第二章《 分子结构与性质》检测卷--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章 分子结构与性质检测卷一、单选题(共18小题) 1.下列关于H2O的说法不正确的是 （ ）A 空间构型为直线型B 空间构型为V形C 分子内氧原子有两对未成键电子对D 分子内只存在键2.形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是()PF3CF4NH3H2OA B C D 3.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A ABn型分子中A，B均不含氢原子B A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C 分子中所有原子都在同一平面上D

2、 ABn型的价电子对数等于n4.某些化学键的键能如表所示：下列有关说法中正确的是()A 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B HF键的键能大于431 kJmol1C H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H248 kJmol1D 稳定性最强的化学键是HCl键5.根据键的成键特征判断CC的键能是CC键能的()A 2倍B 大于2倍C 小于2倍D 无法确定6.下列各组微粒均为正四面体结构，且仅含极性键的是（）A C2H2、BeCl2B SiCl4、NH4+C H2S、P4D CH4、BF37.用价层电子

3、对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C 直线形；平面三角形D V形，平面三角形8.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A H2S和Na2O2B H2O2和CaF2C NH3和N2D HNO3和NaCl9.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A 4个键B 2个键，2个键C 2个键、1个键D 3个键、1个键10.已知NN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90，而CC，C=C，CC键能之比为1.001.172.34。下列有关叙述，不正确的是()A 乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B 乙炔分子中键重叠

4、程度比键小，易发生加成反应C 氮分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D 氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧11.下列现象与氢键有关的是()HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D 12.下列说法中，错误的是()A 非金属元素可能形成离子化合物B 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D 键长愈长，化学键愈牢固13.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A

5、 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D 以上说法都不对14.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是()A 酯化反应B 水解反应C 催化氧化D 消去反应15.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是()金刚石晶体硅碳化硅A B C D 16.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A 为非极

6、性分子B 分子中既含有极性键又含有非极性键C 与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D 与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl17.下列物质中含有非极性键且为盐的是()A CH3COONaB NH4ClC CaCl2D H2O218.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A sp2杂化；sp2杂化B sp3杂化；sp3杂化C sp2杂化；sp3杂化D sp杂化；sp3杂化二、填空题(共5小题) 19.试用有关知识解释下列现象：(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：_。(2

7、)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：_。(3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：_。20.回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的键数目为_。(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子内键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mo

8、l。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_。(5)1 mol乙醛分子中含有 键的数目为_个，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是_。21.化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)I(g)HI(g)297 kJ，即HI键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol HI键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：阅读上述信息，回答下列问题：(1)根

9、据表中数据判断CCl4的稳定性_(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围：_CBr键键能S2Cl2，选项C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，选项D正确。17.【答案】A【解析】CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。18.【答案】C【解析】羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。19.【答案】(1)乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故沸点比乙醚高很多(2)NH3分子间可以形成氢键，

10、而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离(3)常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在【解析】20.【答案】(1)2NA(2)1211(3)3(4)51(5)6NA(或3.6121024)7(6)HF、H2O、NH3、CH4【解析】(1)CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则1 mol CO2中含有键的数目为2NA。(2)N2的结构式为NN，推知：CO结构式为CO，含有1个键、2个键；CN结构式为CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分子中键与键均为2个。(3)反应中有4 mol

11、NH键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的键有3 mol。(4)设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4，结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以C2H4中共含有5个键和1个键。(5)乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为、，故1 mol乙醛中含有6NA个键，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。21.【答案】(1)小于218 kJ/mol330 kJ/mol(2)

12、185(3)不能不能与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固【解析】(1)键能越大，分子越稳定。CCl键键能为330 kJ/mol，CF键键能为427 kJ/mol，所以CF4更稳定。F、Cl、Br、I是同主族元素，原子半径越来越大，与C形成的共价键的键长越来越长，键能越来越小，所以CBr键的键能大小介于CI键键能和CCl键键能之间。(2)H反应物键能之和生成物键能之和436 kJ/mol243 kJ/mol2432 kJ/mol185 kJ/mol，所以Q185。(3)H的原子半径小于F的原子半径，但是HH键键能小于HF键键能，所以结论不正确。Cl的非金属性强于S

13、，但是SS键键能大于ClCl键键能，所以结论不正确。从HF、HCl，HO、HS，CF、CCl几组键的键能中寻找联系即得规律。22.【答案】(1)71【解析】(1)由尿素的结构简式和键、键规律：分子中4个NH 键、2个CN 键、一个CO 键、一个CO 键。(2)由C、N、H三原子的成键规律，同分异构体为：23.【答案】2【解析】若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子被称为手性碳原子，所以3­氯­2­丁氨酸中的手性碳原子共2个，表示为：；参照题目给出的例子知，对映异构体的关系就像照镜子一样，另一种对映异构体就是该对映异构体在镜子中的“镜像”。学科网（北京）股份有限公司