生成 71 g Cl2，就消耗的HCl 是 mol ，被氧化的HCl 是 mol ，转移电子的物质的量是 。参考答案【练习 1 答案】22【练习 2 答案】 AgNO3 =Ag+ NO 3BaCl2 = Ba+ 2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaHSO4 = Na+ H+SO4NaHCO3 = Na+ HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【练习 3 答案】23223442 2OH- +COCO2- +H O或 OH- +COH

22、CO- Ba 2+ SO 2+ 2H + + 2OH BaSO + 2HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 2H + + CaCO Ca 2+ + CO + HO HCO- + H + CO+ H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22322 Fe + CuSO4 FeSO4 + CuNa2CO3+HCl 2NaCl+H 2O+CO2【练习 4 答案】 1、A2、A3、D【练习 5 答案】 C【练习 6 答案】B【练习 7 答案】CD【练习 8 答案】1KMnO4Cl 233.222 mol8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载