高中化学有机物知识点总结 2.docx

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1、精品名师归纳总结高中化学有机物学问点总结一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性（1 ）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的, 下同）醇、醛、羧酸等。（2 ）易溶于水的有： 低级的 一般指 NC 4 醇、醛、羧酸及盐、 氨基酸及盐、 单糖、 二糖。（3 ）具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物。 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液仍能通过反应吸取挥发出的乙酸,溶解吸取挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小,会析出（即盐

2、析,皂化反应中也有此操作）。线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型就难溶于有机溶剂。2. 有机物的密度小于水的密度,且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3. 有机物的状态 常温常压（ 1 个大气压、 20 左右） （1 ）气态： 烃类：一般 NC 4 的各类烃留意： 新戊烷 CCH 34 亦为气态 衍生物类：一氯甲烷（ CH3Cl,沸点为 -24.2）甲醛（ HCHO,沸点为 -21）（2 ）液态：一般NC 在 5 16 的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷 CH 3CH 24 CH 3甲醇 CH 3 OH甲酸 HCOOH乙醛 CH 3 CHO特别：不饱和程度高的高级脂肪酸

3、甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态（3 ）固态：一般NC 在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12 以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态4. 有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特别颜色 淀粉溶液（胶）遇碘（I 2）变蓝色溶液。 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。5. 有机物的气味很多有机物具有特别的气味,但在中学阶段只需要明白以下有机物的气味： 甲烷无味 乙烯稍有甜味 植物生长的调剂剂 液态烯烃汽油的气味 乙炔无味可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 苯及其同系

4、物芳香气味,有肯定的毒性,尽量少吸入。 一卤代烷不开心的气味,有毒,应尽量防止吸入。 C4 以下的一元醇有酒味的流淌液体 C5C11 的一元醇不开心气味的油状液体 C12 以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体 乙醇特别香味 乙二醇甜味（无色黏稠液体） 丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体） 乙醛刺激性气味 乙酸剧烈刺激性气味（酸味） 低级酯芳香气味二、重要的反应1. 能使溴水（ Br 2/H 2O ）褪色的物质（1 ）有机物通过加成反应使之褪色：含有、 CC的不饱和化合物通过氧化反应使之褪色：含有CHO （醛基）的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2 ）无机物

5、通过与碱发生歧化反应3Br 2 + 6OH- = 5Br- + BrO 3- + 3H 2O 或 Br 2 + 2OH- = Br- + BrO - + H 2O 与仍原性物质发生氧化仍原反应,如H 2S、S2- 、SO 2、 SO3 2- 、 I-、Fe 2+2. 能使酸性高锰酸钾溶液KMnO 4 /H + 褪色的物质（1 ）有机物：含有、 CC、 CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应 ）（2 ）无机物：与仍原性物质发生氧化仍原反应,如H 2 S、S2- 、SO 2、SO 32- 、Br - 、I- 、Fe 2+3. 与 Na 反应的有机物：含有OH 、 CO

6、OH的有机物与 NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基、 COOH的有机物反应加热时,能与酯反应（取代反应）与 Na 2CO 3 反应的有机物：含有 酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3。含有 COOH 的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO 2 气体。 与 NaHCO 3 反应的有机物：含有COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量 的 CO 2 气体。4. 银镜反应的有机物（1 ）发生银镜反应的有机物：含有 CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、仍原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2 ）银氨溶液 AgNH32 OH （多伦试剂）的配制：向肯定量 2% 的 AgNO 3 溶液中逐滴

7、加入 2% 的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。（3 ）反应条件： 碱性、水浴加热如在酸性条件下,就有AgNH 32 + + OH- + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H 2O 而被破可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结坏。（4 ）试验现象：试管内壁有银白色金属析出（5 ）有关反应方程式： AgNO 3 + NH3 H 2 O = AgOH + NH 4NO 3AgOH + 2NH3H 2 O = AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH3 2 OH2 Ag + RCOONH4 + 3NH3 +H 2O甲醛（相当于两个醛基） ：HC

8、HO + 4AgNH3 2OH4Ag + NH 42CO 3 + 6NH3 + 2H 2 O乙二醛：OHC-CHO+4AgNH3 2 OH4Ag +NH 4 2C2 O 4+6NH 3 + 2H 2 O甲酸：HCOOH + 2 AgNH32 OH2 Ag + NH42 CO 3 + 2NH3+ H 2 O葡萄糖：（过量）CH 2 OHCHOH4 CHO+2AgNH32OH2Ag+CH 2 OHCHOH4 COONH 4+3NH3 + H 2O（6 ）定量关系： CHO 2AgNH2 OH 2 AgHCHO4AgNH2 OH 4 Ag5. 与新制 CuOH 2 悬浊液（斐林试剂）的反应（1 ）有

