人教版-初中化学知识点总结资料讲解.docx

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1、精品名师归纳总结第 1 单元 走进化学世界学问点1一、常用仪器及使用方法4二、化学试验基本操作5（一）药品的取用5（二）连接仪器装置及装置气密性检查6（三）物质的加热6（四）过滤操作留意事项： “一贴二低三靠”65蒸发7其次单元我们四周的空气学问点82、空气的成分和组成86.氧气9（4） 气体制取与收集装置的挑选9（5） 制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）108、常见气体的用途：109、常见气体的检验方法1110、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。11第三单元自然界的水学问点12一、水121、水的组成：122、水的化学性质133、水的污染：134、水的净化

2、13、其他14二、氢气H214、氢气的试验室制法14三、分子与原子15四、物质的组成、构成及分类15第四单元物质构成的秘密161、构成原子的粒子168、元素符号：1611、核外电子的分层排布1612、离子： 带电荷的原子（或原子团）。1713、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）,如：1714、有关离子的小结1715、化学式的写法1716、化学式的涵义（以CO2 为例说明）1818、 试区分 Ca 与 Ca2+, S 与 S2-中数字的含义。1819、元素化合价的一般规律1820、有关化学式的运算19第五单元化学方程式学问点20一、质量守恒定律20二、化学方程式20三、化学反应类型20可

3、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、四种基本反应类型20主要方程式实例21第 6 单元碳和碳的氧化物22一、碳的几种单质22二、 .单质碳的化学性质22三、二氧化碳的制法22四、二氧化碳的性质23五、一氧化碳23六、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途24一、燃烧和灭火26二、燃料和能量261、三大化石燃料 :煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）262、两种绿色能源：沼气、乙醇264、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、的热能、潮汐能27五、常见物质的颜色的状态27第八单元学问点28一、金属材料28二、金属的化学性质29三、常见金属活动性次序：29四、金属资源的爱护和利用

4、29第九单元溶液学问点30一、溶液的形成30二、溶解度312、气体的溶解度323、混合物的分别32三、溶质的质量分数32四、物质的溶解性33酸和碱学问点34一、酸、碱、盐的组成34二、酸341、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途342、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是）343、三种离子的检验35三、碱351、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途352、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是）36四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH36第十一单元盐化肥学问点37一、常见的盐37二、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。37三、盐的

5、化学性质38五、化学肥料38三、使用化肥、农药对环境的影响39可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、合理使用化肥39第十二单元化学与生活39课题 1人类重要的养分物质39一、蛋白质39二、糖类是生命活动的主要供能物质40四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取40课题 2化学元素与人体健康40课题 3有机合成材料40一、有机化合物40二、有机合成材料411.有机高分子材料412、“白色污染”及环境爱护41可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第 1 单元 走进化学世界学问点1、化学是讨论物质的、以及的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁

6、、炼钢。4、蜡烛燃烧试验（ 描述现象时不行显现产物名称）（ 1）火焰：、（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化。结论：温度最高（ 3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有, 或者气体通过硫酸铜,CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减, CO2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤： 提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变

7、化、变化过程及其现象。7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器、可以直接加热的仪器是 只能间接加热的仪器是匀）、（垫受热均可用于固体加热的仪器是、可用于液体加热的仪器是、不行加热的仪器、（二）测容器量筒量 取 液 体 体 积 时 , 量 筒 必 须 放 平 稳 。 视 线 与及 量 筒内。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克。） 留意点：（ 1）先（2） 称量物和砝码的位置为“”。（3） 称量

8、物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4） 砝码用夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5） 称量终止后,应使游码。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要留意 “三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精。用点燃酒精灯, 不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。熄灭酒精灯应用,不行吹熄。（2） 酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的也不应少于 1/4。（3） 酒精灯的火焰分为三层,、。用酒精灯的外焰加热物体。（4）

9、 假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用或用扑灭火焰,不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。抓试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上 。试管夹夹持试管时,应将试管夹从。夹持部位在距试管口近1/3 处。用手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠 ,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶 中,液体药品放在 细口瓶 中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,2、药品取用的总原就取用量：按试验所需取

10、用药品。如没有说明用量,应取最少量 ,固体以盖满试管底部为宜, 液体以 12mL 为宜。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品 不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如 需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用或块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖,在桌上,（以免药品被污染） 。标签应,（以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,慢慢的注入试剂,倾注完 毕,盖上瓶盖,标签

