内蒙古通辽实验中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、20182019学年度下学期月考考试高一年级化学试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：Cu-64 第卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A.14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体C.在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族D.碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高2.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。185Hf可由180Hf转化而成，下

2、列说法正确的是()A185Hf与180Hf质量数相同B180Hf、185Hf在周期表中的位置不同C1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NAD. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、1133.下列有关化学用语正确的是()AH、D、T互为同素异形体BCl的结构示意图：C16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体D质量数为37的氯原子Cl4农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（ ）A2NO+O2=2NO2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOCN2+2O22NO2 DHNO3与土壤中的矿物作用生

3、成硝酸盐5随卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素阴离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强6依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是()A非金属气态氢化物的稳定性B非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应C金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度D等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度7.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。正确的是 ()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙乙 D最外层电子数：甲乙8.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+

4、1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子序数大小顺序是（ ）A.CDBA B.DCAB C.BACD D.CABD9高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3 ，若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）ABaS B. BaSO3 C.BaSO4 DBaSO3和BaSO410下列各组粒子半径r之比小于1的是（ ）A B C D二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ）A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO

5、2是酸性氧化物C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠与二氧化硫也能生成亚硫酸钠和氧气D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有还原性12.浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。实验中未涉及浓硫酸的性质是( ) A吸水性 B脱水性 C酸性 D强氧化性13下列各组中的离子能大量共存的是（ ）AH+、Na+、NO3-、SO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CFe3+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、Fe3+、SO32-、Cl-14一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓

6、H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（ ）A原气体一定含有NO B原气体一定不含HClC原气体一定含CO2 D无法确定H2是否存在15要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是( )NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 氨水 酸性KMnO4溶液A B C D16下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）酸性:H2SO4H3PO4 热稳定性:Na2CO3NaHCO3 非金属性:ClBr熔点:H2OH2S 碱

7、性:NaOHNH3H2O 稳定性:H2OH2S酸性:HIHCl 还原性:I-Cl-A B C D17下列说法正确的是（ ）ANH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验B工业合成氨的反应中，如果氮气过量，氢气能完全反应C石灰石与稀硫酸不能持续产生二氧化碳D形成喷泉的原因一定是内部的压强小于外界大气压18下列推理错误的是（ ）A酸性强弱比较：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B溶解度大小比较：Mg(OH)2 Ba(OH)2 C碱性大小比较：Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4 D稳定性：H2OH2SH2SeH2Te19. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝

8、酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL20. 100ml硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度是0.4mol/L，硫酸的浓度是0.1mol/L，加入1.92g铜，充分反应后，溶液中Cu2+的浓度是（ ） A. 0.3mol/L B. 0.6mol/L C. 0.1875mol/L D. 0.225mol/L 第卷（共50分）三填空题21【12分】氮的氧化

9、物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。（1）实验室最常用的制备氨气的化学方程式为_（2）欲用上述方法欲收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为： _(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。（3）硬质玻璃管Y中加入少量催化剂和NO2 ，将上述收集到的NH3充入注射器X中，打开K1，将X中气体推入Y，关闭K1。已知反应生成两种环保无污染的产物，请写出该过程的化学方程式：_，Y中的现象是_（K2始终保持闭合） (4) 标况下，25.6g铜粉与一定量硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2混合气体

10、共8.96L，则NO和NO2的体积比为 ，表现酸性的硝酸的物质的量为 mol。22. （12分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）。注：C中为氧化铜粉末。（1）实验室制备二氧化硫的化学方程式为：_；（2）乙同学认为产生氢气的理由是：_；（3）B中试剂是_，D中试剂是_；（填名称）（4）E装置的作用是_；（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_23（14分）下表为元素周期表的一部

11、分，回答下列有关问题（填写化学符号）：族周期AAAAAAA0二三四（1）-元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。（2）元素在周期表中的位置_，若的一种核素中含有10个中子，用X表示该原子：_。（3）在-元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（4）第三周期简单阴离子半径最大的离子是 24（12分）前20号元素的常见化合价与原子半径的关系图（用化学符号作答）FECBDA化合价原子半径+7+6+5+4+3+2+10-1-2-3-4（1）A:_ B：_ C:_ D：_ E:_ F:_（2）A、B、C三种元素组成的碱为 ，盐为 （3）B、C、E三种元素的简单离子半径

12、由大到小的顺序为 高一下学期月考考试化学答案1-10题：每题2分，11-20题：每题3分题号12345678910答案DCBCBBCDCA题号11121314151617181920答案DCCDCDCBAD21. (12分，每空2分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2）adcfei（3）8NH3+6NO27N2 +12H2O， 红棕色气体颜色变浅，玻璃管内璧上有小水珠（4）1:1， 0.8mol22. (12分，每空2分)（1）NaSO+HSO=NaSO+SO +HO（2）浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2（3）浓硫酸 无水硫酸铜（4）防止空气中的水蒸气进入（5）C中黑色的CuO变成红色的Cu，D中白色粉末变成蓝色23. (14分，每空2分)（1）HClO4 KOH（2）第三周期第A族 188O（3）F K（4）P3-24. (12分，每空2分)（1）H O N Cl Na Ca（2）NH3H2O NH4NO3 ( 3 ) N3- O2- Na+