第一章《原子结构与元素性质》检测卷--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与元素性质检测卷一、单选题(共18小题) 1.下列表示式错误的是()A Na的轨道表示式：B Na的结构示意图：C Na的电子排布式：1s22s22p63s1D Na的简化电子排布式：Ne3s12.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A Mg、Ca、BaB I、Br、ClC O、S、NaD C、N、B3.第N电子层所含能级数、原子轨道数分别为()A 3、9B 4、12C 5、16D 4、164.如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位：kJmol1)：下列说法正确的是()A 甲的金属性比乙强B 乙的常见化合价为1C 丙不可能为非金属元素D 丁一定为金属元素5.对充有氖气的霓虹

2、灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A 电子排布式为B 原子结构示意图为C 电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D22Na在化合物中通常显1价7.下列说法中正确的是()A Ne3s2表示的是Mg原子B 3p2表示第三能层有2个电子C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D 2p、3p、4p能级

3、容纳的最多电子数依次增多8.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是()A R原子的核外电子排布图为B Y2与Na的半径大小关系为Y2NaC X的第一电离能小于Y的第一电离能D 表中电负性最大的元素为W9.某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为()A 24B 25C 26D 2710.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A K、Na、LiB Al、Mg、NaC N、O、CD Cl、S、P11.在实验室中用下列装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现

4、在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了()A 卢瑟福核式原子模型B 汤姆逊“葡萄干布丁”模型C 玻尔核外电子分层排布模型D 原子结构的量子力学模型12.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反13.下列说法正确的是()A 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓

5、虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱14.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是()ABNaC 1s22s22p63s1D15.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C的电子排布式为1s22s22p3C15N与14N互为同位素D15N的电子排布式为1s22s22p416.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a

6、，则B元素的原子序数可能为()a4a5a3a4A B C D 17.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A FeB MgC PD Cu18.下列原子中未成对电子最多的是()A CB OC ND Cl二、填空题(共5小题) 19.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：_；_。(2)写出各元素原子的电子排布式：A_

7、，B_，C_，D_。(3)比较C、D两元素的性质：第一电离能：C_D(填“”或“”，下同)；电负性：C_D；非金属性：C_D；原子半径：C_D。20.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式：_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对。(4)写出p区中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为_。21.(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是_(填序号)。基态X的原子结构示意图：基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2

8、的电子排布图：W基态原子有2个能层，电子式为(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。22.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是_。(2)B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_，在元素周期表中的位置是_。(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填字母)。A能量最低原理B泡利原理C

9、洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，可推断出E氧_E氟(填“”“ (2)ABDCD(n1)CnAnB(n1)BACD【解析】(1)由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列顺序为r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。(2)因An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，可将A、B、C、D在周期表中的位置关系表示如下：从上图不难判断A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ABDC；因四种离子的核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，因此可以判断离子半径从大到小的顺序是D(n1)CnAnB(n1)；原子序数由大到小的顺序是BACD。22.【答案】(1)(2)铬第四周期B族(3)C(4)增大23.【答案】(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O4【解析】X原子M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S；Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)；Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O；T原子3p轨道半充满应为3p3，为P。学科网（北京）股份有限公司