2.2.1 氯气的性质 同步练习--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第1课时氯气的性质同步练习基础巩固1.(2021新疆7月学考)下列物质中可以增强“84”消毒液的消毒能力的是( )A.氢氧化钠B.白醋C.小苏打D.双氧水2.(2022辽宁锦州高一期末)下列关于氯及其化合物的叙述正确的组合是( )氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体;在常温下氯气能与铁反应,故不能用钢瓶储存液氯;氯气与铜在加热条件下反应,生成CuCl;纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰;新制的氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色;氯气通入冷的石灰乳中,可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉A.B.C.D.3.(2022湖南永州高一期末)新型冠状病毒肺炎疫情

2、在全球多地爆发,“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是( )A.“84”消毒液的有效成分是NaClOB.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒C.检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为Ag+Cl-AgClD.可以用pH试纸来测该溶液的pH4.(2022四川南充高一期末)自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( )AgNO3FeCl3AlCl3NaOHFeCl2Na2CO3A.B.C.D.5.(2022安徽宿州十三校高一期末)将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,一段时间后发现鲜花褪色。下

3、列说法正确的是( )A.该实验说明干燥的氯气具有漂白性B.将氯气通入任何有色溶液中,溶液都将变为无色C.氯气具有强氧化性,在与其他物质反应时只能作为氧化剂D.从Cl元素价态分析,ClO2的漂白效果比Cl2更好6.(2021辽宁锦州高一期末)下列有关Cl2的叙述不正确的是( )A.氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色,说明氯水中存在H+和漂白性物质B.在加压条件下,氯气转化为液氯,可储存于钢瓶中,便于运输和使用C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等7.(2022湖北武汉青山区高一期末)如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气

4、,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法不正确的是( )A.所充氯气应用向上排空气法收集B.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D.烧瓶中的Cl2可能参与四个氧化还原反应能力提升以下选择题有12个选项符合题意。8.(2022江西上饶高一期末)在学习了氯元素相关化合物的知识后,某学生绘制了如图所示的转化关系,下列叙述正确的是( )A.f具有消毒功能是因为和空气接触生成d,f本身无氧化性B.a的酸性比d强,d的酸性比碳酸强C.c的漂白能力

5、和消毒能力比b强D.以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等9.(2022湖北新高考协作体高一期末)图中甲、乙、丙、丁均是含氯元素的常见物质,其中乙为单质,甲是漂白粉的有效成分,丙、丁为酸,下列叙述不正确的是( )A.丙的氧化性强于丁B.反应中物质乙与转移电子的个数之比为12C.乙物质常用于自来水消毒D.四步反应均为氧化还原反应10.(2022安徽蚌埠高一期末)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此,下列有关说法正确的是( )A.随着对氯水光照时间的延长,氯水的漂白性将

6、增强B.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸,溶液的酸性增强C.光照过程中,氯水pH减小的同时,溶液中Cl-的浓度也不断减小D.pH减小的主要原因是光照引起Cl2溶解度减小,氯气逸出,溶液中H+浓度减小11.(2022山东日照高一期末)用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究,下列对比实验现象的分析不正确的是( )对比实验操作1 mL蒸馏水+“84”消毒液+石蕊溶液1 mL较稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液1 mL较浓硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生

7、混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验和,中蓝色迅速褪去的原因是发生反应:H+ClO-HClOB.实验中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2+H2OC.对比实验和,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,加入的酸越多越好12.(2022湖南部分名校高一联考)已知:X的单质可以在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰为苍白色;X的单质也可以与Y的单质化合,生成常温下为液体的X2Y;Z的单质溶于X2Y中,生成一种含X、Y、Z三种元素的物质,具有强氧化性,可用于自来水

8、的消毒。根据以上信息,回答下列问题:(1)画出Z的原子结构示意图:。(2)将XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中,有气泡产生,反应的离子方程式为 。(3)据报道:“84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是XZ)混用,释放出一种有毒气体,发生中毒事件。试用离子方程式表示其原因:。(4)试写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式:。(5)由Y与Z组成的化合物ZY2,已成为一种新型自来水消毒剂。从物质的分类角度分析,化合物ZY2属于。参考答案基础巩固1.B 解析:“84”消毒液的有效成分是NaClO,消毒能力与HClO的浓度有关,浓度越大,消毒能力越强,由于醋酸的酸性强于HClO,

