高考化学真题与模拟类编专题-化学实验综合题 .docx

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1、精品名师归纳总结2021 年高考试题1. 【 2021 新课标 1 卷】醋酸亚铬 CH 3 COO 2CrH 2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸取剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬。二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。试验装置如下图，答复以下问题：1试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是 ，仪器 a 的名称是。2将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中， 加入少量蒸馏水， 按图连接好装置，打开K1 、K2 ，关闭 K3 。 c 中溶液由绿色逐步变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。3打

2、开 K3 ，关闭 K1 和 K2 。c 中亮蓝色溶液流入d，其缘由是。 d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并别离，需接受的操作是 、洗涤、干燥。4指出装置 d 可能存在的缺点。2【答案】去除水中溶解氧分液或滴液漏斗Zn+2Cr3Zn 2 +2Cr 2排除 c 中空气c 中产生 H使压强大于大气压冰浴冷却过滤放开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr3 复原为 Cr2，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致 c 中压强增大，可以把生成的CrCl 2 压入 d 装置发生反应，据此解答。3打开 K 3，关闭 K 1 和 K 2，由于锌连续与盐酸反应生成氢气

3、，导致c 中压强增大，所以c 中亮蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液能流入 d 装置，与醋酸钠反应。依据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并别离，需要实行的操作是冰浴冷却、过滤、洗涤、干燥。4由于 d 装置是放开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。点睛：此题主要是考查醋酸亚铬制备原理的试验探究，考查同学的化学试验与探究的才能、从供应的新信息中，精确的提取实质性内容，并与已有学问整合，重组为新学问块的才能，题目难度中等。明确试验原理、有关物质的性质特殊是题干信息中提取和应用是解答的关键。2. 【 2021 新课标 2 卷】

4、K 3 Fe C2O4 3 3H 2O三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。答复以下问题：1晒制蓝图时，用 K 3 Fe C2O4 3 3H 2O 作感光剂，以 K 3 Fe CN 6 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K 3 Fe C2O4 32FeC2O4+3K 2C2O4+2CO 2。显色反应的化学方程式为。2某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以下图所示装置进行试验。通入氮气的目的是。试验中观看到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊， 装置 E 中固体变为红色， 由此判定热分解产物中确定含有、。为防止倒吸，停止试验时应进行的操作是 。样品完全分解后， 装置 A 中的残留

5、物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是： 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol L- 1 KMnO4 溶液滴定至终点。滴定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀1HKMnO-2SO4 酸化，用 c mol L4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液 V mL 。该晶体中铁的质量分数的表达式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【答

6、案】3FeC2O4+2K 3 Fe CN 6Fe3 Fe CN 6 2+3K 2 C2O4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入 后续装置CO 2CO先熄灭装置 A 、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解， 滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色， 证明含有 Fe2O3粉红色显现【解析】分析： 1依据亚铁离子能与K 3 Fe CN 6 发生显色反应解答。2依据氮气能隔绝空气和排尽气体分析。依据 CO2、CO 的性质分析。要防止倒吸可以依据外界条件对压强的影响分析。依据铁离子的检验方法解答。3依据酸性高锰酸钾溶液显红色。依据电子得失守恒运算。3高锰酸钾氧化草酸根离

7、子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色显现。锌把铁离子复原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是 0. 001cVmol ，Mn 元素化合价从 +7 价降低到 +2 价，所以依据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是 0. 005cVmol ，就该晶体中铁的质量分数的表达式为。点睛：此题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等试验方案设计与评判，题目难度中等，明的确验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学试验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。进行某些易燃易爆试验

8、时要防爆炸 如 H 2 复原 CuO 应先通 H 2， 气体点燃前先验纯等 。防氧化 如 H2 复原 CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等 。 污染性的气体要进行尾气处理。有粉末状物质参加的反应，要留意防止导气管堵塞。防吸水 照试验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜实行必要措施，以保证到达试验目的 。3. 【 2021 新课标 3 卷】硫代硫酸钠晶体Na2S2O35H 2O， M =248 g mol - 1可用作定影剂、复原剂。答复以下问题：1已知： Ksp BaSO4= 1. 1 10- 10，Ksp BaS2O3= 4. 1 10- 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂

9、质， 选用以下试剂设计试验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H 2SO4、BaCl 2 溶液、 Na2CO 3 溶液、 H 2O2 溶液试验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液，有刺激性气体产生静置， 2利用 K 2Cr2 O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1. 2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解， 完全溶解后，全部转移至100 mL 的中，加蒸馏水至。7滴定：取 0. 00950 mol L- 1 的 K 2Cr2O7 标准溶液 20. 00 mL ，硫酸酸化后加入过量KI ，发生反应： Cr 2O 2可

