221《离子反应》.ppt

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化2.2 离子反应 （第1课时）以物质导电性实验的相关动画导入新课， 得出物质导电的前提是物质中要含有能自由移动的带电粒子。进而引出电离的概念。强调电离与是否通电无关，化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质 。在此基础上，得出电解质和非电解质的概念，并再次进行物质的分类。然后结合电离方程式的书写分析酸、碱、盐。最后通过课堂小结及课堂练习，完善内化课堂知识。 课件结合动画、图片形象直观展示不同溶液的导电都是溶液中存在能自由移动的离子。强化电离通常是在水溶液中或熔融状态下进行。在电解质和非电解质的判断中，设置问题，引导学生要从化合物本身能否电离出离子

2、的角度分析。由此突破电解质概念这一重点；另一重点电离方程式的书写，主要通过讲练结合，以求学生能快速准确地完成，为下一节课的学习打下扎实的基础。1.了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离2.能正确书写电离方程式3.能初步判断电解质、非电解质石墨、Cu能导电，是因为含有能自由移动的电子而能够导电。那么， NaCl的水溶液能导电吗？为什么？该动画（该动画（ NaCl NaCl在水中的电离过程）展示了在水中的电离过程）展示了NaClNaCl在在水中溶解的同时存在着电离的过程，并以水合钠离水中溶解的同时存在着电离的过程，并以水合钠离子和水合氯离子的形式存在于溶液中。子和水合氯离子的形式存

3、在于溶液中。该动画（物质的导电性）展示了某些化合物及其溶液该动画（物质的导电性）展示了某些化合物及其溶液的导电性。通过实验对照，让学生有深切的感受，从的导电性。通过实验对照，让学生有深切的感受，从而使学生产生强烈的求知欲。而使学生产生强烈的求知欲。http:/ NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液等化合物溶液溶液等化合物溶液导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子1.物质的导电下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？包括自由移动的电子和自由移动的离子为什么为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液可导电？溶液可导电？熔融熔融NaCl能否导电呢？能否导电呢？有无有无自由移动自由

4、移动的离子的离子水水合合离离子子加热熔化氯化钠，使其变成液态时，也能破坏离子间作用力，从而也电离出能自由移动的离子。电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子2. 电离电离（与是否通电无关）（与是否通电无关）像食盐这类由离子组成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离。像BaSO4、MgO这类由离子组成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离。像硫酸，氯化氢这类由分子组成的物质就只能在水溶液中电离。而酒精、葡萄糖这类由分子组成的物质不能电离。 化合物能否电离取决于化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质组成化合物的微

5、粒和性质能发生电离的物质（化合物）本身含有离子本身含有离子溶于水溶于水熔融状态熔融状态溶于水溶于水电离条件电离条件不能发生电离的物质（化合物）本身不含离子本身不含离子 （含的是分子）（含的是分子）本身不含离子本身不含离子 （含的是分子）（含的是分子）电解质电解质非电解非电解质质在水中在熔融状态下都不发生电离 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl、NaOH在水溶液和熔融时都能导电，所以NaCl 、NaOH是电解质。BaSO4、Al2O3等难溶，在溶液中几乎不导电，但是在熔融状态电离而导电，所以也是电解质。氯化氢、硫酸融化即液态不导电，但是盐酸、稀硫酸能导电，所以氯化氢、硫

6、酸是电解质。电解质是本身能电离的化合物。电解质是本身能电离的化合物。化合物在水溶液，熔融状态化合物在水溶液，熔融状态导电的前提导电的前提都是都是电离出自由移电离出自由移动的离子。动的离子。电解质的分类：包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？判断依据：化合物本身能否电离出离子CO2水溶液中， CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3 H2O电离的，所以氨气也不是电解质。结论：二氧化碳、氨气等不是电解质，属于非电解质3.既不是电解

7、质，又不是非电解质的物质单质：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质的分类：包括非金属氧化物(除H2O)、多数有机物、NH3等物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质 也不是非电解质也不是非电解质及非金属氧化物：及非金属氧化物：如如CO、CO2等等如如HCl、 HNO3、CH3COOH等等如如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等盐盐水水可溶性盐：如可溶性盐：如NaCl、KNO3等等难溶性盐：如难溶性盐：如

8、AgCl，BaSO4等等如如MgO、CaO等等金属氧化物：金属氧化物：酸酸:碱碱:物质分类物质分类电解质与化合物之间的关系？电解质与化合物之间的关系？1、电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物。、电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物。2、能导电的物质不一定是电解质、能导电的物质不一定是电解质3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电才能导电4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。离子而导