9、机物： 羧酸（中和）、甲酸（先中和, 但 NaOH仍过量, 后氧化）、醛、仍原性糖 （葡萄糖、麦芽糖） 、甘油等多羟基化合物。（2 ）斐林试剂的配制：向肯定量10% 的 NaOH溶液中,滴加几滴2% 的 CuSO 4 溶液,得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3 ）反应条件： 碱过量、加热煮沸（4 ）试验现象： 如有机物只有官能团醛基（CHO ）,就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成。 如有机物为多羟基醛（如葡萄糖）,就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成。（5 ）有关反应方程式： 2NaOH + CuSO4

10、 = CuOH2+ Na 2SO 4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O + 2H 2O HCHO + 4CuOH2CO 2 + 2Cu 2 O + 5H 2 OOHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2 O + 4H 2O HCOOH + 2CuOH2CO 2 + Cu 2O + 3H 2 OCH 2 OHCHOH4 CHO + 2CuOH2CH 2OHCHOH4 COOH + Cu2 O+ 2H 2O（6 ）定量关系： COOH . CuOH2. Cu 2+（酸使不溶性的碱溶解） CHO 2CuOH2 Cu 2 OHCHO 4CuOH2 2Cu 2 O6

11、. 能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HX + NaOH = NaX + H2 OHRCOOH + NaOH = HRCOONa + H2ORCOOH + NaOH = RCOONa + H7 能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。2 O或8 能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的自然蛋白质。三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式Cn H 2n+2 n 1Cn H 2n n 2Cn H 2n-2 n 2CnH 2n-6 n 6代表物结构式H CC H相对分子质量 Mr16282678碳碳键长

12、10 -10 m1.541.331.201.40键角109 28 约 120 180 120 分子外形正四周体6 个原子共平面型4 个原子同始终线型12 个原子共平面正六边形 光 照 下 的 卤跟 X2 、H 2 、HX 、代。裂化。不H 2O 、HCN加成,易被氧化。可加聚跟 X 2、H 2、HX 、HCN 加成。 易被氧化。能加聚得导电塑料跟 H 2 加成。主要化学性质使酸性KMnO 4溶 液褪色FeX 3 催化下卤代。硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一元醇：R O

13、H醇饱和多元醇：Cn H 2n+2 Om醛羧酸酯氨基RCHNH 2COOH酸醇羟基 OH醛基羧基酯基氨基 NH 2 羧基 COOHCH 3 OH（Mr ：32 ） C2 H 5OH（Mr ：46 ）HCHO（Mr ：30 ）（Mr ：44 ）（Mr ：60 ）HCOOCH 3（Mr ：60 ）（Mr ：88 ）H 2 NCH 2COOH（Mr ：75 ）羟基直接与链烃基结 合, O H 及 C O 均有极性。-碳上有氢原子才能发生消去反应。- 碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。HCHO 相当于两个 CHO有极性、能加成。受羰基影响, O H能电离出 H

14、+ , 受羟基影响不能被加成。酯基中的碳氧单键易断裂 NH 2 能以配位键结合 H+ 。 COOH能部分电离出 H +1. 跟 活 泼 金属 反应产生 H 22. 跟 卤 化 氢或 浓氢 卤酸反 应生成卤代烃3. 脱水反应 :乙醇140 分子间脱水成醚170 分子内脱水生成烯4. 催 化 氧 化为 醛或酮5. 一般断 O H 键与 羧酸及 无机含氧酸反应生成酯1. 与 H2 、HCN 等加成为醇2. 被氧化剂 O 2 、多伦试剂、 斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸1. 具有酸的通性2. 酯 化 反 应时 一般 断羧基 中的碳氧 单键, 不能被H 2 加成3. 能 与 含 NH 2 物 质缩去

15、 水生成酰胺 肽键1. 发 生 水 解反 应生成羧酸和醇2. 也 可 发 生醇 解反 应生成 新酯和新醇两性化合物能 形成 肽 键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结蛋白结构复杂 质不行用通式表示肽键氨基 NH 2 羧基 COOH酶多肽链间有四级结构葡萄糖1. 两性2. 水解3. 变性4. 颜色反应（生物催化剂）5. 灼烧分解1. 氧化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结多数可用以下通式表示：糖Cn H 2 O m羟基 OH醛基 CHO羰基CH 2 OHCHOH 4 CH O淀 粉 C6H 10 O5 n纤维素C 6

16、H 7 O 2OH 3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 仍原性糖 2. 加氢仍原3. 酯化反应4. 多糖水解5. 葡 萄 糖 发酵 分解生成乙醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酯基油脂可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1. 水解反应（皂化反应）2. 硬化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、有机物的鉴别鉴别有机物,必需熟识有机物的性质（物理性质、化学性质）,要抓住某些有机物的特点反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。1. 常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸 性 高锰现象酸