9、“84”消毒液中滴加少量醋酸,可提高HClO的浓度,增强消毒能力。2.B 解析:常温下,氯气与铁不能发生反应,错误;加热时,Cu与Cl2反应生成CuCl2,错误;新制的氯水含有H+、HClO,溶液呈酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液呈红色,HClO具有强氧化性,使溶液褪色,错误。3.D 解析:洁厕灵和“84”消毒液混用,发生反应:Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O,产生有毒的氯气,B正确;检验消毒液中是否含有Cl-,先滴加HNO3后滴加AgNO3溶液,发生反应:Ag+Cl-AgCl,生成不溶于酸的AgCl,C正确;NaClO具有漂白性,可将pH试纸漂白,D错误。4.C 解析:用氯气消毒的自来

10、水中含有:Cl2、Cl-、HClO、ClO-、H+等微粒,相当于较稀的氯水,用其来配制AgNO3溶液会导致Ag+与Cl-反应产生沉淀,错误;FeCl3和氯水不反应,不会变质,正确;AlCl3和氯水不反应,不会变质,正确;氯水中Cl2、HClO、H+与OH-发生反应而变质,错误;氯水中Cl2具有强氧化性,会将Fe2+氧化为Fe3+而变质,错误;氯水中H+与CO32-反应而变质,错误。5.D 解析:有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,鲜花褪色,其原因是Cl2与鲜花中的水反应生成HCl、HClO,HClO具有强氧化性而使鲜花褪色,干燥Cl2无漂白性,A错误;Cl2通入FeCl2溶液中,可将其氧化成F

11、eCl3,溶液由浅绿色变成棕黄色,B错误;Cl2中Cl元素显0价,处于中间价态,可被强氧化剂氧化,故Cl2可作还原剂,C错误;ClO2中Cl元素显+4价,Cl2中Cl元素显0价,ClO2的氧化性更强,漂白效果更好,D正确。6.C 解析:氯水中含有HCl和HClO,前者电离出H+,使石蕊溶液变红,后者具有漂白性,所以石蕊溶液变红后又褪色,A正确;氯气易液化,在加压条件下可以转化为液态氯气,且在常温下不与铁反应,故可储存于钢瓶中,便于运输和使用,B正确;舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,当时他未确认该气体的组成成分,后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯,C错误;Cl2的用途广泛,

12、可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等,D正确。7.C 解析:Cl2的密度大于空气的密度,可用向上排空气法收集Cl2,A正确。Na与水反应生成NaOH和H2,放出热量,H2与Cl2反应生成HCl,溶于水蒸气形成白雾;Na与Cl2反应生成NaCl固体,产生白烟,B正确。玻璃导管还起到平衡气压的作用,C错误。Na和Cl2反应、H2和Cl2反应、Cl2和H2O反应、Cl2和NaOH反应,都是氧化还原反应,D正确。能力提升8.C 解析:题图中,a是HCl,b是Cl2,c是ClO2,d是HClO,e是氯酸盐,f是次氯酸盐。H2CO3的酸性强于HClO,次氯酸盐与空气接触生成HClO,但次氯酸盐具有较

13、强氧化性,A、B错误;ClO2中Cl元素价态高于Cl2中Cl元素价态,得电子能力强,故ClO2的漂白能力和消毒能力强于Cl2,C正确;次氯酸盐具有漂白性,不能消毒有色衣物,D错误。9.BD 解析:甲、乙、丙、丁均是含氯元素的常见物质,乙为单质,甲是漂白粉的有效成分,则甲是Ca(ClO)2,乙是Cl2。丙、丁为酸,由题图可知,甲转化为丙,丙转化为丁,丁可制取单质乙(Cl2),则丙是HClO,丁是HCl。HClO的氧化性强于HCl,A正确;反应为2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl元素由0价变为+1价和-1价,消耗1个Cl2时转移1个电子,故Cl2与转移电子的个数

14、之比为11,B错误;Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,能杀菌、消毒,故Cl2常用于自来水消毒,C正确;步骤Ca(ClO)2HClO是非氧化还原反应,D错误。10.B 解析:氯水中含有HClO,光照时分解生成HCl和O2,随着时间延长,氯水中HClO浓度减小,故氯水的漂白性减弱,酸性增强,溶液中Cl-浓度增大,A、C错误,B正确;氯水pH减小的原因是HClO分解生成HCl,溶液的酸性增强,H+的浓度增大,D错误。11.BD 解析:实验中加入稀硫酸,蓝色迅速褪去,可能原因是ClO-和H+结合生成HClO,溶液的漂白能力增强,A正确;实验中产生的气体是Cl2,Cl-和ClO-在酸性较强的条件下发生反应:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O,B错误;对比实验和,溶液pH的大小会影响反应过程,会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性,C正确;加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但酸的浓度过大会产生污染性气体Cl2,故需要调控到合适的pH才能安全使用,D错误。12.答案(1) (2)H+HCO3-H2O+CO2(3)ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O(4)Cl2+H2OHCl+HClO(5)(非金属)氧化物学科网（北京）股份有限公司