2022高一化学说课稿_1.docx

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1、2022高一化学说课稿高一化学说课稿1一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：中学化学其次册（必修）第一章第三节化学键包括：化学键，离子键，共价键，极性键和非极性键。2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键学问。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构学问化学键的学习，学习这些学问有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的相识。同时对下节教学电子式的学习供应基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键学问对于今后学习化学反应及实力具有重要的指导意义。3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容

2、复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的主动性，以课堂探讨的形式对这段学问进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；其次部分是关于共价键的内容跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键学问的加深，学生学习了共价键之后，必定要考虑成键原子之间对共用电子对吸引实力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。2、教学目标学问与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价

3、键的含义，进而相识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简洁化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的试验视察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感看法价值观通过视察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示试验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学改变，激发学生探究化学反应的本质的新奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深化理解化学反应的微观本质旧键的断裂和新键的形成，培育学生对微观粒子运动的想象力。3、教学重点及确定依据：重点：离子键和共价键的形成和概念

4、。难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间剧烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。二、教材处理本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；其次课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。三、教学方法依据本节课的内容及学生的实际水平，我实行启发-驾驭式教学方法并充分发挥多媒体的协助教学作用。作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的学问，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有试验、没有详细感官认知，是个完全生疏的领

5、域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入主动思索的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-驾驭式教学就重在老师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，实行这种形式，可以极大提高学生的学习爱好，特殊是这样一节完全是理论学问的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大多数倍，通过动画、模型等帮助学生理解学问，从而完成教学目标。四、教学内容及教学过程：引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思索相吸缘由；同时播放钠和氯气反应录象，思索氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而

6、引出课题化学键。新课教学：（投影）：钠原子遇到氯原子发生改变的示意图。（启发思索）：同学们通过初中物理的学习知道，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们依据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生缘由。（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键（过渡）：我们知道，原子发生化学改变时，只是最外层电子（价电子）数发生了改变，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。请同学们自己阅读课本，思索电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。（投影）：1、常见元素的电子式2、氯化钠形成过程的电子式3、已知钾

7、原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。目的：培育学生阅读实力和独立解决问题的实力。（设问）：依据离子键的特点，请同学们考虑哪些元素结合时会形成离子键（投影）形成离子键的元素特点。（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）（过渡）那么氯化氢是如何形成的呢？指导学生阅读课本。（投影）二、共价键（动画演示）：氯化氢形成过程。请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位同学描述氯气分子的形成。 培育学生自学实力和流畅的表达思想的实力。课堂小结：巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学

8、生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对学问驾驭程度。板书设计：第三节 化学键一、离子键1、氯化钠的形成过程氯化钠形成过程分析：2、离子键带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引形成离子键的元素特点二、共价键1、氯气、氯化氢形成过程分析氯分子的表示：Cl-Cl2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用3、形成共价键的元素特点离子键和共价键的比较：高一化学说课稿2一、教材分析地位和作用最简洁的有机化合物甲烷位于中学化学课程标准试验课程教科书必修2的第三章有机化合物的第一节。教材主要内容为甲烷的结构（包括结构式、电子式），甲烷的物理性质和化学性质

9、。甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反应和甲烷的取代反应以及甲烷的受热分解。将甲烷这一节内容放在教材的必修2，是考虑到学生在高一化学中已学过物质结构的学问，如共价价、极性分子和非极性分子等基础学问，具备了学习本章的理论基础。烃是一切有机物的母体，学习有机化学的基础。而甲烷作为结构最简洁的有机物又是学习烃的入门，所以让学生驾驭好甲烷的学问，就是为学习烃、烃的衍生物及接下来学习的有机内容奠定了良好的基础。同时，因为在中学化学中，有机化学与无机化学的联系不是特别的紧密，对无机化学部分学的不是很好的同学来说，可以说是学习化学的新的起先，只要激励学生努力就可以学好，这无疑会增加学生学习的信念。二、教学目标1、

