第八章《 化学与可持续发展》检测卷--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第八章 化学与可持续发展检测卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法正确的是()A pH6的降雨是酸雨B 氯气泄漏后应顺风向低处跑C 二氧化硫和次氯酸都具有漂白性，两者的漂白原理相同D 我国城市环境中的大气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等2.空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是（）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D3.下列说法正确的是()A 石油是混合物，汽油是纯净物B 沸点：汽油煤油柴油润滑油C 直馏汽油和裂化汽油成分完全相同D 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程4.下面有关非法食品添加剂的说法正确的是()

2、A 吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛，国家严禁在面粉中大量使用B 三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量，可以稍加一点C 苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色D 甲醛可以使蛋白质变性，因此可以作食品的防腐剂5.从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是()A 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B 发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C 大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D 磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用6.下列措施不能达到节能减排目的的是()A 利用太阳能制氢燃料B 用家用汽

3、车代替公交车C 利用潮汐能发电D 用节能灯代替白炽灯7.下列对用药的说法正确的是()A 根据自己需要，就可以在药店购买抗菌药物B “是药三分毒”，所以任何药品都有可能引起不良反应C 处方药用药后出现不良反应，说明医生处方有问题D 药品使用说明中列举的不良反应越少的药越好8.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是()A 酸雨SO2、NO2、CO2等B 光化学烟雾NO2、CxHy、CO等C 温室效应CO2、CH4等D 白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等9.自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是()A 氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层，会导致“

4、温室效应”B 生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C 废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境10.下列说法不正确的是()A 自然界中不存在游离态的金属B 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C 地球上金属矿物资源有限，因此应提高金属矿物的利用率D 废旧金属的回收利用有利于环境保护11.某物质大量使用会破坏高空中的臭氧层，这种物质是()A 乙烯B 氟氯烃C 玻璃D 光导纤维12.下列有关环境保护的说法中错误的是()A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全

5、球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染13.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是()A 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C 将煤变为煤饼作燃料D 将石油裂解制得乙烯等化工原料14.有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（）A FeOB Fe2O3C Fe3O4D FeO和Fe2O315.下列对食品添加剂的作用及原则描述错误的是()A 利于食品的运输和贮藏B 保持和提高食品的花色

6、品种C 改善和提高食品的色、香、味等感官指标D 使用“牛肉精”将猪肉伪造为牛肉出售二、实验题(共3小题) 16.煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为CH2O(g)COH2、COH2OCO2H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验。实验使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。提出假设对气体的成分提出了三种假设。假设1：该气体是CO、H2、H2O。假设2：该气体是CO2、H2、H2O。(1)假设3：_。设计实验方案，验证假设拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3。(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽

7、)(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用)：混合气dc_ij。(3)仪器A中需要加入的试剂名称为_，其中的反应的化学方程式可能有_。(4)仪器B中需加入试剂的名称是_，其作用是_。(5)本实验的尾气需处理，处理的方法为_。17.铝和氧化铁的混合物能发生铝热反应，请回答下列问题：(1)引发铝热反应的实验操作是_。(2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_。(3)反应的化学方程式为_。18.将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物

8、排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：（1）煤干馏的条件是_。（2）盛有冷水的烧杯的作用是_。（3）实验后检验有粗氨水生成的操作是_。（4）已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_。（5）点燃尾气，火焰的颜色为_。（6）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_。三、计算题(共2小题) 19.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1

9、 mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5AlAl2O3VCo3O4AlAl2O3Co20.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为_升(标准状况)。(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙_克。四、填空题(共3小题) 21.请你参与识别化肥的探究活动。有五种化肥分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细。第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是_。第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中

10、，均滴入少量盐酸，无明显现象的是_，有气泡放出的是_，反应的化学方程式是_。第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：_。第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是_，无明显现象的钾盐是_。22.海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是（填“物理变化”或“

11、化学变化”）。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐H2ONaOHH2Cl2（未配平），该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐t。（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出的化学反应方程式：_，_。23.溴主要以溴离子形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的单质溴的操作步骤为：一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，生成单质溴；利用热空气将单质溴吹出，并用浓碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠、溴酸钠等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)

