第二章第二节 化学平衡（第二课时）课件--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二课时第二课时 化学平衡的判断化学平衡的判断第二节第二节 化学平衡化学平衡制作人：阳海斌制作人：阳海斌Vt (时间时间)反应速率反应速率V正正V逆逆V正正=V逆逆达到平衡达到平衡t1t = 0V正正 V逆逆= 00 t1V正正 V逆逆t1V正正 = V逆逆 0平衡建立平衡建立t1后后V正正 = V逆逆 0保持平衡保持平衡化学平衡的建立过程化学平衡的建立过程(1)直接标志：直接标志：正反应速率正反应速率等于等于逆反应速率。逆反应速率。各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量不不随时随时间而间而改变。改

2、变。(2) 间接标志：（具体情况具体分析）间接标志：（具体情况具体分析） 气体的气体的总压强、颜色、密度、平均相对分子质量等总压强、颜色、密度、平均相对分子质量等不随时间改变而改变。不随时间改变而改变。一、平衡状态的判断一、平衡状态的判断 如何判断可逆反应是否达到平衡状态？如何判断可逆反应是否达到平衡状态？ a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) A消耗消耗 = A生成生成 0A消耗消耗 B生成生成 = abA消耗消耗 C消耗消耗 = acA生成生成 C生成生成 = ac关键：关键：一正一逆，满足计量数之比一正一逆，满足计量数之比。直接判断法直接判断法判据判据1

3、：V正正 = V逆逆 ，或，或 转化为转化为V正正 = V逆逆 ；1、对于可逆反应、对于可逆反应N2 + 3H2 2NH3，下列能说明反应下列能说明反应已达平衡状态的是（已达平衡状态的是（ ）A. 3 (N2)正正 = (H2)正正 B. (N2)正正 = (NH3)逆逆 C. (N2)正正 = 3 (H2)逆逆 D. 2 (H2)正正 = 3 (NH3)逆逆 练一练练一练D2、对于可逆反应、对于可逆反应N2 + 3H2 2NH3，下列能说明反应下列能说明反应已达平衡状态的是（已达平衡状态的是（ ）A. 1个个NN键形成同时有键形成同时有3个个HH键形成键形成B. 1个个NN键断裂同时有键断裂

4、同时有3个个HH键断裂键断裂C. 1个个NN键断裂同时有键断裂同时有6个个NH键断裂键断裂D. 1个个NN键形成同时有键形成同时有6个个NH键断裂键断裂C物质的量（物质的量（n） 物质的质量（物质的质量（n） 浓度（浓度（c） 物质的量分数物质的量分数 质量分数质量分数 a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) 判据判据2：反应混合物各组分的相关量保持不变。反应混合物各组分的相关量保持不变。3、在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ） A. B的生成速率与的生成速率与A的生成速率相等的生

5、成速率相等 B. 单位时间内生成单位时间内生成n mol A，同时生成，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2C练一练练一练可逆反应体系温度保持不变时，已达平衡。可逆反应体系温度保持不变时，已达平衡。有色可逆反应体系的颜色保持不变，已达平衡。有色可逆反应体系的颜色保持不变，已达平衡。 （颜色与有色物质的浓度有关）（颜色与有色物质的浓度有关）判据判据3：反应混合物温度或颜色。反应混合物温度或颜色。间接判断法间接判断法 a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) 判据判据4：恒容容器中的

6、压强；恒压容器中的体积：恒容容器中的压强；恒压容器中的体积（已知：（已知：a + b c + d）若体系压强保持不变时；若体系压强保持不变时；则反应则反应 一定一定 达到平衡。达到平衡。若体系体积保持不变时；若体系体积保持不变时；则反应则反应 一定一定 达到平衡。达到平衡。 a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) （已知：（已知：a + b c + d） 若体系压强保持不变时；若体系压强保持不变时；则反应则反应 不一定不一定 达到平衡达到平衡 若体系体积保持不变时；若体系体积保持不变时；则反应则反应不一定不一定达到平衡达到平衡 a A (g) + b B (g)

7、 c C (g) + d D (g) 判据判据5：反应混合物气体密度反应混合物气体密度= m (气）气）V条件条件1条件条件2判据判据结论结论恒容体系恒容体系当当恒定时恒定时恒压体系恒压体系a + b c + d当当恒定时恒定时恒压体系恒压体系a + b = c + d当当恒定时恒定时不一定不一定一定一定不一定不一定 a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) 判据判据6：反应混合物气体平均摩尔质量。反应混合物气体平均摩尔质量。M(气气)= m (气）气）n(气气)混合气体的平均相对分子质量（混合气体的平均相对分子质量（Mr）1）a + b c + d 时，时， M

8、r一定，则达到一定，则达到平衡平衡。2）a + b = c + d 时，时， Mr一定，则一定，则不一定平衡。不一定平衡。4、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（在恒温下已达平衡状态的是（ ） A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C. 反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B练一练练一练5、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再、在一定温度下的

9、恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强混合气体的压强 B. 混合气体的密度混合气体的密度 C. A的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量B6、在一定温度下、在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 ( ) C的生成速率与的生成速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA，同时生成，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.A