11、向外,放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入中,用手紧握,稍停片刻,如导管口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1） 加热固体时,试管口,试管受热时先,再。（2） 加热液体时, 液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成角,受热时, 先使试管

12、,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时的上下移动试管,为了防止伤人,加热时切不行将试管口。（四）过滤操作留意事项： “一贴二低三靠”“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低 ”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠 ”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不洁净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破旧5 蒸发（作用： 加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（ 2）当液

13、体 接近蒸干 （或 显现较多量固体 ）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。（ 3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1） 废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2） 玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。（5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干。留意点：（ 1）在加热过程

14、中,用不断可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡2、空气的成分和组成空气成分O2N2体积分数0.03%0.94%其它气体和杂质0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有,广口瓶内体积d、结论： 空气是混合物。O2 约占 1/5。可支持燃烧。N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究： 液面上升小于能否用铁代替红磷？1/5 缘由： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全缘由：能否用碳、硫代替红磷？缘由：（2）空气的污染及防治 :对空气造成污染

15、的主要是（ CO、SO2 、氮的氧化物）和等目前计入空气污染指数的项目为CO、 SO2、NO2 、O3 和可吸入颗粒物 等。（3） 空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等（4） 目前环境污染问题 :臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH 4 等） 酸雨（ NO 2、 SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：,(2

16、) 氧气与以下物质反应现象物质现象在空气中保持红热,在氧气中,碳产生在 空出气中发出,产生, 而 在 氧 气 中 发发出,磷硫镁铁猛烈燃烧 ,Fe3O4在氧气中燃烧,瓶壁上有,产生石蜡*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止*铁在空气中燃烧。*硫燃烧在集气瓶底放水的目的： 3氧气的制备 :工业制氧气（原理 :氮气和氧气的沸点不同物理变化 ）试验室制氧气原理过氧化氢：高锰酸钾： 氯酸钾：（4） ）气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性气体密度空气密度时,可以使用气体密度空气密度时,可以使用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

17、气体溶于水也时可用（5） ）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯,停止加热。b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,：防止水倒

18、吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶（6） 氧气的验满：检验：7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能 转变其他物质的化学反应,而本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氮气：惰性爱护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）： 爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：二氧化碳：10

19、 、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。猛烈氧化 ：燃烧缓慢氧化 ：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造11、 燃烧的条件：一是可燃物要与氧气。二是要使可燃物达到燃烧时所需的。12、灭火的原理：即将可燃物跟空气或将可燃物的温度降到。13、自燃就是由 缓慢氧化 而引起的自发燃烧。14、爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧,而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。15、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做。”多变一 ”A + BAB16、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做。一变多 ”AB A + B17、物质跟氧发生的反应叫做。18、反应物中有氧参与的化合反应也是。氧化反应中

20、产物只有一种的也是化合反应。19、氧气的化学性质比较活泼。氧气在氧化反应中供应氧,具有。20、化学是一门讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。21、没有生成其他物质的变化叫做物理变化 。22、变化时都生成了其他的物质,这种变化叫做化学变化 。23、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质 。24、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。叫做 物理性质 。25、 在物理变化中不肯定发生化学变化,但在发生化学变化时必定发生物理变化。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结26、 区分物理变化与化学变化的标准就是看物质变化前后是

21、否有新的物质生成重要的化学方程式1.镁在空气中燃烧2.碳在氧气中燃烧3.硫在氧气中燃烧4 磷在空气中燃烧5 铁在氧气中燃烧6.石蜡在氧气中燃烧结论：石蜡 + 氧气二氧化碳 +水第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成：（1）电解水的试验A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D. 化学反应：产生位置：负极正极体积比质量比：“氧正氢负,氧一氢二”E.检验： O2-出气口置一根带火星的木条-H2- 出气口置一根燃着的木条-,产生的火焰。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2）结论： 水是由、元素组成的。一个水分子是由的。化学变化中,可

22、分而不行分。例：依据水的化学式H 2O,你能读到的信息化学式的含义H 2O表示一种物质表示这种物质的组成表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1） 通电分解（2） 水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H 2O + CaO=（3） 水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO 2=3、水的污染：（1） 水资源A 的球表面 71% 被水掩盖,但供人类利用的淡水小于1% B海洋是的球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H 2O, 最多的金属元素是Na ,最多的元素是O 。C我国水资源的状况分布不均,人均量少。（2） 水污染A

