广西蒙山县第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题20.doc

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1、2018-2019学年度下学期第二次月考高一化学试题（可能用到的相对原子质量： K 39 ，Cl 35.5 ，O 16 ， S 32 , H 1 ，C 12 ）一、 选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共72分）1.化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2.与主族元素在周期表中所处的位置有关的是 A.相对原子量 B. 核内中子数 C.次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数3. 下列气态

2、氢化物最稳定的是AHF BHClCHBr DHI4.下列电子式中错误的是 5. 下列叙述中，错误的是A原子半径：NaMgO B13C和14C属于同位素CO族元素是同周期中非金属性最强的元素DN和P属于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的强6.下列说法正确的是 A.氯化氢溶于水能电离出H+ 和 CI-，所以氯化氢是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.氧气和臭氧是同分异构体 D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体7短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊 B金属

3、性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙8. 下面关于原电池的说法，正确的是 A.在正极上发生氧化反应 B.一般化学性质较活泼的一极为负极 C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置9.反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 A.将盐酸的用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C.温度升高30 D.改用更小块的CaCO310将下列金属分别投入0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是AFe BMg CAl DCu11在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则

4、O2的反应速率是A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin) D0.05mol/(Lmin)12. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/mo

5、l13.下列关于化学反应速率的说法中错误的是 A反应速率用于衡量化学反应进行快慢 B决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质 C可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 D增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率14下列反应属于吸热反应的是A盐酸和氢氧化钠溶液混合 B高锰酸钾分解C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧生成一氧化碳15对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是 A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量 B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量 C1molH2(g)与1molI2(g)完

6、全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量 D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量16.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A反应(1)放出的热量多 B反应(2)放出的热量多C(1)(2)放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量17.已知H2(g)C12(g)2HCl(g)；H184.6kJmol1，则反应2HCl(g) H2(g)Cl2(g)的H为A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol118.已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法

7、正确的是A形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于产物的总能量 D该反应为吸热反应194P(红磷s) P4(白磷s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是A当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 B当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量C正反应是一个放热反应 D白磷热稳定性比红磷大20在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓

8、度不再变化DP、Q的反应速率相等21对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是（）(N2)正=(N2)逆， N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。ABCD22.下列各个装置中能组成原电池的是23.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn2OH-2eZnOH2O，石墨O2H2O2e2OH。据此判断锌片是（ ）A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原24由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（ ）A不变 B先变小，后变大 C逐渐变大 D逐渐变小

9、二、非选择题（共28分）25（3分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。(1)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快_。(2) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢_。(3) 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_。26.（6分）铜-锌-稀硫酸原电池中：负极_,反应式为_ 正极_,反应式为_27.（3分）写出该反应的热化学方程式。1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量_28(6分)(1)反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1； v(B)0.6 molL1s1；v(

10、C)0.4 molL1s1； v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为_。（2）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。29（10分）如右图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。2018-20

11、19学年度下学期第二次月考高一化学参考答案题号123456789101112答案BDACCDCBABAD题号131415161718192021222324答案CBCADDBCABAD25.（共3分，每空1分）(1) 固体反应物的颗粒大小 (2) 反应物的性质 (3) 温度26. （共6分，1、3空1分，2、4空2分）锌（Zn），Zn-2e=Zn2+ ；铜（Cu），2H+2e=H227.（3分）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol128. （共6分，、每空2分）(1) (2)X3Y2Z (3)0.05 molL1min129.（共10分，第1、2空每空3分，后2空每空2分）(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于