17、 钾 紫红色褪色溴水褪色且分层水银氨试剂酸性高锰溴名称酸钾溶液少量被鉴含 碳 碳双含碳碳双别物键、三键的键、三键质类种物质、烷基苯。但醇、的物质。但醛有干醛有干扰。扰。溶液含醛基化合物及葡萄糖、 果糖、 麦芽糖显现银镜新制碘水CuOH 2含醛基化合物及葡萄糖、果淀粉糖、麦芽糖显现红出现色沉淀蓝色酸碱指示剂羧酸（酚不能使酸碱指示 剂 变色）使石蕊或甲基橙变红NaHCO3羧酸放 出 无色 无 味气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 二糖或多糖水解产物的检验如二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,就先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧

18、化铜悬浊液,（水浴）加热,观看现象,作出判定。3. 如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH 2 CH 2 、SO 2 、CO 2 、H 2 O ？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO 4 3 溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水） （检验 SO2 ） （除去 SO 2） （确认 SO 2 已除尽）（检验 CO 2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH 2 CH 2）。混合物（括号内为杂质）除杂试剂分别方法乙烷（乙烯）溴水、NaOH 溶液（ 除去挥 发出的洗气Br2 蒸气）乙烯（ SO 2、CO2 ）NaOH 溶液洗气六、混合物的分别或提纯（除杂）化学方程式或离子方

19、程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH 2CH 2+ Br2 CH 2BrCH2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Br 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙炔（ H 2S、PH3 ）饱和 CuSO 4 溶液洗气SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO3 + H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO3 + H 2 O H 2S + CuSO 4 = CuS + H 2SO 411PH 3 + 24CuSO 4 + 12H 2 O = 8Cu 3 P+ 3H 3 PO 4

20、 +24H 2 SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结提取白酒中的酒精蒸馏 从 95% 的酒精中提新制的生石灰蒸馏CaO + H 2O CaOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结蒸馏水渗析浓轻金属盐溶液盐析食盐盐析取无水酒精从无水酒精中提肯定酒精取镁粉蒸馏Mg + 2C2H 5 OH C 2H 5 O 2 Mg + H2C 2H 5O 2 Mg + 2H2 O2C 2 H 5OH + MgOH2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏洗涤萃取分液溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化碳溶液Br 2 + 2I - = I 2 + 2Br-乙醇（乙酸）NaOH 、N

21、a 2CO 3、NaHCO 3 溶 液均可NaOH 溶液稀 H 2SO 4洗涤蒸馏CH 3 COOH + NaOH2CH 3 COOH + NaCH 3COONa + H2O2 CO 3 2CH 3COONa + CO2 + H 2 OCH 3 COOH + NaHCOCH 3 COOH + NaOH3CH 3 COONa + CO2 + H 2O乙酸（乙醇）蒸发蒸馏CH 3COO Na + H2 O2CH 3 COO Na + H2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH提纯蛋白质高级脂肪酸钠溶液（甘油）七、有机物的结构牢牢记住： 在有机物中 H ：一价、 C：四价、 O ：

22、二价、 N （氨基中）：三价、 X（卤素）：一价（一）同系物的判定规律1 一差（分子组成差如干个CH 2 ）2 两同（同通式,同结构）3 三留意（ 1）必为同一类物质。（ 2）结构相像（即有相像的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）。（ 3）同系物间物性不同化性相像。因此, 具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外, 要熟识习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物。（二）、同分异构体的种类1. 碳链异构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 位置异构3. 官能团异构（类别异构） （详写下表）4. 顺反异构5. 对映异构（不

23、作要求）常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例Cn H 2n烯烃、环烷烃CH 2=CHCH3 与Cn H 2n-2炔烃、二烯烃CH C CH 2 CH 3 与 CH 2 =CHCH=CH2Cn H 2n+2 O饱和一元醇、醚C2 H5 OH 与 CH 3 OCH 3醛、酮、烯醇、环醚、环CH 3CH 2 CHO 、CH 3COCH 3、CH=CHCH2OHCn H 2n O醇与Cn H 2n O 2羧酸、酯、羟基醛CH 3COOH 、HCOOCH 3 与 HO CH 3 CHOCn H 2n-6 O酚、芳香醇、芳香醚与Cn H 2n+1 NCH 3CH 2 NO 2 与 H 2NCH 2 C

24、OOH硝基烷、氨基酸O 2葡萄糖与果糖 C6 H 12 O 6 、Cn H 2 O m单糖或二糖蔗糖与麦芽糖 C12 H 22 O 11 （三）、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉。思维肯定要有序,可按以下次序考虑：1 主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对。2 根据碳链异构位置异构顺反异构官能团异构的次序书写,也可按官能团异构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碳链异构位置异构顺反异构的次序书写,不管按哪种方法书写都必需防止漏写和重写。3 如遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三