10、认知目标：驾驭甲烷的分子组成和结构；了解甲烷物理性质；驾驭甲烷的化学性质；初步驾驭取代反应的概念以及它与置换反应的区分。2、实力目标：培育学生视察实力和逻辑思维实力；培育学生对比、分析、归纳实力；培育学生的空间想象实力。3、情感目标：深化相识“结构确定性质”“内因、外因辨证关系”等哲学思想；相识化学微观世界分子结构的立体美。三、教学重点、难点1、教材重点甲烷分子结构；甲烷的化学性质；取代反应的概念；2、教学难点甲烷分子结构与化学性质的关系；甲烷与氯气反应的机理四、学情、学法分析1、学情分析经过初三化学的学习，学生对有机化学以及有机物有了初步的了解与相识，因此在老师的教育下，结合详细形象的甲烷的

11、结构式的模型、有关甲烷的反应机理的视频，再通过他们本身的努力学习，可以对甲烷有比较好的驾驭。2、学法指导在教学活动中，学生是主体，而老师则在教学活动中必需起到带领、教育和解说的作用。因此在本节课中，我的任务是把学生引入甲烷这一主题，之后对他们讲解甲烷的结构，性质，并借助甲烷的结构模型以及甲烷的氧化反应和取代反应的反应机理的视频等形象而生动的方法让他们驾驭甲烷的相关学问点。五、教法分析主题引入，诱发学生学习爱好提出问题引导学生思索问题分析问题引出答案归纳总结六、教学程序1、甲烷的物理性质提出问题2：日常生活中可以看得到的自然气是什么颜色，有什么味道？分析问题：借助日常生活中的自然气的外观，讲解甲

12、烷的无色无味的气体；再从甲烷的分子式动身，讲解甲烷的密度与溶解性。解决问题，给出答案：无色无味，密度0。717g/L，不溶于水，不简单强酸与强碱。作用：引导学生学习课本中甲烷的物理性质，使学生驾驭甲烷的物理性质。同时将理论化学与生活化_系起来，让学生觉得学以致用，增加学习爱好。2、甲烷的分子式与结构式主题引入：给学生们一段有关自然气的课外趣味阅读，由甲烷是自然气的主要成分这点引出有机物的概念，同时也引出甲烷。提出问题：甲烷的化学表达式怎么写？引导思维：引导学生思索，并写出甲烷的分子式与结构式。分析并解决问题：给出甲烷的分子式（CH4）与结构式、电子式的图片。甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子

13、在四个定点的正四面体。甲烷的化学性质主题引入：日常生活中的自然气可以燃烧，可以使人中毒。在生活中，自然气具有易燃性，易爆性，说明它的化学性质很活泼。引入问题：甲烷会与什么物质发生什么反应？分析问题：借助甲烷的分子结构式模型，从甲烷特别的分子结构动身，手动拆解模型来说明甲烷具有活泼的化学性质的缘由。并且观看甲烷分子的视频。使学生加深对甲烷分子的结构式的驾驭。引出答案：与学生再一次一起观看甲烷的氧化反应与取代反应的视频，同时从甲烷的分子结构的特别性动身，向学生解说甲烷与氯气反应的反应机理以及反应产物等内容。作用：运用形象而生动的模型与视频，不但可以让学生简单理解，并且还加深学生对甲烷的结构式与化学

14、性质的关系的驾驭，同时还可减轻死记硬背甲烷取代反应的反应机理的枯涩。归纳与总结依据板书，与学生一起复习这节课学习的内容：在这一节课，学习了：a、甲烷的分子式CH4，结构式与电子式b、甲烷的物理性质：甲烷是无色无味，不溶于水，不溶于强酸强碱的密度小于空气的气体。c、甲烷的氧化反应：CH4+O2CO2+2H2O高一化学说课稿3一、 教材分析1、教材的内容、地位和作用氯气选自高 中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途其次部分主要介绍氯气的试验室制法以及氯离子的检验氯是比较典型的非金属元素， 氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用特别广泛对氯气性质、用途和