12、氯气氧化溴离子应在 _ 条件下进行，目的是为了避免_。(2)单质溴可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。(4)用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_，步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(5)为了除去工业单质溴中微量的氯气，可向工业单质溴中_。a通入溴化氢 b加入碳酸钠溶液c加入溴化钠溶液 d加入亚硫酸钠溶液答案解析1.【答案】D【解析】正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，正常雨水的pH为约5.6，酸雨中溶解了较强的酸，pH小于5.6，A错误；氯气的密度比空气大，氯气会往低处沉，故往高处逆风跑是正确的，B错误；次氯酸有强氧

13、化性而具有漂白性，二氧化硫与有色物质发生化合反应而漂白，它们的漂白原理不同，C错误；二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是有害气体，可吸入颗粒物对人体有害，为污染物，D正确。2.【答案】D【解析】A甲醛主要来源于用复合地板、油漆、涂料制成的人造家具、用具，故A正确；B.大气中的氮氧化物的主要来源是燃煤、汽车尾气排放，故B正确；C.悬浮颗粒物的来源主要是化石燃料的燃烧和施工产生的扬尘，故C正确；D.SO2的来源主要是煤的燃烧产生的废气，故D错误。故选D。3.【答案】D【解析】石油、汽油都是混合物；沸点：汽油煤油柴油润滑油；直馏汽油多为饱和烃，而裂化汽油含有不饱和烃，两者组成上不完全相同；石油的分馏是利

14、用各组分沸点的不同进行分离的过程，是物理变化过程，而裂化和裂解是将碳原子多的烃转化为碳原子少的烃，是化学变化过程。4.【答案】A【解析】吊白块、三聚氰胺、苏丹红、孔雀石绿、甲醛都不是食品添加剂，严禁用于食品的着色、防腐等。5.【答案】D【解析】“绿色化学”要求从源头上减少或杜绝污染，应减少污染物的排放，多使用清洁能源。含磷合成洗涤剂可导致水体富营养化，而造成水华、赤潮等污染。6.【答案】B【解析】用家用汽车代替公交车，会增大化石燃料的用量，从而增加能量的消耗，不能达到节能减排目的， B项不符合节能减排的目的。7.【答案】B【解析】合理用药必须在医生、药师的指导下，遵循安全、有效、经济和适当的原

15、则，处方药不能在药店随意购买，任何药都会出现不良反应，无论是处方药还是非处方药，故A、C、D错误，B项正确。8.【答案】A【解析】根据酸雨SO2、NO2、等；温室效应CO2、CH4等；臭氧层空洞氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾NO2、CxHy、CO等；白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。二氧化碳是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。9.【答案】A【解析】氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，A错误；氮、磷元素导致水中植物大量生长，水质变坏，造成水体污染，B正确；废旧电池中含重金属，污染环境，则废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，C

16、正确；淀粉可水解，不会造成白色污染，则淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境，D正确。10.【答案】A【解析】自然界中存在游离态的金属，如金、铂等。11.【答案】B【解析】氟利昂散到空气中后，会破坏臭氧层，形成臭氧层空洞。12.【答案】B【解析】二氧化硫的排放与酸雨的形成有关，而导致气候变暖的温室气体是二氧化碳而不是二氧化硫。13.【答案】C【解析】煤的干馏和煤的液化属于煤的综合利用，石油裂解属于石油的综合利用；将煤变成煤饼作燃料是为了提高煤的利用率，不属于综合利用。14.【答案】B【解析】CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子对应一个CO2分子，每一个CO2分子对应

17、一个CaCO3，所以有下列的关系式，假设0.4g该氧化物中含xgO。OCO2CaCO316 100xg 0.75 g解得x0.12N（Fe）N（O）23。15.【答案】D【解析】绝不允许以伪造为目的使用添加剂。16.【答案】(1)该气体是CO、H2、H2O、CO2(2)ijghefabdc(3)氧化铜(或其他合理答案)CuOH2CuH2O、CuOCOCuCO2(4)无水硫酸铜检验混合气体中是否有水(5)可在装置最后的导气管口放一燃着的酒精灯将气体燃烧(或其他合理答案)【解析】(1)根据反应原理，混合气体组成存在三种情况，第三种情况的气体组成为CO、H2、H2O、CO2。(2)为了验证混合气中含