23、 、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） 。农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放。生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放。合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥。加强水质监测。（3） 爱惜水资源：节省用水,防止水体污染4、水的净化（1） 水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化成效最好的操作是 蒸馏。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（2） 硬水与软水A. 定义硬水是含有可溶性钙、镁 化合物 的水。 软水是可溶性钙、镁 化合物 的水。B. 鉴别方法：用,有 浮渣产生 或的是硬水,的是软

24、水C. 硬水软化的方法： 蒸馏 、煮沸D. 长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服。锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在。CuSO4+5H 2O = CuSO 4 5H2O水的吸取：常用 浓硫酸 、生石灰 。二、氢气H21、物理性质：密度的气体（法收集）。 难溶于水（法收集）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料。氢氧焰焊接,切割金属） 点燃2H2+O 2=2H 2O点燃前,要（ 方法 ）现象：发出 淡蓝色 火焰,放出热量,有水珠产生（）

25、 仍原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H 2O氢 气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质H 2、C 、CO ）、氢气的试验室制法原理： Zn + H 2SO 4 =Zn + 2HCl= 不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强性 。 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质性质最小的微粒原子是化学变化中的微粒。性质体积、质量。不断。有联系分子是由构成的。、都是构成物质的微粒。区分化学变化中,分子可分,原子不行分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原

26、子,原子成新的分子四、物质的组成、构成及分类组成：由元素组成原子：、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。、。离子：离子： NaCl 等化合物,如氯化钠由（多种物质）、构成分类：金属、非金属、稀有气体（元素）（一种物质）化合物：有机化合物、（元素 ）淀粉、蛋白质氧化物、非氧化物酸、碱、盐、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第四单元物质构成的秘密1、构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的电荷原子核中子：电电子：一个电子带一个单位的电荷2、在原子里,核电荷数,所以电性。3、相对原子质量 =：相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。4、原子的质量主要集中在上,相对原子

27、质量5、6、元素的定义：具有相同元素的种类打算于（即。）的一类原子的总称。7、的壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁, 养闺女（氧、硅、铝 ）8、元素符号：由一个字母表示的元素符号要大写 ,如： H 、O、S、C、P 等。由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写 ,其次个字母要小写 （即“一大二小” ）,9、元素符号表示的意义：表示一种元素。表示这种元素的一个原子。例如： H表示氢元素表示一个氢原子2H：表示二个氢原子留意： 元素不讲个数 , 2H 不能说成二个氢元素。10、物质由粒子（、）构成。例如：水是由构成的。金是由构成的。氯化钠是由构成的。11、核外电子的分层排布（1）

28、 电子排布分层排布：第一层不超过个。其次层不超过个。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最外层不超过个。（2） 原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的化学性质打算于原子的。原子最外层电子数为（氦为）的结构称为稳固结构。原子、阳离子、阴离子的判定：原子：质子数核外电子数（填大于或小于等于）阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数12 、离子： 带电荷的原子（或原子团） 。分类阳离子：带电荷的离子,如 Na+ 、Mg 2+阴离子：带电荷的离子,如 Cl- 、O2-13 、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）,如

29、：Mg 2+表示2Mg 2+小 2 表示大 2 表示离子符号前面的化学计量数（系数）表示。离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）说明离子所带的电荷, 数值在前, 正、负号在后 。离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷,“ 1”省略不写。如：14 、有关离子的小结金属离子带电荷,非金属离子带电荷。离子所带的电荷该元素的化合价15 、化学式的写法A 单质的化学式双原子分子的化学式,如：氢气,氧气,氮气,氯气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结稀有气体、金属与固体非金属单质：由构成,它们的化学式即。B化合物的化学式正价负价,同时正、负化合价的代数和为。16 、化学式的涵义（以C

30、O2 为例说明）宏观上表示一种物质：表示。表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。微观表示该物质的一个分子：表示。表示分子的构成：表示。17、元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、-1、-2表示,标在元素符号的,要留意化合价的表示方法与离子符号的区分,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示,标在元素符号的。+2+218 、 试区分 Ca 与 Ca2+ , S 与 S2- 中数字的含义。Ca 表示S 表示。Ca2+表示。S2- 表示19 、元素化合价的一般规律钾钠氢银 +1 价,钙镁锌钡 +2 价,铜汞 +1+2 铝+3 ,铁有 +1 和+2 , 通常氧为 -2 价,-