15、制法的探讨，不仅是下一节进一步学习、探讨卤素性质相像性及其改变规律的须要，也是探讨同族元素 性质改变规律的须要由于中学阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面相识化学元素、形成正确观点、驾驭正确学习方法等有重要作用2、教学目标分析(1)学问与技能目标1.使学生驾驭氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法2.使学生驾驭氯离子的检验方法3.使学生了解氯气的物理性质和用途(2)实力目标通过引 导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力(3)情感目标通过试验现象与试验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教化 ，激发学生学习化学的爱好3、教学重点、难点氯气的化学性质

16、和试验室制法二、教法分析本节内容多、试验多采纳多媒体演示， 采纳试验探究法、多媒体协助法探讨法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生主动性，激发学生的学习爱好学生基础差别大， 不过多拓宽氯气化学性质的学问从试验多这一特点动身，培育强化学生视察现象、分析问题、设计试验方面的实力1.教学手段(多 媒体)化学是一门注意试验的学科，学生在视察试验现象时，既充溢新奇，又能由表及里，从现象动身，深化思索事物的本质所以，在本课题教学中，完全可以充 分利用这个课题中丰富的试验素材，增加学生的感性相识从而上升到理性相识作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和试验室制法”演示试验许多，装置也比较困难，教 师运

17、用常规教学手段，亲自演示全部试验，很费时间也难以保证全部同学都看得清晰，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，精简 试验时间，让现象更加清晰明显，从而突破教学重点难点三、学法指导引导学生留意视察试验现象，由现象得出结论，开拓思路，勇 于创新，联系生活实际加深对所学学问的理解四、教学过程第一课时：氯气的性质和用途(引入)：从今日起先， 我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有肯定相像性的非金属元素-卤素卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素今日我们讲其中最有代表性的元素氯元素它的单质氯气(展示)：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质通过实

18、物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点 、导电、导热性等物理性质演示氯气和水的反应，让学生总结，最终我归纳其反应现象小结并板书(强调)：氯气是有毒的请同学思索闻氯气的正 确方法并上台演示(用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔)(问)：什么是伊普雷战役?为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为 啥像“猪嘴”?(运用多媒体讲解并描述)：伊普雷战役在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中运用了用氯气制造的毒气 弹(180吨液态氯气)一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1.5万人中毒，5000多人死亡造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场四周

19、的大量野 生动物也因为中毒相继死去但是，群兽中唯独野猪安稳无恙于是，专家快速进行了实地考察和探讨，发觉当野猪嗅到剧烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏 松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用野猪奇妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒 面具，并始终沿用至今(过渡)：氯气是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯气的性质，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类下 面我们就来探讨氯气的化学性质(引言)：氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构确定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图提问1.依

20、据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气 反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?(引言)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反 应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过试验来回答这个问题氯气与铜的反应(请学生细致视察，自己分析得出结论，并写出反应的化 学方程式)(讲解)CuCl2溶于水，同学们可视察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓 度较小时，溶液呈蓝色(多媒体显示练习)试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金

21、属干脆化合请同学写出氯气跟下列金属反应的化学方程式并投影展示1.跟铝反应：_2.跟镁反应：_(引言)氯气能跟多种金属干脆化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让 我们来看H2在Cl2中燃烧的试验氯气与氢气的反应(请学生细致视察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)(探讨)1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点2.燃烧是否肯定要有O2参与?比较Fe、S、C在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由 此推论什么叫燃烧?3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择平安的点燃条件和连续地合成HCl)(多媒体显示练习)试验证明

22、，在肯定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属干脆化合试写出下列反应的化学方程式并投影展示1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl32.P在Cl2(过量 )里燃烧生成PCl53.C跟Cl2在肯定条件下化合生成CCl4(探讨)金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何改变?表现了氯气的什么性质?(小结)Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属干脆化合Cl2可用于合成 盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在试验室又如何制取?氯离子如何检验?将在下一节课中学习(课外活动)思索新制氯水和久置