18、CO、H2、H2O、CO2，实验仪器的先后连接顺序为检验水分检验二氧化碳除掉二氧化碳除掉水分还原装置检验水分检验二氧化碳，仪器连接顺序为混合气体dcijghefabdcij。(3)仪器A用于检验氢气和一氧化碳，可以选用氧化铜，利用氢气、一氧化碳加热还原氧化铜完成检验，反应的化学方程式为CuOH2CuH2O，CuOCOCuCO2。(4)白色的无水硫酸铜遇水后变为蓝色，所以可在装置B中加入无水硫酸铜(CuSO4)，通过观察颜色是否改变来确定混合气体中是否有水蒸气。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可在装置最后的导管口处放一个点燃的酒精灯，利用燃烧的方法消除CO的污染等。17.【答案】

19、(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃(2)使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火(3)Fe2O32Al2FeAl2O3【解析】引发铝热反应的实验操作与注意事项。18.【答案】（1）隔绝空气加强热（2）使粗氨水和煤焦油冷凝液化（3）将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成（4）不饱和烃类物质（5）淡蓝色（6）分馏【解析】解答本题的关键是要掌握煤的干馏原理。（1）根据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热。（2）冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝液化。（3）可用湿润的红色石蕊试纸检验是否有NH3逸出。（4）溴水褪色，证明煤干馏过程产生

20、了不饱和烃类物质。（5）CO、CH4等气体燃烧时火焰呈淡蓝色。（6）煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶，可通过分馏的方法将它们分离。19.【答案】3V2O510Al5Al2O36V还原剂：Al氧化剂：V2O5生成1 mol V需要纯铝45 g3Co3O48Al4Al2O39Co还原剂：Al氧化剂：Co3O4生成1 mol Co需要纯铝24 g【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：3V2O510Al5Al2O36V氧化剂还原剂3Co3O48Al4Al2O39Co氧化剂还原剂根据化学方程式找

21、到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：10Al6V8Al9Co270 g 6 mol 216 g 9 molx1 moly1 mol列出比例式，解得x45 g，y24 g即生成1 mol钒需要45 g纯铝，生成1 mol钴需要24 g纯铝。20.【答案】44.8143【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2来分析计算；依据化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O来分析计算；(1)电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，反应的氯化钠物质的量为4 mol，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl24 mol2 mol标准状况下氯气体积

22、为2 mol22.4 Lmol144.8 L；(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2 mol1 mol次氯酸钙质量1 mol143 gmol1143 g。21.【答案】2NH4NO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22NH32H2O氯化铵和硝酸铵碳酸氢铵NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2ONH4ClAgNO3=NH4NO3AgClK2SO4KCl【解析】三种铵盐首先滴加盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵，另外两种铵盐无明显现象；氯化铵和硝酸铵的鉴别可用滴加AgNO3溶液来区分，有白色沉淀生成的是氯化铵，硝酸铵无明显现象。涉及的反应有2NH4NO3Ca(OH)2=C

23、a(NO3)22NH32H2O、NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O、NH4ClAgNO3=NH4NO3AgCl、K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。22.【答案】（1）A（2）物理变化（3）NaCl585（4）NaOHSO2=NaHSO3NaHSO3HCl=NaClH2OSO2【解析】（1）Na位于第A族。（2）蒸馏法属于物理变化。（3）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2Cl22HCl，由n（HCl）107mol，可知m（NaCl）107mol58.5 gmol1585106g585 t。23.【答案】(1)酸性；生成的溴与碱发生反应(2)溴的沸点较低，易挥发(3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Na2SO43Br23H2O(4)防止在酸性条件下，溴酸钠能将氯离子氧化为氯气，影响生成溴的纯度 防止溴的挥发(5)a学科网（北京）股份有限公司