10、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- +6I - +14H +3I 2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2 +2S2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结36-S4O2 - +2I - 。加入淀粉溶液作为指示剂，连续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定 3 次，样品溶液的平均用量为24. 80 mL，就样品纯度为%保留 1 位小数。【答案】加入过量稀盐酸显现乳黄色浑浊吸取上层清液，滴入BaCl 2 溶液产生白色沉淀烧杯容量瓶刻度蓝色

11、褪去95. 0【解析】分析：此题考查的是化学试验的相关学问，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应当褪去。依据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr 2O72- 3I 26S2 O32- ，就配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为0. 004597mol ，所以样品纯度为点睛：此题考查的学问点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在2021 年的天津、山东、

12、四川高考题中都显现过，只要留意到有刺激性气味气体就可以精确作答。4. 【 2021 北京卷】试验小组制备高铁酸钾K 2FeO4 并探究其性质。资料： K 2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH 溶液。具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳固。1制备 K 2FeO4夹持装置略 A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是锰被复原为 Mn2 +。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。 C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl 2 发生的反应有3Cl 2+2Fe OH 3+10KOH2K 2FeO4+6KCl +8H 2O，另外仍有。2探究 K 2FeO4 的性质取 C 中紫色溶液，

13、 加入稀硫酸， 产生黄绿色气体， 得溶液 a，经检验气体中含有Cl 2。为证明是否 K 2FeO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化了 Cl 而产生 Cl 2 ，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结方案用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体， 再用 KOH 溶液 将 K 2FeO4 溶出， 得到紫色溶液b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2 产生。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结i. 由方案中溶液变红可知a 中含有离子， 但该离子的产生不能判定确定是K 2FeO4 将 Cl氧化，

14、 仍可能由产生用方程式表示 。ii 方案可证明 K2 FeO4 氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结依据 KFeO 的制备试验得出： 氧化性 ClFeO填“”或“” ，而方案试验说明，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22424可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Cl 2 和 FeO4的氧化性强弱关系相反，缘由是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料说明， 酸性溶液中的氧化性FeO2 MnO 4 ，验证明验如下： 将溶液 b 滴入 MnSO

15、4 和足量 H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO2 MnO 4 。假设能，请说明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4理由。假设不能，进一步设计试验方案。理由或方案：。【答案】2KMnO 4+16HCl2MnCl 2+2KCl + 5Cl 2+8H 2OCl 2+2OH-Cl -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+ClO - +H3+4FeO2- +20H +3+3O- 的干扰 溶液的酸碱性不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳

16、总结2OFe44Fe2+10H 2O排除 ClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结假设能，理由： FeO42- 在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和 O，溶液浅紫色确定是MnO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- 的颜色假2设不能，方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀H 2SO4，观看溶液紫色快速褪去仍是显浅紫色2依据制备反应， C 的紫色溶液中含有K 2 FeO4、KCl ， Cl 2 仍会与 KOH 反应生成 KCl 、KClO 和H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结I. 加入 KSCN 溶液，溶液变红说明a 中含 Fe身被复原成 Fe3+。

17、+3。依据题意 K 2FeO4 在酸性或中性溶液中快速产生O2，自可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-+II. . 产生 Cl 2 仍可能是 ClO +Cl +2H =Cl 2 +H 2O，即 KClO 的存在干扰判定。K 2FeO4 微溶于 KOH 溶液，-用 KOH 洗涤除去 KClO 、排除 ClO 的干扰，同时保持K 2FeO4 稳固存在。依据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。比照两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。4判定的依据是否排除FeO 2- 的颜色对试验结论的干扰。4 与浓盐酸反应时，锰被复原为Mn2

18、，详解：1 A 为氯气发生装置，KMnO2+，浓盐酸被氧化成ClKMnO 4 与浓盐酸反应生成KCl 、MnCl 2、Cl 2 和 H2O，依据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方 程 式 为2KMnO 4+16HCl 浓 =2KCl +2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O， 离 子 方 程 式 为- +10Cl - +16H +=2Mn 2+5Cl2MnO 42 +8H 2O。由于盐酸具有挥发性，所得Cl 2 中混有 HCl 和 H 2Og， HCl 会消耗 FeOH 3、KOH ，用饱和食盐水除去 HCl ，除杂装置 B 为。 C 中 Cl 2 发生的反应有 3Cl 2+2FeOH 3+