23、中含有哪些微粒?五、板书设计板书：一.氯气的物理性质黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化二.氯气的化学性质1.与金属反应2Na + Cl2 = 2NaClCu + Cl2 = CuCl22.与非金属反 应H2 + Cl2 = 2HCl点燃H2 + Cl2 = CuCl2高一化学说课稿4教材的地位和作用学生已基本学完化学必修教材，已有了较全面的化学基础学问和基本技能，化学探讨和应用的一个重要目标就是开发利用自然界可能的资源，海洋资源的开发就成为人类生存和发展必需面对的问题。从化学改变角度来看，主要是从海水中提取各种元素。教材中通过海带中提碘的

24、试验和从海水中提取溴的流程图设计，一方面复习元素化合物学问，养成学生应用学问的习惯;另一方面使学生相识到实际问题的处理远比书本学问困难，这有利于学生形成正确对待科学的看法;同时学生也能了解开源节流方面的学问，明白在开发利用资源的时候，要走可持续发展的道路，有利于增加学生社会意识和责任感。可以说这节课的教学内容，是培育学生三维目标的很好素材。依据新课标的要求、结合学生状况，我确定的本节教学目标是：请大家看屏幕教学目标分析学问与技能：了解海水淡化、海水制盐等学问;能顺当完成从海带中提取碘的试验，设计出从海水中提溴的流程，并能正确写出有关反应的化学方程式。过程与方法：能通过图片或文字资料获得须要的信

25、息，得出海水综合利用的几个方面;在沟通、探讨的过程中，学生归纳实力、比较实力以及合作精神得以提高和熬炼;通过资料和探讨知道开源节流的重要性。情感看法价值观：树立节约资源、爱惜环境、酷爱自然等意识，相识和体会化学在海水综合利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系;在今后人生道路上，把人与自然和谐相处、相互协调共存，走可持续发展道路作为指导思想之一。了解了教学目标以后，让我们再来看看本节课的教学重难点及其成因。教学重点、难点及其成因重点：我把“海带提碘、海水提溴;以及使同学们形成酷爱自然，酷爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”设为本节课的教学重点。缘由有二，一是学以致用，回报

26、社会;二是人们常说教化要从娃娃抓起，环境教化也应一样。难点：我把从海带中提取碘的试验设为本节课的教学难点。因为虽然是中学阶段，但学生的试验操作实力仍较差。以上是我的教材分析，下面我们再来看看学情。学情分析学生在必修教材已经学习过化学试验的基本方法，它是本节课学习蒸馏法淡化海水的基础;氧化还原反应学问和元素周期律的相关学问是海带提碘及海水提溴的理论基础。在老师引导下，他们能够依据已有的学问进行自主学习，获得胜利并享受到学习的欢乐。针对以上学情，结合教学目标，我确定的教法学法是：教法学法分析问题统领下的小组合作探究、学生自主归纳，自主构建对学问的理解和应用，感知爱护环境，走可持续发展道路的重要性。

27、鉴于以上分析，下面让我们来看看本节课的详细实现部分：即教学过程。教学过程首先，我设置了课前音乐：请到天际海角来。目的是以欢快熟识的的歌曲创设愉悦的学习环境，同时也示意本节课的学习内容海洋。关于教学过程，我分为3个环节。环节一：(时间约10分钟)新课导入：以三亚为什么能够成为海南国际旅游岛建设的排头兵，引出三亚美丽的自然环境椰风海韵、三面环海(同时展示相关图片)，呈现广袤的大海。追问海水资源如此丰富，那么面对三亚的旱季出现的间歇性停水，能不能干脆饮用海水呢?从而导出新课。(这样的导入设计有利于提高学习爱好，体验酷爱家乡的情感，为感知人与自然的的和谐相处埋下伏笔。)1.海水水资源的利用关于海水水资

28、源的利用的教学，首先我简洁介绍海水淡化的历史，给出常见的淡化海水示意图，根据课前的分工，组织学生探讨海水淡化原理及应用的优缺点，并由小组中心发言人归纳得出结论：蒸馏原理、优点、缺点，老我再做出点评。这样设计实行了课前布置探讨内容，有利于节约时间，同时通过这一活动形式来培育学生的归纳比较实力及团队精神。关于海水化学资源的开发利用的教学，我设计为让学生自主阅读相关内容，了解海洋中的常量元素和微量元素，相识到海洋是一个巨大的资源宝库，至于制盐和以盐为原料的盐化工内容的处理，我整合到后面对海水资源综合利用的总结上，指出在化学与技术模块还将深化学习，有利于突出本节重点。环节二：(时间约25分钟)主要解决