25、个取代基依次进行定位,同时要留意哪些是与前面重复的。（四）、同分异构体数目的判定方法1. 记忆法记住已把握的常见的异构体数。例如：（ 1）凡只含一个碳原子的分子均无异构。（ 2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2 种。（ 3）戊烷、戊炔有 3 种。（ 4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H 10 （芳烃）有 4 种。（ 5）己烷、 C7H 8 O （含苯环）有 5 种。（ 6） C8 H 8O 2 的芳香酯有 6 种。（ 7）戊基、 C9H 12 （芳烃）有 8 种。2. 基元法例如：丁基有 4 种,丁醇、戊醛、戊酸都有4 种3 对称法（又称等效氢法）等效氢法的判定可按以下三点进行：（ 1）同一碳原子

26、上的氢原子是等效的。（ 2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的。（ 3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时,物与像的关系）。八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住： 在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目肯定为偶数,如有机物中含有奇数个氮原子,就氢原子个数亦为奇数。当 n（ C） n（ H ）= 1 1 时,常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二酸。当 n（ C） n（H ） = 1 2 时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当 n（ C） n（ H） = 1 4 时,常见的有机物有：甲烷、甲

27、醇、尿素CONH 2 2 。当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有 NH 2 或 NH 4 + , 如甲胺 CH 3NH 2、醋酸铵 CH 3 COONH 4 等。 烷 烃 所 含 碳 的 质 量 分 数 随 着 分 子 中 所 含 碳 原 子 数 目 的 增 加 而 增 大 , 介 于75%85.7%之间。在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4。单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为85.7% 。单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于 92.3%85.7%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2 H

28、 2 和 C6 H 6, 均为 92.3% 。含氢质量分数最高的有机物是：CH 4肯定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：CH 4完全燃烧时生成等物质的量的CO 2 和 H2 O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为Cn H 2n O x 的物质, x=0 , 1 , 2 ,）。九、重要的有机反应及类型1. 取代反应酯化反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水解反应无机酸或碱CH 3 COOC 2 H 5+H 2OCH 3COOH+C2 H 5OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 加成反

29、应3 氧化反应2C 2H 2 +5O点燃24CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O2Ag网5502CH 3CHO+2H2 O锰盐2CH 3CHO+O265 75CH 3 CHO+2AgNH32 OH+2Ag+3NH 3 +H 2 O4消去反应C2 H 5OH浓H 2 SO4170CH 2CH 2+H 2 O5 水解反应酯、多肽的水解都属于取代反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6 热裂化反应（ 很复杂 ）C16 H 34C8 H 16 +C 8 H 16C16H 34C14 H 30 +C 2H 4C16 H 34C12 H 26 +C 4H 87显色反应含有苯环的蛋白

30、质与浓HNO 3 作用而呈黄色8 聚合反应十、一些典型有机反应的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 反应机理的比较（ 1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成。例如：+ O 2羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成,所以不发 生失氢（氧化）反应。（ 2）消去反应：脱去X（或 OH ）及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键。例如：（3 ）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分相互结合成酯。例如：2. 反应现象的比较例如：与新制 CuOH 2 悬浊液反应的现象：沉淀溶解,显现绛蓝色溶液存在多羟基。 沉淀溶解,显现蓝色溶液存在羧基。加热后,

31、有红色沉淀显现存在醛基。3. 反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同。例如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） CH 3 CH 2 OH浓H 2SO4170CH 2 =CH 2 +H 2 O（分子内脱水）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2CH3CH2OH浓H2 SO4 140CH 3 CH2 O CH2CH3+H2O （分子间脱水）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结十一、几个难记的化学式硬脂

32、酸（十八酸）C17H 35 COOH硬脂酸甘油酯 软脂酸（十六酸,棕榈酸）C15 H 31 COOH油酸（ 9- 十八碳烯酸） CH 3CH 2 7 CH=CHCH27COOH亚油酸（ 9,12- 十八碳二烯酸）CH 3CH 2 4CH=CHCH2 CH=CHCH27COOH鱼油的主要成分：EPR（二十碳五烯酸）C19 H 29 COOHDHR （ 二 十 二 碳 六 烯 酸 ） C21 H 31 COOH银氨溶液 AgNH32OH葡萄糖（ C6H 12 O 6） CH 2 OHCHOH4CHO果糖（ C6 H 12 O6） CH 2 OHCHOH3COCH 2OH蔗糖 C12 H 22O 11 （非仍原性糖）麦芽糖 C12H 22 O 11 （仍原性糖） 淀粉 C6 H10 O 5 n （非仍原性糖）纤维素 C 6H 7 O 2OH 3 n （非仍原性糖）可编辑资料 - - - 欢迎下载