19、10KOH =2K 2FeO4+6KCl +8H 2O，仍有 Cl 2 与 KOH 的反应， Cl 2 与 KOH 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl 2+2KOH =KCl +KClO +H 2O ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为Cl 2+2OH - =Cl - +ClO - +H2O。制备 K2 FeO4 的原理为 3Cl 2+2FeOH 3+10KOH =2K 2 FeO4+6KCl +8H2O，在该反应中 Cl 元素的化合价由 0 价降至 - 1 价，Cl 2 是氧化剂， Fe 元素的化合价由 +3 价升至 +6 价，FeOH 3 是复原剂， K 2FeO4可编辑资料 -

20、- - 欢迎下载精品名师归纳总结为氧化产物，依据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl 2FeO 2- 。方案 II 的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应为 2FeO42- +6Cl - +16H +=2Fe3+3Cl-42 氧化性强弱关系相反。比2+8H 2O，试验说明， Cl 2 和 FeO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结照两个反应的条件，制备K 2FeO4 在碱性条件下，方案II 在酸性条件下。说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点睛：此

21、题考查K 2FeO4 的制备和 K 2FeO4 的性质探究。与气体有关的制备试验装置的连接次序一般为：气体发生装置除杂净扮装置制备试验装置尾气吸取。进行物质性质试验探究是要排除其他物质的干扰。特殊留意最终一空为开放性答案，要留意多角度摸索。5. 【2021 天津卷】 烟道气中的 NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量， 选用如下采样和检测方法。答复以下问题：. 采样采样步骤：检验系统气密性。加热器将烟道气加热至140。打开抽气泵置换系统内空气。采集无尘、干燥的气样。关闭系统，停止采样。1 A 中装有无碱玻璃棉，其作用是 。2 C 中填充的干燥剂是填序号 。A 碱石灰B 无水 CuSO

22、4C P2O53用试验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D 装有碱液相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。4采样步骤加热烟道气的目的是 。.NO x 含量的测定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3将 v L 气样通入适量酸化的H2O2 溶液中，使 NO x 完全被氧化为 NO- ，加水稀释至 100. 00 mL。量取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20. 00 mL 该溶液，加入v 1 mL c1 mol L- 1 FeSO4 标准溶液过量 ，充分反应后，用c2 mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结- 1K+2 ，终点时

23、消耗 v2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的Fe2 mL。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结35 NO 被 H 2O2 氧化为 NO- 的离子方程式是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。7滴定过程中发生以下反应：2+-+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe+NO 3+4HNO +3Fe+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cr2O72- + 6Fe2 + + 14H +2Cr3+ + 6Fe3+7H

24、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2O就气样中 NO x 折合成 NO 2 的含量为mg m- 3。8判定以下情形对NO x 含量测定结果的影响填“偏高”、“偏低”或“无影响 ”假设缺少采样步骤，会使测试结果 。假设 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果 。+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【答案】除尘c防止 NO x 溶于冷凝水2NO+3H 2O2=2H+2NO3+2H2O锥可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结形瓶、酸式滴定管偏低偏高【解析】分析：此题主要考查了定量试验的基本过程。第一要仔细分析题目的流程图，留意分析每一步的作用和原理，再结合题

25、目中每个问题的提示进行解答。3试验室通常用洗气瓶来吸取气体，与D 相同应当在洗气瓶中加入强碱氢氧化钠溶液，所以答案为：。4加热烟道气的目的是防止水蒸气冷凝后，NO X 溶于水中。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5 NO 被 H 2O2 氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H+2NO +2H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结36滴定中使用酸式滴定管此题中的试剂都只能使用酸式滴定管和锥形瓶。8假设缺少采样步骤，装置中有空气，就实际测定的是烟道气和空气混合气体中NO X 的含量，测可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结定结果必定偏低

26、。 假设 FeSO2+被空气中的氧气氧化， 运算时仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 标准溶液部分变质， 确定是部分 Fe然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。点睛：留意此题中的流程图，装置D 实际不是为了测定含量进行吸取，装置D 相当于是尾气吸取。样品气的吸取应当是在“采样处”进行的。6. 【 2021 江苏卷】 3， 4- 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，试验室可用KMnO 4 氧化 3， 4- 亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为试验步骤如下：步骤 1：向反应瓶中加入3， 4- 亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7