29、两个问题：一是从海带里提取碘的试验，二是从海水里提取溴的流程设计。2.海带中提取碘的试验在对从海带里提取碘的试验教学上，我准备以图片的展示为引导，设置一系列有梯度的问题、海带中的碘元素以什么形式存在(单质还是离子)?、I-具有什么性质?(高价氧化低价还原)、怎样才可以把I-转化为I2?(加氧化剂H2o2)、加氧化剂怎样才知道有碘单质生成呢?(用淀粉溶液检验，是否变蓝)、许多氧化剂都可以氧化I-，用H2o2有什么好处?(颜色改变明显，绿色氧化剂，环保)然后要求各小组相互探讨，依据书本上的提示，自行设计试验方案，再请各小组中心发言人把探讨结果与大家共享。最终由我评价总结得出正确合理的结论。而后，组

30、织学生分组试验，巡察视察学生的操作、步骤、分工等状况，处理偶发事故，如指导分析试验失败的缘由(提出猜想，课后再设计试验验证)、规范操作等。强调特殊要留意平安问题，对于分工不明确的予以指导，确保人人参加，个个有收获。这样通过步步紧逼的追问，实际是以问题为抓手，促进学生主动思索，在问题统领下学生自主合作探究，自主构建学问体系，使后面的教学一挥而就。3.海水提溴在对从海水里提取溴的流程设计部分的教学上，我准备以对溴的“海洋元素”名称由来的介绍为过渡，老师设疑导学，要求学生依据海带提碘的试验启示，结合书91页的资料卡片，分组设计详细的提取流程，汇报、沟通、总结，画出从海水中提取溴的流程图，写出有关反应

31、的化学反应方程式。这样让同学们依据书上的信息设计提取溴的流程的设计,既培育了学生自主阅读获得信息的实力和学问迁移的实力，也培育学生解决实际问题的实力,使其明白化学原理和技术在海水开发中的作用。通过环节二的教学，学生能够体会到：从海水中富含碘元素的植物中提取碘，从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，原理特别简洁,但原理与实际应用之间有相当大的距离，所以，真正从海带中提取碘单质和从海洋里提取溴要经过多个步骤才能实现,让学生体会书本学问与实际应用有很大差距，使学生形成正确的对待科学技术的看法。环节三：(以下时间约5分钟)自然资源的开源和节流本部分教学内容我准备通过幻灯片分别展示：一个是海水综合利用的详细

32、实例，另一个是蓝色海洋与污染后的海洋对比。这样既拓展了学生的学习思维和学问视野，又进一步让学生明白海水资源同人类的生活有着亲密的联系，相识到我们海南虽然拥有丰富的海洋资源，但在开发利用上，肯定要合理开发，在建设国际旅游岛大背景下，我们更要爱惜我们的环境，把我们的旅游资源合理开发，绝不能只求经济发展以牺牲环境为代价，也绝不应违反可持续发展的原则。使学生感慨学好化学这门学科对人类贡献的重要性。然后再对本节课的内容进行总结最终布置作业1、课本第93页第4题(目的是为了补充教学内容，使学生相识到海洋资源的重要性，帮助学生进一步熟识巩固从海水中提取元素的流程、原理。)2、用手机视频或图片的方式记录生活中

33、体现：“环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一理念的行为,在建设国际旅游岛大背景下，作为三亚市民的你，关于环境开发和爱护方面，写一篇文章，谈谈你的观点。(目的是为了进一步实现“使同学们形成酷爱自然，酷爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一教学目标，不使其过于空洞，流于形式。)以下是我上课时的板书设计板书设计海水资源的开发利用1.海水水资源的利用4.自然资源的开源和节流结束语：在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以试验为基础的特征，主动提倡“自主探究”的学习方式，实现学生的主体地位和老师的引导作用。教学中的状况千变万化，这还要依据学生的须要和课堂