31、2 仍有碳酸根和硫酸根,硝酸根和氢氧根是 -1, 最终仍有铵根是 +1（1） 在化合物中,金属显非金属显。非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。（2） 在单质中元素的化合价为。（3） 常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20 、有关化学式的运算（1）物质的相对分子质量=（2）物质组成元素的质量比=（3）物质中某元素的质量分数=（4）肯定质量化合物中某元素的质量=变形：化合物的质量=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律:1、内容： 参与化学反应的各物质

32、的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。说明： 不参与反应的物质 质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。2、微观说明： 在化学反应前后, 原子的、保持不变 （原子的 “三不变”）。3、化学反应前后（ 1）肯定不变宏观：反应物生成物不变。种类不变（2）肯定转变宏观：物质的微观：原子的肯定变、微观：种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平 b、条件 c、箭号 ）点燃3、含义以 2H 2+O 22H2O 为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物

33、之间分子每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、利用化学方程式的运算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由或物质生成的反应分解反应：由生成或其他物质的反应置换反应：一种和一种反应,生成和的反应复分解反应：两种化合物,生成另外两种化合物的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、氧化仍原反应氧化反应： 物质得到的反应仍原反应： 物质失去的反应氧化剂：供应氧的物质仍原剂：的物质（常见仍原剂：、）3、中和反应：作用生成 盐和水的反应主要方

34、程式实例S+O2=（气）Fe2O3+3CO= 4P+5O2=（固）Fe 3O4+4CO=3 Fe+2O2=（固）2KCIO 3=Mg+O2=（固）2KMnO 4= C+O2=Zn+2HCI=Zn+H2SO4=2C+O2=Fe+2HCI=2CO+O2=Fe+H2SO4=CO2+C=Cu+O2=CO2+CaOH2=CuO+H2= CO2+H2O=CuO+CO= CO2+2NaOH=CuO+2HCI=CaCO3=CuOH2+HCI=CaCO3+2HCI=CuSO4+2NaOH=CaO+H2O=Na2CO3+ CaOH= CH4+2O2=C2H5OH+3O2=CH3OH+O2=可编辑资料 - - -

35、欢迎下载精品名师归纳总结第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO 和 CO 2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有猛烈的,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的 物理性质各异 ,而各种单质碳的 化学性质却完全相

36、同 . 1、常温下的稳固性强2、可燃性 :完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2:不完全燃烧氧气不充分 ,生成 CO ：3、仍原性： C+2CuO高温（反应）应用：冶金工业现象：,石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1） 发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制O2 的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制H 2 的发生装置。（2） 收集方法：气体的密度及溶解性打算：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难溶于水用收集CO 只能用排水法密度比空气大用CO2 只能用向上

37、排空气法密度比空气小用2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用和反应：2 选用和制氢气相同的发生装置3） 气体收集方法：4） 验证方法：,如,就。验满方法：3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：生石灰和水反应可得熟石灰：四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气,溶于水 ,高压低温下可得固体 -2、化学性质 :1) 一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸2) 与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变, 碳酸不稳固 ,易分解3) 能使澄清的石灰水变浑浊：本反应可用于检验二氧化碳.4）与灼热的碳反应：（吸热反应,既是反应又是氧化仍原反应,CO 2 是氧化剂, C

38、 是） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=） 既利用其物理性质,又利用其化学性质用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应 。五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、化学性质 : （H 2、 CO、C 具有相像的化学性质：）1） 可燃性： 2CO+O 2 点燃 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出 淡蓝色 的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出 蓝色的火焰。CH4

39、 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色 火焰。鉴别： H2 、CO、CH 4 可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）2） 仍原性： CO+CuO应用：冶金工业现象：, 石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温（现象：,石灰水变浑浊。） 除杂 括号中伟杂质 ：COCO 2 CO2CO CaOCaCO3 检验CaO 是否含 CaCO3 加：（ CO3 2-的检验：先加,然后将产生的气体通入。）六、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5 固体）用物制烟雾弹可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结金刚石、C石墨、活性炭金刚石是最硬物质。 石墨具有导电性、 润滑性、质软。活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头,切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2干冰碳酸气CH4沼气坑气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 CH4 空气 难容于水,无味、易燃、是最简洁有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C2H5OH酒