27、0 80 滴加 KMnO 4 溶液。反应终止后，加入KOH 溶液至碱性。步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤 3：对合并后的溶液进行处理。步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得3， 4- 亚甲二氧基苯甲酸固体。1步骤 1 中，反应终止后，假设观看到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3 溶液，转可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成 SO24-。依据中和反应原理，加入KOH 将转化为可溶于水的。2 MnO 2 难溶于水，步骤2 中趁热过滤是削减的溶解，步骤 2 中趁热过滤除去的物质是MnO 2。3步骤 3 中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，需要将合并后的溶液进行酸

28、化。4回忆抽滤装置即可作答。2 MnO 2 难溶于水，步骤2 中趁热过滤是削减的溶解，步骤 2 中趁热过滤除去的物质是化为填化学式 。加入 KOH 溶液至碱性的目的是。2步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是 填化学式。3步骤 3 中，处理合并后溶液的试验操作为 。4步骤 4 中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。4【答案】1SO 2- 将反应生成的酸转化为可溶性的盐2 MnO 23向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀4布氏漏斗-【解析】分析： 1反应终止后，反应液呈紫红色，说明KMnO 4 过量， KMnO 4 具有强氧化性将 HSO 3 氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归

29、纳总结MnO 2。3步骤 3 中，合并后的滤液中主要成分为，为了制得，需要将合并后的溶液进行酸化。处理合并后溶液的试验操作为：向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀。4抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。点睛：此题以“3， 4- 亚甲二氧基苯甲酸的制备试验步骤”为背景，侧重明白同学对试验化学模块的学习情形，考查物质的别离和提纯、试验步骤的补充、基本试验装置和仪器、利用所学学问解决问题的才能，解题的关键是依据试验原理，整体明白试验过程，围绕试验目的作答。2021 届高考模拟试题7. 【 2021 届太原 5 中二模】氢化锂 LiH 在干燥的空气中能稳固存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活

30、动小组预备使用以下装置制备LiH 固体。甲同学的试验方案如下：1仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接次序为 ，加入药品前第一要进行的试验操作是不必写出具体的操作方法 。其中装置 B 的作用是。2添加药品：用镊子从试剂瓶中取出确定量金属锂固体石蜡密封，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是，然后快速把锂放入到石英管中。3通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是 。在加热 D 处的石英管之前，必需进行的试验操作是 。4加热一段时间后，停止加热，连续通氢气冷却，然后取出LiH ，装入氮封的瓶里，储存于暗处。实行上述操作的目的是为了防止LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为 。

31、5精确称量制得的产品0. 174g ，在确定条件下与足量水反应后，共收集到气体470. 4 mL 已换算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结成标准状况，就产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为 。【答案】e 接 a，b 接 f，g 接 d，c f 和 g 调换也可以检验装置的气密性除去 H2 中的 H2O 和 HCl除去锂外表的石蜡赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸收集 c 处排出的气体并检验 H2 纯度LiH +H 2O =LiOH +H 210 1【解析】分析：由各装置的特点可以推断，甲同学的试验方案为如下：由A 装置用锌和盐酸制备氢气，就氢气含有确定量

32、的H 2O 和 HCl ，氢气经 B 用碱石灰除去 H2 中的 H2O 和 HCl 后通入 D ，排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热D 中玻璃管制备 LiH 。C 装置是为了防止空气中的水蒸气进行 D 中，防止氢化锂LiH 遇水引起燃烧。5精确称量制得的产品0. 174g ，在确定条件下与足量水反应后，共收集到气体470. 4 mL 已换算成标准状况，就 n H 2=，就 n LiH ，n H2= n LiH + 0. 5，解之得 n LiH = 0. 02mol 、，所以，产品中LiH 与 Li 的物质的量之比为10 1。8. 【 2021 届柳州高级中学考前模拟】过碳酸钠 Na2

33、CO4 是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为： 2Na 2CO4+4HC l=4NaCl+2CO2+O2+2H 2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品 只含 Na2CO 4 和 Na2CO3 的纯度，某化学爱好小组接受以下两种方案实施：方案一：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1操作和的名称分别为 、。2上述操作中，使用到玻璃棒的有 填操作序号 。3请简述操作的操作过程 。方案二：按以下图组装好试验装置，Q 为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应 4为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必需关闭 打