34、上的实际状况刚好调整学习活动，不断地反思和总结。高一化学说课稿5一、教材的地位和作用电化学是中学化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;其次部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，探讨原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即探讨金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的运用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液

35、等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合。二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问;在实力上，学生已经初步具备了视察实力、试验实力、思维实力，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及中学化学课程标准结合学生实际状况，确立本节教学目标如下：1学问技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步驾驭电极推断、电极反应式的书写;原电池构成条件;2实力方法：通过探讨性学习活动，训练和培育

36、学生发觉问题和解决问题实力、试验设计实力及动手操作实力、表达与沟通实力;从而获得科学探讨实力和技巧;增进学生创新精神和实践实力。3情感看法：通过探究学习，培育学生勇于探究的科学看法，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误运用电池的讲解，增加学生的环保意识。四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究相识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用

37、氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。在教学中如何突破难点?在教学时，除了Zn-Cu原电池演示试验外，还设计学生自主探究试验。指导学生进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将困难的化学过程，变得清楚、形象、直观。五、教法与学法1.教法为了激发学生的新奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验学问形成和发展的过

38、程。为学生创设好学习、探讨的环境：把时间留给学生;把想象的空间留给学生;把认知过程留给学生;把沟通与评价的权力留给学生。2.学法试验探究法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我望见因而我记得，我亲自做因而我理解。”学生学习任何学问的途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，细致视察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于主动主动参加学习的主体地位。在此基础上进行小组探讨，沟通评价，最终进行归纳与总结。六、教学设计1.课题引入从新科技材料引入从身边最熟识

39、的事例引入从试验引入激发学生学习爱好,尽快进入课程学习状态.2.试验探讨确定主题:(供应学生试验学习)探究1：将锌片插入稀硫酸中;探究2：将铜片插入稀硫酸中;探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：锌片的质量有无改变?铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?写出锌片和铜片上改变的离子方程式。H+得到的电子从哪来?锌失去的电子如何传递到铜?探究5：如何证明装置中产生电流?设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件学生分组探讨设计方案，为学生打算试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由

40、联想，从而设计出富有创建性、切实可行的方案来。确定方案、动手完成试验、视察试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡察、指导，订正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事务。沟通与评价：各组派代表上讲台沟通设计方案和展示试验成果。同学自评和互评价。老师组织沟通并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使探讨学习顺当完成。3.引申与提高电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了学生的环保意识。5、

41、作业设计指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。高一化学说课稿6各位评委老师：大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一、说教材1、教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，其次节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个非常重要的概念，它贯穿于中学化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简洁的定量角度去学习化学学问，而这一节的学习会使学生对化学中的量有一个新的相识。因此教好物质的量的概念，不仅能干脆帮

42、助学生驾驭好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。2、教学目标：（1）学问目标：A、驾驭物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义B、通过练习驾驭物质的量与物质微粒数目间的关系，初步相识到物质的量与物质质量的关系。（2）实力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学学问进行计算的实力。（3）情感目标：A、通过学习概念的推导及应用，形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想。B、养成学习自然科学的爱好及不断进取、创新的优良品质。（4）德育目标：A、培育学生演绎推理

43、，归纳推理的辩证逻辑实力；B、培育学生抽象、联想、想象思维实力，激发学习爱好；C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。3、教材的重，难点：（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能依据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简洁换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简洁换算二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”依据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材

44、及学生的实际打算我实行以下教学方法：（1）实行目标分层教学法。课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺当进行做好铺垫。新课教学主要实行对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相怜悯况提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念详细化。（2）讲练结合。课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快驾驭学生的状况，更能让学生刚好地熟识所学学问。三、说学法1、学情分析对于化学课的学

45、习，高一学生中还有相当一部分须要老师将一个学问点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受实力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受实力。2、学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、详细实例运用概念、沟通评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消退学生对概念的神奇感和泛味感。四、说教学过程1、引入“物质的量”的概念。设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？学生回答后转入：任何物质都是由许很多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由很多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应当有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将