钠的重要化合物(2).ppt

《钠的重要化合物(2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠的重要化合物(2).ppt（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。作秸杆、织物的漂白剂。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：方程式：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 Na2CO3与与NaHCO3的性质质探究钠的重要化合物钠的重要化合物洗涤剂洗涤剂肥皂肥皂

2、造纸造纸玻璃玻璃碳酸钠的用途碳酸钠的用途纺织纺织碳酸氢钠的用途碳酸氢钠的用途焙制糕点焙制糕点胃药胃药灭火剂灭火剂一、Na2CO3与与NaHCO3的物理性质质探究实验实验探究一:Na2CO3与与NaHCO3的物理性质探究的物理性质探究打开装有碳酸钠粉末与碳酸氢钠粉末的广口瓶，仔细观察打开装有碳酸钠粉末与碳酸氢钠粉末的广口瓶，仔细观察二者外观上的细小差别。二者外观上的细小差别。几乎完全溶解几乎完全溶解溶解一部分溶解一部分Na2CO3NaHCO3加入加入10mL10mL水水颜色状态颜色状态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度：溶解度： Na2CO3 NaHCO325时时，Na2CO3的溶解

3、度为为22g，NaHCO3的溶解度为为9g。实验实验探究二：Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性探究溶液酸碱性探究二、Na2CO3与与NaHCO3的化学学性质质探究实验操作：实验操作：分别取少量（约分别取少量（约1/5试管）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液于两试管）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液于两只向试管中，再滴入只向试管中，再滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象。滴酚酞溶液，观察现象。现象与结论：现象与结论：碳酸钠溶液变红、碳酸氢钠溶液无明显现象碳酸钠溶液变红、碳酸氢钠溶液无明显现象溶液碱性：溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3实验实验探究三：Na2CO3和NaHCO3与盐与盐酸反应应二、Na2CO3与与Na

4、HCO3的化学学性质质探究 实验操作：实验操作：分分别取少量（约别取少量（约1/5试管）试管）Na2CO3溶液、溶液、NaHCO3溶液于试溶液于试管中，滴加少量（一胶头滴管）等物质的量浓度的稀盐酸管中，滴加少量（一胶头滴管）等物质的量浓度的稀盐酸现象与反应：现象与反应：两只试管中均产生无色气体两只试管中均产生无色气体,且加入且加入NaHCO3的试管中产生的试管中产生气体的速度较快气体的速度较快CO32-+2H+ H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO2一步完成2H+二步完成为为 什 么与么与相同物质质的量浓浓度的稀盐盐酸反应应，NaHC

5、O3比Na2CO3更剧剧烈？对对于Na2CO3：对对于NaHCO3：HCO3 - + H += H2O + CO2先:CO32 - + H+ = HCO3 -再:HCO3 - + H += H2O + CO2（总总CO32- + 2H+ = H2O + CO2）1、Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应与盐酸反应二者均能与与酸反应应,且与与足量的相同酸反应应, 等质质量NaHCO3比Na2CO3反应应更剧剧烈Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2二、Na2CO3与与NaHCO3的化学学性质质探究实验探究四实验探究四：Na2CO3和NaHC

6、O3热稳定性比较热稳定性比较 实验操作实验操作：取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于两支试管，同等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于两支试管，同时加热，烧杯时加热，烧杯A和烧杯和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）的现象（内装有澄清石灰水）套管实实验验现象现象：反应反应： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2后面的烧烧杯中石灰水变浑浊变浑浊，前面烧烧杯中石灰水仍澄清清且装入NaHCO3的小试试管内内壁有较较多无色液滴. Na2CO3很稳稳定，而NaHCO3却不稳稳定，受热热易分解即热稳热稳定性：Na2CO3 NaHCO3结论：结论：Na2CO3和NaHCO3热稳热稳定性比较较

7、1、Na2CO3和NaHCO3与盐与盐酸反应应二者均能与与酸反应应,且与与足量的相同酸反应应, 等质质量NaHCO3比Na2CO3反应应更剧剧烈二、Na2CO3与与NaHCO3的化学学性质质探究2、Na2CO3和NaHCO3热稳热稳定性比较较Na2CO3很稳稳定，而NaHCO3却不稳稳定，受热热易分解即热稳热稳定性：Na2CO3 NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2思考思考：如何证明纯碱：如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是固体里面是否混有小苏打否混有小苏打(NaHCO3) ？如果有，应如何？如果有，应如何除去它？除去它？ 加热热，若产产生气气体，而且气气体能