34、开均填“ K 1”、“ K 2”或“ K 3” 。导管 A 的作用是。5当上述反应停止后，使K 1、 K3 处于关闭状态， K 2 处于打开状态，再渐渐打开K1。B 中装的固体试剂是，为什么要渐渐打开K1 .。6试验终止时，量筒1 中有 xmL 水，量筒 II 中收集到了 ymL 气体，就样品中过碳酸钠的质量分数是 用含有 x、y 的代数式表示 【答案】称量蒸发结晶加热蒸发至蒸发皿中显现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体K 1、 K 2K3平稳分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺当滴下，同时排除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响碱石灰 其他合理答案均可以 让生成的 CO 2

35、能充分被 B 中碱石灰吸取，使量筒内收集到较纯诤O2l22y / 53x - 37y 100%【解析】考查试验方案设计与评判，1依据方案一，操作为称量，操作应为蒸发结晶。2操作 中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速反应。操作中需要玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅。 3操作是蒸发结晶，操作过程是加热蒸发至蒸发皿中显现大量晶体时， 停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体。 4本试验的目的是测定反应生成气体的总体积，量筒 I 是测量气体总体积的装置，即滴定稀盐酸前关闭K 1 和 K 2，打开 K 3，导管 A 的作用是加热蒸发至可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

36、结蒸发皿中显现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体。 5装置 II 中的量筒收集的是气体，即 B 的作用是吸取 CO 2，B 中盛放碱石灰或氢氧化钠固体等。渐渐打开 K 1 的目的是让生成的 CO 2 能充分被 B 吸取，使量筒内收到的较纯洁的 O2。6量筒 I 中测定的是 CO 2 和 O2 体积，量筒II 测定氧气的体积，依据过碳酸钠与盐酸反应方程式，求出过碳酸钠的质量为，CO2 的体积为 x y mL ，过碳酸钠产生 CO2 的体积为 2ymL ，碳酸钠产生 CO2 的体积为 x3y mL，即碳酸钠的质量为g，过碳酸钠的质量分数为100%=l 22y/ 53x - 37y

37、 100%。点睛：此题的难点是过碳酸钠质量分数的运算，应第一判定，量筒I 测定二氧化碳的体积，量筒II 测定的氧气的体积，因此依据氧气的体积求出过碳酸的质量，进一步求出过碳酸钠产生的二氧化碳的气体体积，最终求出碳酸钠的质量，从而有过碳酸钠的质量分数为 100%=l 22y / 53x - 37y 100%。9. 【 2021 届南昌市二模】某试验小组模拟受热时H2 与 Ca3N2 反应制取 CaH2。答复以下问题。已知： Ca3N 2、CaH2 都可以与水反应。1启普发生器中发生的化学反应方程式是 。利用该装置制取气体的优点是 。2试验中，先通入氢气，然后 ，再加热。3装置连接次序为a、h某些

38、装置可以重复使用 。其中干燥管的作用是干燥氢气、。4 H2 与 Ca3N2 制取 CaH2 随着温度不同，生成的气体也不同。假设取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，就制取 CaH2 的反应方程式为。5反应后，设计试验证明试管中的固体有CaH2:。【答案】Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2可随时把握反应的发生和停止检验氢气纯度c- b- g- f- d- e- g- f防止 Ca3N 2 和 CaH2 水解6H 2 +Ca3N 23CaH2 +2NH 3灼烧固体，假设有水珠生成，就含有固体CaH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解析】分析：利用启普发生器制备氢气，生

39、成的氢气中含有水蒸气和氯化氢，与Ca3N 2 反应制取 CaH2 之前需要除去水蒸气和氯化氢，利用水除去氯化氢，利用氯化钙干燥氢气，最终仍需要再次连接盛有氯化钙的干燥管防止空气中的水蒸气进入，据此解答。10. 【2021 届鄂州市三模】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H 2O2 氧化为 Cr 。制三氯化铬的流程如下：1重铬酸铵分解产生的三氧化二铬 Cr2O3 难溶于水需用蒸馏水洗涤的缘由 ，如何判定其已洗涤干净 。2已知 CCl 4 沸点为 57. 6，为保证稳固的 CCl 4 气流，适宜的加热方式是 。3用如图装置制备 CrCl 3 时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中。加热反应管至 400， 开头向三颈烧瓶中通入氮气，使 CCl 4 蒸气经氮气载入反应室进行反应，连续升温到 650。三颈烧瓶中装入 150mLCCl 4，并加热 CCl 4 ，温度把握在 50 60之间。 反应管出口端显现了 CrCl 3 升华物时，切断加热管式炉的电源。停止加热 CCl 4，连续通入氮气。检查装置气密性。正确