第二章《 化学键 化学反应规律》检测卷--高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第二章 化学键 化学反应规律检测卷一、单选题(共15小题) 1.下列有关环境保护的说法中错误的是( )A 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染B 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C 含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害D 随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染2.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A 无论a和b是否连接均可形成原电池B a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出C a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22eCuD 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色3.锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大等优点受

2、到重视。某种锂电池的总反应可表示为LiMnO2=LiMnO2。若该电池中有1 mol电子能过，则消耗正极材料的质量为(其他损耗忽略不计)()A 3.5 gB 87 gC 7 gD 43.5 g4.利用反应6NO28NH37N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是()A 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C A极电极反应式为2NH36eN26HD 当有4.48 L二氧化氮(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol5.可逆反应COCl2(g)鸠馛O(g)C

3、l2(g)为吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施能使平衡向正向移动的是()A 升温B 降温C 加催化剂D 增加Cl2浓度6.在如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。下列判断正确的是()A 电解质溶液中的SO向b极移动B 导线中有电子流动，电子从b极流向a极C a极上发生了还原反应D b极上有无色气泡产生7.关于氯化钠的下列叙述中，错误的是()A 氯化钠中的钠离子与氯离子间的相互作用是离子键B 氯化钠中的离子键是钠离子与氯离子间的静电吸引力C 氯化钠中的钠离子与氯离子间存在静电排斥作用D 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系的能量降低8.下列说法中正确的是()A 同一化学反应的反应物用量不同，其能量

4、变化相同B 化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量C 放出能量越多的反应，通常生成物越不稳D 物质包含的化学能越大，该物质越不稳定9.下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是()A Fe粉与硫粉混合加热B 常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应C 将铁片投入到稀硝酸溶液中D Al粉与NaOH溶液反应10.下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()A 2AlFe2O32FeAl2O3B CCO22COC CaCO3CaOCO2D CH2O(g)COH211.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673

5、 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是()A c点处正反应速率和逆反应速率相等B a点的正反应速率比b点的大C d点(时刻t1)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率12.已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()ABCD13.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A 外电路中转移电子0.2 molB 铜为负极，有12.8 g铜溶解C 锌为正极，有13 g

6、锌溶解D 反应过程中消耗0.4 mol氢离子14.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是()A N上有气体放出B M为负极，N为正极C 是化学能转变为电能的装置D 导线中有电流通过，电流方向是由M到N15.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A 194B 391C 516D 658二、实验题(共3小题) 16.在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡Ba(OH)28H2O晶体粉末，将

7、小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)反应的化学方程式是_，该反应属_反应(填基本反应类型)。(3)实验中观察到的_、_且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。17.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2HFe2H2(2)实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。(

8、4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应。18.按照下图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。回答下列问题：(1)实验过程中观察到的实验现象是_。(2)写出铝与盐酸反应的

9、离子方程式_。(3)该反应是放热反应还是吸热反应_。三、计算题(共3小题) 19.常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，则a值为_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始n平_。(4)原气体中ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)(H2)_。(6)达到平衡时混合

10、气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。20.(1)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。(2)已知：4HClO2=2Cl22H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。21.在100 时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：(1)达到平衡时，N2O4的转化率为_，表中c2_c

11、3，a_b(填“”、“(2)0.0700.001 5 (3)0.200【解析】(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO2)在60 s后不变，反应达到平衡状态，由N2O42NO2可知，生成0.120 mol NO2消耗0.060 mol N2O4，达到平衡时N2O4的转化率0.060 molL10.100 molL1100%60%；c30.040 molL1，c20.100 molL1，c3c2，ab0.040 molL1。(2)c10.100 molL10.060 molL120.070 molL1，在020 s内N2O4的平均反应速率为0.030 molL120 s0.001 5 molL1

12、s1。(3)在相同的情况下最初向该容器内充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为20.100 molL10.200 molL1。22.【答案】(1)(2)放出1 660 kJ的能量【解析】1 mol甲烷中含有4 mol CH键，形成1 mol甲烷中的CH键要放出4 mol415 kJmol11 660 kJ的能量。23.【答案】(1)共价键NN键NN键、HO键大于(2)液态空气中的液氮不能参与反应，液氢燃烧时，液氮挥发带走大量的热量，导致能量损失(3)液氢、液氧的沸点低，容易挥发【解析】(1)肼分子中含有NH共价键和NN共价键。因为燃烧反应为放热反应，故反应物的能量之和比生成物的能量之和大。(2)氢气在空气中和在纯氧中燃烧相同，释放的能量也相同，不同之处在于液态空气中的液氮不能参加反应，且在液氢燃烧时还会挥发带走氢气燃烧所放出的部分热量。(3)液氢、液氧的沸点低，在常温下易挥发，若要保持一定的量，需要不停地补加。24.【答案】(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)分子间作用力(5)离子键极性键(6)非极性键极性键(7)离子键离子键(8)离子键【解析】氯化钠、氯化氢、二氧化硫中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力； 氧化钠是离子化合物，熔化时破坏离子键。学科网（北京）股份有限公司