9、电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？金属镁 固态Na2S NO2 CaCO3 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3蔗糖电解质 :非电解质:2.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO C 硫酸溶液 蔗糖 SO3 能导电： 电解质： 非电解质：NaCl Na Cl氯化钠氯化钠 电离出电离出 ( (水合水合) )钠离子钠离子 和和 ( (水合水合) )氯离子氯离子、阴、阳离子拆开写，但有些复杂离子不能拆。、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。、必须遵循元

10、素守恒定律和电荷守恒定律。（2）书写）书写4.电离方程式电离方程式（1 1）概念：用）概念：用化学式和和离子符号表示物质表示物质电离过程的式子过程的式子，称为电离方程式。称为电离方程式。HClH2SO4NaOHCa(OH)2K2CO3AlCl3 写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾、三氯化铝在水溶液中的电离方程式碳酸钾、三氯化铝在水溶液中的电离方程式 H Cl 2HSO42 NaOH Ca22OH 2K CO32 Al33Cl元素守恒元素守恒、电荷守恒电荷守恒：阴阳离子所阴阳离子所带带电荷电荷 代代数和为数和为0HCl HCl HNOHNO3 3H H

11、2 2SOSO4 4H H+ + + Cl + Cl- -H H+ + + NO+ NO3 3- -2H2H+ + + SO+ SO4 42-2-酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是 氢离子（氢离子（H H+ +） 的化合物。的化合物。NaOH Ba(OH)2 KOHNa + + + OH- -Ba + + + 2OH- -K + + + OH- -碱碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子（离子（OHOH- -）的化合物。）的化合物。NaCl K2CO3NH4NO3Na + + + Cl- -2K + + + CO32 2- -NH4 + + +

12、NO3- -盐盐电离时生成金属阳离子（含电离时生成金属阳离子（含NH4 + + ） 和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物 写出：硝酸、氢氧化钡、碳酸铵、硝酸铁、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠在溶液中，NaHSO4熔融时的电离方程式。 1.某化某(某酸某)拆成某阴离子和某阳离子 2. 溶液中HSO4离子 要拆，HCO3离子不能拆 3.融化时的电离注明熔融，酸式盐阴离子不能拆 4.必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子1.物质的导电与电离电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移

13、动的离子的过程。条件：溶于水或 熔融（与是否通电无关）结果：产生自由移动的离子化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质电解质电解质 非电解质非电解质 定义定义 相同相同点点 不同不同点点 物质物质种类种类 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态熔融状态都不导电都不导电的的化合物化合物都是化合物都是化合物在水溶液里在水溶液里或或熔融熔融状态下能够电离状态下能够电离酸、碱、盐、酸、碱、盐、活泼金属活泼金属氧化物等化合物氧化物等化合物非金属氧化物非金属氧化物、大多数有机物、大多数有机物、NH3在水溶液在水溶液和和熔融状态熔融状态都不

14、电离都不电离2. 电解质与非电解质电解质是本身能电离的化合物。物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质 也不是非电解质也不是非电解质及非金属氧化物：及非金属氧化物：如如CO、CO2等等如如HCl、 HNO3、CH3COOH等等如如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等盐盐水水可溶性盐：如可溶性盐：如NaCl、KNO3等等难溶性盐：如难溶性盐：如AgCl，BaSO4等等如如MgO、CaO等等金属氧化物：金属氧化物：酸酸:碱碱:3. 物质分类4. 电解质的电解质的电离方程电离方程式书

15、写式书写1.下列物质中，能够导电的电解质 （ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ） ANaCl B酒精 CH2SO4 DSO3.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 （ ） ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKClBCB4对电解质的叙述正确的是 （ ）A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C能发生电离的化合物D在水溶液中或熔融状态下能导电的物质5下列物质属电解质的是： ；A熔融的氯化钾 B干冰C硫酸钡 D酒精 E铜片 F硫酸铜溶液 G硫酸 H氢氧化钙CA,C,G,H 6、以下有十种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠碳酸钙氯气，按照表中提示的信息，进行填空序序号号符合的条件符合的条件物质的化学式或名物质的化学式或名称称1混合物混合物2电解质电解质但熔融状态下并不但熔融状态下并不导电导电3电解质电解质，但难溶于水，但难溶于水4非电解质非电解质5既不是电解质也不是非电既不是电解质也不是非电解质，但本身导电解质，但本身导电稀硫酸、 空气HClCaCO3 NH3 、 CO2 Cu Hg