西藏自治区林芝市第二高级中学2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题2.doc

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1、西藏自治区林芝市第二高级中学2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题7化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同B以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似C工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石D氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在含CO32总数为NA的Na2CO3溶液中，Na总数为2NAB标准状况下，2.24L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NAC将0.1molH2和0.2molI2(g）充入密闭容器中充分反应后，生成的HI键数目为0.

2、2NAD常温下，电解1L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA9工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是A乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为710下列装置能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2验证镁和稀盐酸的反应的热效应11短周期主族元素W、X、Y、Z、R

3、的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出）。下列说法不正确的是A简单离子半径大小关系：YZRB简单阴离子的还原性：WYZC氢化物的沸点：ZYXDC和E反应生成F是工业生产硝酸的重要反应之一12实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是A放电时，高聚物发生还原反应B充电时，阳极的电极反应式为3I2eI3C充电时，电极A接电源负极D放电时，当转移0.

4、5mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na13已知二元弱碱B(OH）2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2B(OH)OH，Kb1103.75；B(OH)B2OH，Kb2107.62。常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25mL0.1mol/L的B(OH）2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是Aa点所得的溶液中：cB(OH)2cB(OH)Bb点所得的溶液中：cB(OH)2c(OH)c(B2)c(H)Cc点所得的溶液中：c(Cl)3cB(OH)Dd点所得的溶液中：c(B2)cB(OH)cB(OH)226氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得

5、氮化钙，实验装置如下图（省略部分固定装置）。（1）氮化钙中所含的化学键有（填“共价键”或“离子键”）。（2）球形干燥管中的干燥剂可选用（至少写一种），结合化学方程式解释其作用。（3）制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是便于观察N2的流速；。（4）制备氮化钙的操作步骤：按图示连接好实验装置；打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；拆除装置，取出产物。（5）上述步骤中和（填“能”或“不能”）交换，理由是。（6）氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸

6、出，收集到气体共6.72 L（已折算到标准状况），将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为（用百分数表示，保留一位小数）（注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体）。27硼（B）可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。（1）H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H3BO3H2OB(OH)4H，Ka5.721010。25时，0.175mol/L的H3BO3溶液pH约为。已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka14.4107，Ka24.71011。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶

7、液中，反应的离子方程式为。（2）在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)4Na(s)2H2(g)Na3PO4(s)NaBH4(s)DH0体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：t/min0246810n(H2)/mol2.01.51.20.90.80.8下列有关叙述正确的是（填标号）。A当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态B10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前（放氢）（吸氢）C保持温度不变，平衡后再充入1mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/LD升高温度，放氢速率加快，重新达到平

8、衡时容器压强增大图为产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是。（3）NaBH4(s）遇H2O(l）剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s）。通常状况下，实验测得3.8gNaBH4(s)发生水解反应放出21.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为min）。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH4时，NaBH4（填“能”或“不能”）稳定存在，原因是（用离子方程式表示）；T1T2。（填“”或“”）28工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO（C2O4）24H2O，煅烧可

9、获得钛酸钡粉体。（1）“酸浸”应选择（填标号）；为提高酸浸率，可采取的措施（至少答两点）a.硫酸b.盐酸c.硝酸（2）实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有。（3）加入H2C2O4溶液时，发生的反应为TiCl4H2C2O4H2OBaTiO(C2O4）24H2O；可循环使用的物质X是（写名称）。（4）高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成的气体产物有CO、和。（5）测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。已知：Ba2CrO42BaCrO42CrO422HCr2O72H2O现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL浓度

10、为c1 mol/L的Na2CrO4溶液（Na2CrO4过量）充分反应后，用浓度为c2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。（钛元素不干扰测定过程）已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）等。（1）基态氟原子中，有种能量不同的电子。（2）萤石（CaF2）难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是（用离子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可稳定存在）（3）BF3与一定量的水形成(H2O)2BF

11、3晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：晶体R中含有的化学键包括（填标号）。A离子键B配位键C共价键D氢键R中阳离子的空间构型为，阴离子中心原子的杂化方式为。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸点比BrF3的低，原因是。（5）Na3AlF6晶胞结构如图所示：位于大立方体体心代表（填离子符号）；晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na+之间距离为 nm；设Na3AlF6的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度的计算表达式为 g/cm3。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮

12、合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：已知：回答下列问题：（1）萘的分子式为；苯并环己酮所含官能团是（填名称）。（2）Y的结构简式为。（3）步骤的反应属于（填反应类型）。（4）步骤反应的化学方程式为（标明反应条件）。（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是。（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2，W的结构简式为。（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个

13、步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：（表示方法示例：A B）。化学参考答案选择题CBBACDC26.（1）离子键（2）碱石灰、无水CaCl2防止水蒸气与Ca3N2发生反应Ca3N26H2O3Ca(OH)22NH3，导致产物不纯（3）防止空气中的水蒸气和氧气进入硬质玻璃管跟金属钙反应（4）检验装置气密性，加入药品（5）不能后通入氮气会导致装置中的氧气与钙反应，生成杂质CaO（6）78.7% 27.（1）5CO32H2OH3BO3HCO3B(OH)4（2）cd603K之前，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快；603K之后达到平衡，随温度升高，平衡逆向移动（3）NaBH4(s)2H2O(l)NaBO2(s)4H2(g)DH216kJ/mol（3）不能BH4H3H2OH3BO34H228.（1）b 适当加热、搅拌、将固体粉碎、适当提高酸的浓度（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）BaCl2TiCl42H2C2O45H2OBaTiO(C2O4）24H2O6HCl盐酸（4）CO2和H2O（5）35.（1）3（2）3CaF2Al33Ca2AlF63（3）ABC三角锥形sp3（4）ClF3相对分子质量较小，分子间范德华力较弱，故熔沸点较低（5）Na36.（1）C10H8羰基（2）（3）取代反应（4）醇NaOHNaBrH2O（5）或（6）11（7）H2催化剂，