8、使澄清清石灰水变浑浊变浑浊,则证则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3. 加热热,直到没没有气气体放出,NaHCO3就已除尽尽。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2思考思考：如何证明小苏打如何证明小苏打( (NaHCO3) )溶液溶液中是否混有苏打中是否混有苏打( (Na2CO3) ) ？ 证明小苏打证明小苏打(NaHCO3)溶液中混有苏打溶液中混有苏打(Na2CO3) ： 加入可溶性的钡盐钡盐或钙盐钙盐，看是否生成白色的沉淀。Ca2+ + CO32 -=CaCO3Ba2+ + CO32 -= BaCO31、Na2CO3、NaHCO3与盐与盐酸反应应二者均能与与酸反应应,

9、且与与足量的相同酸反应应, 等质质量NaHCO3比Na2CO3反应应更剧剧烈二、Na2CO3与与NaHCO3的化学学性质质探究2、Na2CO3、NaHCO3热稳热稳定性比较较Na2CO3很稳稳定，而NaHCO3却不稳稳定，受热热易分解即热稳热稳定性：Na2CO3 NaHCO33、Na2CO3、NaHCO3与盐反应与盐反应Na2CO3与与BaCl2发发生反应应，生成沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl三、Na2CO3与与NaHCO3的相互转转化 1、NaHCO3 （固体）（固体） Na2CO3固体加热热2、NaHCO3 （溶液）（溶液） Na2CO3? ? ? NaHCO3+

10、NaOH = Na2CO3+H2O NaHCO3 Na2CO3固体加热热或溶液中加入NaOH结论结论实验实验探究五：Na2CO3与与NaHCO3相互转换转换 实验操作实验操作 取少量的饱饱和Na2CO3溶液于试试管中，用长长玻璃管向溶液中吹气气 现象与反应现象与反应 溶液变浑浊变浑浊Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3向饱饱和Na2CO3溶液中通入过过量的CO2，可见见到有细细小的晶体析出如何解释？如何解释？Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3106g18g168g分析：分析：水量减少水量减少 溶质质量增加溶质质量增加溶解性：溶解性： NaHCO3Na2CO3质

11、的变化质的变化三、Na2CO3与与NaHCO3的相互转转化NaHCO3 Na2CO3溶液中通入过过量CO2 或加入适量酸固体加热热或溶液中加入NaOH四、Na2CO3与与NaHCO3的鉴别鉴别 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。酸氢钠。 Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3 溶解，加入氯化钡溶液，产生沉淀的是碳酸钠。溶解，加入氯化钡溶液，产生沉淀的是

12、碳酸钠。 如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种白色固体？如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种白色固体？Na2CO3NaHCO3俗名色态态碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水稳定稳定不稳定不稳定溶解性热稳热稳定性与与酸反应应转转化碳酸钠与酸反应速率比碳酸氢钠慢碳酸钠与酸反应速率比碳酸氢钠慢小苏苏打苏苏打、纯碱纯碱白色粉末细细小白色晶体NaHCO3 Na2CO3溶液中通入过过量CO2 或加入适量酸固体加热热或溶液中加入NaOH 1 1、下列化合物能与小苏打溶液反应，反应后既、下列化合物能与小苏打溶液反应，反应后既没有气体也没有沉淀生成的是：没有气体也没有沉淀生成的是：( )( )A A、烧碱、烧碱 B B、硫酸氢钠、硫酸氢钠 C C、氢氧化钡、氢氧化钡 D D、氯化钠、氯化钠A2 2、可以用来判断、可以用来判断NaHCONaHCO3 3粉末中混有粉末中混有NaNa2 2COCO3 3的实验方法是的实验方法是（ ）A A加热时有无色气体放出加热时有无色气体放出B B滴加盐酸有气泡产生滴加盐酸有气泡产生C C将固体溶于水，滴加将固体溶于水，滴加BaClBaCl2 2稀溶液，有白色沉淀产生稀溶液，有白色沉淀产生D D将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生C