新课标人教版必修1氧化还原反应课件.ppt

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1、刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果崭新的水龙头崭新的水龙头生锈的水龙头生锈的水龙头第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时氧化还原反应氧化还原反应 根据初中学过的知识，请列举根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。并交流这类化学反应的分类标准。思考与交流思考与交流1 1、从得氧失氧的角度分析氧化反、从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应应和还原反应反应类型反应类型定义定义举例举例氧化氧化反应反应还原还原反应反应得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应点燃点燃S + O2

2、= SO2讨论讨论高温高温一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从得失氧：从得失氧： 有物质的得失氧的反应有物质的得失氧的反应其中其中得氧物质得氧物质被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应失氧物质失氧物质被还原被还原发生还原反应发生还原反应同时发生，不可分割同时发生，不可分割失氧，被还原，发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应2CuOC 2CuCO2高温高温得氧，被氧化，发生氧化反应得氧，被氧化，发生氧化反应氧化氧化还原还原反应反应结论结论分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化

3、合价的升降有什么关系。与元素化合价的升降有什么关系。1.CuOH2 CuH2O2.C + H2O CO + H2 高温高温 思考与交流思考与交流反应反应“得得”“”“失失”氧氧 化合价升降化合价升降 被氧化还原被氧化还原规律规律H2得氧得氧升高升高被氧化被氧化CuO失氧失氧降低降低升高升高降低降低被还原被还原被氧化被氧化被还原被还原C得氧得氧H2O失氧失氧氧化还原反氧化还原反应元素化合应元素化合价有升降，价有升降，且升高的物且升高的物质被氧化，质被氧化，降低的物质降低的物质被还原被还原1.1.CuOH2 CuH2O+2 0 0 +1+2 0 0 +1 0 +1 0 +1 +2 0 +2 02.

4、C2.CH2O COH2 高温高温一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从得失氧：从得失氧： 有物质的失氧的反应有物质的失氧的反应2.从化合价：从化合价： 有化合价升降的反应有化合价升降的反应其中其中化合价化合价升升高高物质物质被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应化合价化合价降降低低物质物质被还原被还原发生还原反应发生还原反应同时发生，不可分割同时发生，不可分割判断：判断：2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高温一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从得失氧：从得失氧： 有物质的失氧的反应有物质的失氧的反应2.从化合价：从化合价： 有化合价

5、升降的反应有化合价升降的反应狭隘的广义的氧化还原反应，不但包括有得氧失氧的化学反应，氧化还原反应，不但包括有得氧失氧的化学反应，也包括没有得氧失氧的但化合价有升降的反应。也包括没有得氧失氧的但化合价有升降的反应。氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：化合价升降化合价升降1.【练习练习】下列反应属于氧化还原反应的有下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2点燃点燃点燃点燃 小试牛刀：小试牛刀：在氧化还原反应中为在氧化还原反应中为什么元素的化合价会什

6、么元素的化合价会发生变化？发生变化？3 3、从、从得失电子得失电子的角度分析氧化还原反应的角度分析氧化还原反应钠在氯气中剧烈燃烧生成钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？为什么？还原反应吗？为什么？探究探究2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl点燃点燃Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -氯化钠的形成示意图氯化钠的形成示意图2NaCl2 2Na Cl 失失电子，化合价升高，发生氧化反应电子，化合价升高，发生氧化反应得电子，化合价降低，发生还原反应得电子，化合价降低，发生还原反

7、应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失3 3、从、从得失电子得失电子的角度分析氧化还原反应的角度分析氧化还原反应H2Cl2 2 HCl点燃点燃电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应有电子转移（得失或偏移）的化学反应 称称氧化还原反应氧化还原反应。 HClHCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H ClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏电子对偏离离H电子对偏电子对偏向向Cl综合上述两种情况，氧化还原

8、反应的实质是什么？综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从化合价（特征）：从化合价（特征）： 有化合价升降的反应有化合价升降的反应2.从电子转移（本质）：从电子转移（本质）： 有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应化合价化合价 降低降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应同时发生，不可分割同时发生，不可分割失去电子失去电子化合价化合价 升高升高得到电子得到电子本质本质特征特征 1、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是 A、发生了得氧、失氧的变化、发生了得氧、失氧的变化 B、

9、元素化合价发生了改变、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移、发生了电子的转移 练一练练一练 2、下列反应中，氯元素被氧化的是（下列反应中，氯元素被氧化的是（ ） A .2KClO3 2KCl + 3O2 B 2P + 5Cl2 2PCl5 C MnO2 + 4HCl（浓）（浓） MnCl2 +Cl2 +2H2O D H2 + Cl2 2HClC练习：下列反应是否为氧化还原反应？练习：下列反应是否为氧化还原反应？ 1.CaCO3 = CaO + CO2 2.2KClO3 = 2KCl +3O2 3. CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO

10、3)2 4.C +O2 = CO2 5.Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 6. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 7.NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 8.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 讨论：四种基本类型反应与氧化还原讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？反应有什么关系？ 分解分解反应反应化合化合反应反应置换置换反应反应复分解复分解反应反应 氧化还原反应氧化还原反应非氧还反应非氧还反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讨论讨论讨论氧

11、化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系总结总结失失电子电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价化合价升高升高氧化反应氧化反应得得电子电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降低降低还原反应还原反应本质本质特特征征从得失氧从得失氧角度角度从化合价升降从化合价升降角度角度从电子转移从电子转移角度角度氧化氧化反应反应还原还原反应反应氧化氧化还原还原反应反应物质物质得到得到氧氧的反应的反应物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的反应的反应失电子失电子( (或或电子对偏离电子对偏离）的反应的反应物质物质失去氧失去氧的反应的反应物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的反应的反应得电子得电子( (或或电子对偏向电子对偏向）的反应的反应得失氧得失氧的反应的反应有元素有元素化合价化合价升降升降的反应的反应有电子转移有电子转移的化学的化学反应反应本课小结本课小结: