各章知识点归纳.doc

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1、第一单元 化学改变了世界复习主要内容： 1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。 2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。 3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。知识要点：一. 奇妙的化学 1. 化学变化与物理变化的区别与联系。化学变化物理变化概念生成新物质的变化没有生成新物质的变化伴随现象发光、放热、颜色变化、产生气泡、生成沉淀、气味改变外形、状态联系一定有化学变化 物理变化不一定有 2. 元素：每一类原子二. 化学之旅： 1. 科学探究

2、是学习化学的重要而有效的学习方式。 2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。 3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。 4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。三. 走进化学实验室： 1. 药品的取用 （1）药品取用的基本原则： A. 使用药品要做到“三不”； B. 取用药品注意节约； C. 用剩的药品要做到“三不”。 （2）固体药品的取用： A. 块状 镊子 B. 粉末状、药匙（或纸槽） C. 使用后的镊子或药匙要

3、立即用干净的纸擦干净。 （3）液体药品的取用 A. 胶头滴管 B. 细口瓶里取用试液 2. 量筒的使用 （1）“放平稳”，“凹液面最低处” （2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 3. 酒精灯的使用 （1）外焰、内焰、焰心。加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 （2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。 不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 （3）先均匀受

4、热再对准药品部位加热。给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。 （4）使用试管夹。 （5）加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，否则易使仪器炸裂。 4. 物质的称量托盘天平的使用。 （1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡。 （2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）。 （3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 （4）干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。 （5）砝码用镊子夹取。（6）托盘天平只能用于粗略称量，

5、能称准到0.1g。第二单元 水和溶液复习主要内容 1. 通过分析水分子的运动与水的三态变化及水的天然循环的关系，认识分子的特性，理解状态变化这类物理变化的本质；了解水的三态变化对生命体的重要意义。 2. 通过对“水的电解”和“氢气燃烧”实验的微观分析，初步揭示化学变化的本质。 3. 了解原子的结构，知道原子内部电子的特性和作用。 4. 通过对食盐等物质在水中的溶解的微观分析，认识溶解的本质并了解溶液的基本特点均一性和稳定性。 5. 学习实验室和工业上提纯水的常用方法：学会定量表示溶液的组成，练习在实验室里配制一定溶质质量分数的溶液：学会科学表示原子质量大小的方法相对原子质量知识要点（一）水分子

6、的运动 1. 水的三态变化 水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。 2. 水的天然循环。 3. 水的人工净化 “沉降”“过滤”“灭菌” 4. 几种常见的水 纯净水长期饮用降低免疫力 矿泉水矿物质适中才是健康水 自来水含天然水中有益矿物质（二）水的组成 1. 电解水 正极：能使带火星的木条复燃氧气（O2） 负极：能被点燃氢气H2 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的化学反应。 有些物质是由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳、硅等单质。 分子是保持物质化学性质的一种微粒

7、。 原子是化学变化中的最小微粒。 分子和原子本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 2. 水的净化：3. 物理性质和化学性质的比较。物理性质化学性质区别物质不需要通过化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质决定由感觉器官感知或由仪器测得通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等（三）认识原子 1. 原子的结构 注意： a. 氢原子没有中子 b. 核电荷数=质子数=核外电子数 c. 原子不显电性 2. 原子中的电子元素的分类最外电子层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元

8、素8个（He为2个）相对稳定，不易得失稳定金属元素较少（一般少于4 个）易失去最外层电子不稳定非金属元素较多（一般4-7个）易得到电子不稳定 因此，元素的种类是由质子数决定的，元素的化学性质是由最外层电子数决定的。 3. 相对原子质量 注意：是一个比值 “一种碳原子”6个质子，6个中子的碳原子 原子的质量主要集中在原子核上 相对原子质量质子数+中子数（四）物质在水中的溶解 1. 溶液 2. 溶解时的吸热或放热现象 3. 溶液组成的定量表示 （2）应用： 溶液稀释：“溶质质量相等” 溶液配制：a. 计算；b. 称量；c. 溶解。第三单元我们周围的空气复习主要内容 1. 了解空气的主要成分及氧气、

9、氮气和稀有气体主要用途；认识混合物和纯净物的概念。 2. 理解元素的概念；了解单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系，学会利用相对原子质量，相对分子质量进行物质组成的简单计算。根据化学式进行各元素质量比，某元素的质量分数的简单计算，培养定量处理事物的能力。 3. 了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，了解氧化反应的概念，掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。知识要点（一）地球周围的空气 1. 空气的成分 氮气 N2 78%氧气 O2 21%稀有气体0.94% 二氧化碳 CO2 0.03%其他气体和杂质约占0.03% 分离液态空气法物理变化 N2氮气是一种无色

10、、无味气体，难溶于水 稀有气体 2. 氧气的性质： （1）物理性质： 通常状况下，无色无味气体； 密度比空气大； 不易溶解于水； 有三态变化。 （2）化学性质： 碳在氧气中燃烧 现象：发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式： 为什么木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，分子之间欲发生化学反应，其首要条件是分子之间接触碰撞对于木炭来说，当它在空气中燃烧时，由于空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧气分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会。 铁在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 文字表

11、达式： 铁丝为什么弯为螺旋状？增大与氧气的接触面积 集气瓶底为什么先要装少量水或铺一层细沙？ 防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶 蜡烛在氧气中燃烧 现象：发出白光，放出热量，有水珠生成，生成一种气体能使澄清的石灰水变浑浊 氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。3. 氧气的制取：a加热高锰酸钾制取 KMnO4b加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取 KClO3 发生装置与收集方法（见右图）：操作步骤： 验满方法：检验方法：注意事项： 实验原理（1）实验室制法 （2）工业制法：分离液态空气法空气 液态空气加压降温196蒸发氮气液态氧气 氧气蒸发1834. 氧气的用途： ； ； ； 等。（二）化学物质的多

12、样性 1. 物质的分类 2. 概念辨析 （1）（2） （3）化合物按组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（三）认识化学元素 1. 元素： （1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，目前发现的化学元素有一百余种，由原子结构中的质子数决定。 地壳中含量最多的元素是O，其次是Si。 空气中含量最多的元素是N。 （2）元素与原子的区别与联系 （3）元素性质与原子结构的关系 2. 元素符号 物质的组成： 3. 元素周期表 生物细胞中含量最多的元素是O，其次是C和H。（四）物质组成的表示 1. 化学式 意义：（1）表示物质及组成元素； （2

13、）表示一个分子及分子中原子的个数 2. 化合价 法则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 单质中元素的化合价为零。 3. 化合价与化学式 （1）单质化学式的写法 a. 气态非金属单质大都是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示。如H2、O2、N2、Cl2。 b. 稀有气体由原子构成：金属和一些固态非金属单质，结构复杂通常用元素符号直接表示。如He、Ne、C、S、Fe、Zn等。 （2）化合物化学式的书写： a. 正价元素写左边，负价元素写右边 b. 标上化合价 （3）根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。如：H2SO4中，H是1价，O 2价，求硫元素的化合价 4. 物质组成的简单计

14、算（有关化学式计算） 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。1）计算物质的相对分子质量： (NH4)2SO4的相对分子质量（1414）232164132 （2）计算物质组成元素的质量比 N：H：S：O（142）：（142）：（321）：（164）7：2：8：16 （3）计算物质中某元素的质量分数 第四单元燃烧与燃料复习主要内容1. 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。 2. 准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配

15、平简单的化学方程式。熟练应用化学方程式进行有关计算。 3. 了解二氧化碳的物理性质及主要用途，掌握二氧化碳的化学性质，牢记二氧化碳的实验室制法的原理和实验装置，会制取、收集、检验二氧化碳的操作。 4. 通过对日常生活中常见的灭火方法的分析，从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理。 5. 知道煤和石油的形成和主要组成元素，简单了解它们的性质和用途。知识要点（一）质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。（2）实质（为什么守恒）：从分子原子观

16、点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。定义：用 表示 的式子书写原则：以客观事实为依据 遵守 定律写 等号左边写 ，右边写 。配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量 。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“”表示意义标读法等 将短线改为等号2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1) 一般

17、步骤：写出正确的化学方程式；找出反应物和生成物之间的质量比；找出已知量和未知量的关系；对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?列出比例求解。(2)计算类型：已知反应物质量求生成物质量；已知生成物质量求反应物质量；已知一种反应物质量求另一种反应物质量；已知一种生成物质量求另一种生成物质量。（二）二氧化碳1物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水，固体CO2俗称 。 不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼吸，无毒。 与灼热的炭反应：CO2 + C 2化学性质 与水反应：溶于水的CO2少部分与水反应生成H2CO3 CO2 + H2O （因此，CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液

18、变 ， H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 CO2 + H2O） 与碱反应： CO2 + Ca(OH)2 现象：澄清的石灰水变 CO2 + NaOH 工业制法：高温加热石灰石（大理石） CaCO3 药品 3制法 反应原理：CaCO3 + 2HCl 发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置 实验室制法 操作步骤：同氢气实验室制法。 收集方法： ，集满CO2的集气瓶正放在桌上。 验满方法 注意事项：a.药品选用 ，b.操作 。4用途： （三）燃烧、灭火、化石燃料四、化石燃料（1）煤 煤是由埋在地下的古代植物遗体在高温、高压的作用下经过复杂的变化形成的；是一种由多种含碳化合物组成的复

19、杂的 物，其主要组成元素是 ，除此之外还有S、P、H、N、O、Al、Ca、Fe等元素。煤是重要的矿物能源，深加工后可得到一系列的重要化工原料，如： 、 、 和粗氨水等。因此煤被称为黑色的 ，工业的粮食。（2）石油 石油是由古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化而形成的；是一种黑色或深棕色粘稠状的液体 物，石油所含的基本元素是 和 ，除此之外还有少量的S、O、N等元素。石油也是重要的矿物能源，经过提炼可得到 、 、 等燃料油；石油和石油产品经加工可得到多种化工原料，因此石油被美称为工业的血液。（3）天然气（4）新能源第五单元常见的酸和碱复习主要内容 1. 知道浓盐酸、浓硫酸物理性质和主要用途。正确

20、描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。 2. 知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。 3. 掌握有关化学方程式的计算。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 知识要点一、酸的性质1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色

21、液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 大热量。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈 色。纯净的浓硝酸是 色，有 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸

22、、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 （2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： CuO + HNO3 现象： MgO + HNO3 现象： 常见的碱性氧化物有： 等。 （4）跟碱反应生成盐和水 NaOH + HCl NaOH + H2S

23、O4 NaOH + HNO3 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3 Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HNO3请描述上列反应的主要现象。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验硫酸的存在） H2SO4 +Na2CO4 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验硫酸的存在） HNO3+Na2CO4 现象： 3、浓硫酸和硝酸的特性 （1）浓硫酸具有吸水

24、性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。 （2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。 （3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。二、碱的性质 1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料

25、；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 （2）与酸性氧化物反应生成盐和水 NaOH + CO2 NaOH+SO3 Ca(OH)2+ CO2 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有： 等。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl NaOH +H2SO4 NaOH +HNO3 Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4 C

26、a(OH)2+HNO3 Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 Ba(OH)2 + HNO3 请你描述上述反应的实验现象. （4）与某些盐反应生成 和 NaOH + CuSO4 现象： NaOH + FeCl3 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4 现象： Ba(OH)2+Na2CO3 现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性 不能使指示剂变色 不与酸性氧化物或盐溶

27、液反应 受热易分解。 例：Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 1、 氢氧化钙的制法高温 工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O Ca(OH)2三、化学反应中的计算 1根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位

28、必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。3根据化学方程式计算的常见题型利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？、无数据计算 涉及天平平衡的试题第六单元海水中的化学复习主要内容1. 了解海水“晒盐”的过

29、程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。 2. 学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。知识要点一、海水中的化学 1. 海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理 转化过程中发生的化学反应主要有： 2. 海底矿物的种类 “可燃冰”“未来能源”、“21世纪能源” “锰结核” 3. 淡水资源的状况，海水淡化的方法 蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。 “多级闪急蒸馏法”

30、 “结晶法” “膜法” 4. 海水晒盐的步骤及原理 5. 饱和溶液的定义及判断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。 定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态 饱和溶液不饱和溶液 6. 固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度 计算公式：当T一定时，S一定，则此温度下的饱和溶液 7. 溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断 大多数物质

31、的溶解度随温度的升高而增大。 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。 极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。 8. 粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。 原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。 仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿 步骤：（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发注意事项 过滤：“一贴”、“二低”、“三靠” 蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的2/3；当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。 9. 氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途 原理： 用途：人造纤维、石

32、油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产 10. 纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式 （1）物理性质：纯碱易溶于水 （2）化学性质： 溶液呈碱性能使无色酚酞变红。 纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 与氢氧化钙反应，有白色沉淀生成 第七单元金属复习主要内容 1. 了解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。 2. 知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。知识要点一、金属 1. 常见金属的物理特性及其相关用途 物理特性：金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。 2. 合金的概念及合金与纯金属相比所具有

33、的优点。 概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。 3. 常见的几种合金的主要成分、突出特点主要用途 生铁、不锈钢、黄铜、硬铝、钛合金 4. 常见的几种铁矿石的主要成分： 5. 一氧化碳还原氧化铁实验的现象和操作要点： 现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊 要点：先通入CO，再用酒精灯加热，先撤酒精灯，继续通CO直到试管冷却为止。 6. 铝与氧气反应 现象：发出白光，放出热量，生成白色固体 7. 金属活动性顺序的推断及应用 （H前） （前） （后） 8. 置换反应：ABCACB 9. 金属的腐蚀和防护 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成

34、一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁易生锈、氧气、水 涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 10. 金属资源保护 防止金属腐蚀；金属回收利用；合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。第八单元 化学与健康复习主要内容 1. 通过对食物中主要有机物的学习，了解这些有机物的化学组成及其在人体内的变化，体会化学对生命活动所具有的重要意义。 2. 了解组成人体的主要化学元素以及某些化学元素对人体健康的重要作用，初步形成在人体内存在元素平衡的概念，养成均衡膳食的意识。 3. 知道一些有毒和有害的物质有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们远离有害物

35、质的侵害。 4. 初步认识化学学科的发展在帮助人类战胜疾病和营养保健方面的重要贡献，增强合理，安全使用化学物质的意识。 5. 能从化学的视角理解营养是维持人体生命的先决条件，是保持身心健康的物质基础；认识和处理有关饮食营养卫生健康等生活问题，提高科学素养，养成良好的生活方式和生活习惯。知识要点（一）食物中的有机物 1. 化合物 （1）无机化合物 （2）有机化合物：含碳元素的化合物叫有机化合物，简称为有机物，但CO、CO2、CaCO3等物质具有无机化合物的特点，因此，把它们看做无机化合物。 2. 糖类：是人类食物的重要成分，是由C、H、O三种元素组成的碳水化合物。蔗糖：C12H22O11 葡萄糖

36、：C6H12O6 淀粉：（C6H10O5）n 3. 油脂 4. 蛋白质：构成人体细胞的基础物质，是帮助人体生长和修补身体破损组织所需要的主要营养物质。 5. 维生素： 维生素A有助于保护视力，缺乏维生素A，会引起夜盲症。 维生素C（抗坏血酸）：坏血病。 维生素D：有助骨骼和牙齿的生长发育。 食物纤维：促进肠蠕动，帮助消化等功能。（二）化学元素与人体健康 1. 人体中的化学元素： 世界是由100多种元素组成的，而组成人体自身的元素约有50多种，人体中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.95%。 2. 元素在人体内的平衡 3. 均衡膳食（三）远离有毒物质 1. 预防无机盐中毒 摄入重金属盐如硫酸铜会使人中毒。 2. 不吃变质食品 霉菌：黄曲霉毒素的毒性较大。 3. 拒绝烟草 有害物质：一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。 4. 远离毒品