高一化学第二章化学反应与能量复习课件_新课标_必修2[1].pptx

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1、一、化学能与热能一、化学能与热能 （1）所有的燃烧反应）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应（）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应）金属与酸的反应 （1）晶体）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应及所有铵盐和碱的反应及所有铵盐和碱的反应的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多数的分解反应）大多数的分解反应 （3）以）以H2、CO、C为还原剂的为还原剂的氧化还原反应氧化还原反应1.原电池的定义原电池的定义: 能转化为能转化为 的装置的装置. 原电池的实质原电池的实质:将将 反应的化学能转化为反应

2、的化学能转化为电能电能. 二、化学能与电能二、化学能与电能化学化学 电能电能氧化还原氧化还原氧化氧化得到得到还原还原负负正正正正正正负负负负1、 概念：概念：3 、单位：、单位： 2、数学表达式为：、数学表达式为：Ct三、化学反应速率三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 注意注意：1、在同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示的，但是这些

3、数值都表示 反应速反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定一定 化学方程式化学方程式中相应的中相应的 。 3、化学反应速率均用化学反应速率均用 值来表示值来表示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一个同一个等于等于正正平均平均瞬时瞬时化学计量数之比化学计量数之比4、影响化学反应速率的条件：、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件影响化学反应速率的条件内因内因外因外因物质的性质物质的性质温

4、度、浓度、压强、温度、浓度、压强、催化剂等催化剂等4、影响化学反应速率的外界因素、影响化学反应速率的外界因素浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度大，反应速率浓度大，反应速率 。 温度高，反应速率温度高，反应速率 。催化剂一般催化剂一般 反应速率反应速率固体的表面积：固体的表面积：压强压强:对于有气体参加的反应改变压强实对于有气体参加的反应改变压强实质是通过改变浓度来影响反应速率。质是通过改变浓度来影响反应速率。反应物的状态等反应物的状态等快快快快 加快加快5、化学平衡状态的定义：、化学平衡状态的定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率

5、相等，反应混合物中各组分的逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就这就是这个反应所能达到的限度。是这个反应所能达到的限度。v平衡特征：平衡特征：逆逆等等动动定定变变：可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）：V V正正 =V=V逆逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率）不等于零（不同的平衡对应不同的速率）：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等：平衡时，各组分：平衡时，各组分含量含量保持恒定保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动条件、前提、本质、现象条件、前提、本质、现象其中其中

6、“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：例： N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。应限度不同。交流交流研讨研讨化学平衡的标志：化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆 正正逆逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变ZnC Cu uZnCu1.下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？水果水果C.D.GAg2、 已知空气已知空气锌电池的电极反应为：锌电池的电极反应为： 锌片：锌片：Zn +

7、 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 据此据此判断：锌片是判断：锌片是( )该电池的总反应该电池的总反应是是 。A 负极，并被氧化负极，并被氧化 B 负极，并被还原负极，并被还原 C 正极，并被氧化正极，并被氧化 D 正极，并被还原正极，并被还原AZn +1/2O2 = ZnO 3 3、CuCu、FeFe作两极，稀硫酸作电作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：解质溶液的原电池中：CuCu作作_极极, , FeFe作作_极极电极反应式是：负极电极反应式是：负极_ 正极正极_总反应式是总反应式是_正正负负Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+

8、2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ += = Fe2+ +H2 例：把例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流相连时，电流由由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气极上产生大量气泡；泡；b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 。原电池原理的应

9、用原电池原理的应用1、判断金属的活泼性、判断金属的活泼性acdb2、组建原电池、组建原电池如图装置，电流表如图装置，电流表G发生偏转，同时发生偏转，同时A极逐渐极逐渐变粗，变粗，B极逐渐变细，极逐渐变细，C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，是锌，B是铜，是铜，C为稀为稀H2SO4 B、A是铜，是铜，B是锌，是锌，C为稀硫酸为稀硫酸 C、A是铁，是铁，B是银，是银，C为为AgNO3溶液溶液 D、A是银，是银，B是铁，是铁，C为为AgNO3溶液溶液 A CABDAB2、反应、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同

10、条件在四种不同条件下的反应速率为：下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3) 比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物练习：练习： 3、在、在2L的密闭容器中，发生下列的密闭容器中，发生下列反应：反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反反应应速率为速率为0.12mol/Ls，则，则1

11、0s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。 4、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为为 。3.2mol0.1mol/Lmin 例例题题. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学平衡状态的是（ ）A. X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成单位时间内生成n molX，同时生成，同时生成2n molYE.E.单位时间内生成单位时间内生成n molZ，同时生成，同时生成2n molYBCBA、C （2） （4）放出放出92