2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（二）.doc

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1、2021届高考化学一轮复习新高考新题型专练（二）1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.2.0g CO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NAB.7.1 g Cl2与100 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液反应，转移电子数小于0.1NAC.17 g NH3与48g O2在催化剂加热条件下充分反应，得到的NO分子数为NAD.标准状况下，2.24 LCH4和C3H6混合气体中含有的极性键数为0.5 NA2.是优良的水处理剂，一种制备方法是将、KOH混合共熔，发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是( )A.投入水中既能消毒杀菌又能净水B.该实验条件下的氧化性：

2、C.每生成198 g ，反应转移电子数为6 D.该反应的离子方程式为3.某同学用铜制U形物代替“盐桥”进行如图所示的实验，同样发现电流计指针发生偏转，则下列有关叙述正确的是（ ）A.铜制U形物与“盐桥”作用相同，电子的流动方向是Cu电流计AgbaB.甲烧杯中Cu为负极，发生反应Cu -2e-=Cu2+，乙烧杯中Ag为 正极，发生反应Ag+ +e-=AgC.甲为电解池，乙为原电池，a为阴极，b为负极D.工作一段时间后取出U形物称量，质量不变4.化合物W为氰化物的解毒剂，临床上用于治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹等，由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素组成，其结构如图所示。下列有关叙述

3、错误的是( )A.X、Y形成简单离子的半径较大的是Y B.X、Y、Z中电负性较大的是X C.X、Z形成的简单氢化物沸点较高的是Z D.W与Z的最高价氧化物的水化物反应会产生Z单质5.为了探究外界条件对反应的影响，向密闭容器中充入X和Y，且X和Y的物质的量之比为，使其发生上述反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是( )A.在恒温恒容的密闭容器中充入X和Y，进行上述反应，随着反应的进行，容器内压强先逐渐变小，最后保持不变B.平衡时，保持其他条件不变，及时分出Z，反应的正反应速率瞬间增大C.平衡时，保持其他条件不变，升高温度可使X的平衡转化率降低D

4、.相同条件下，反应的平衡常数与上述反应的平衡常数一定相等6.可作为锂离子电池正极材料，其可由如下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的还原剂为B.制取1 mol 转移电子数目为C.氧化性：D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：27.某100 mL澄清透明溶液中仅含如表所示离子中的几种（不考虑水的电离与离子的水解），且各离子的物质的量浓度均相等。阳离子阴离子取该溶液分別进行如下实验：向该溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种 类不变；用铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片 没有观察到紫色火焰。下

5、列叙述不正确的是（ ）A.由实验判断，原溶液中一定含有B.由实验判断，原溶液中不存在、C.由实验判断，原溶液中一定不含有的阳离子是D.原溶液中含有的离子有、8.电-Fenton法是利用电解产生的与发生Fenton反应生成羟基自由基（OH)，能有效地氧化降解有机污染物。原理如图所示，下列说法错误的( ) A.34gOH所含的电子数为18 B.与电源A相连的电极为阴极，该电极反应为C. Fenton反应为D.整个电解池中外电路有4mol电子通过导线时，理论上能产生4molOH9.一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应N2(g) +O2(g) 2NO(g)，下图曲线a

6、表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）A.温度T下，该反应的平衡常数K=B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变C.曲线b对应的条件改变可能是充入氩气D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的0 答案以及解析1.答案：CD解析：CO2和SO2的质子数分别为22、32，设混合气体中有xg CO2，则混合气体中含有的质子的总物质的量为，故A项正确；7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，根据反应Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O可知，Cl2过量， 故转移的电子数小于0.

7、1NA，B项正确；根据反应4NH3+5O2 4NO +6H2O可知，O2过量，过量的O2与生成的NO继续反应生成NO2，则得到的NO分子数小于NA，C错误； 0.1 mol CH4和C3H6的混合气体中，因为不确定两者的比例关系，故无法确定其中含有的极性键的数目，D项错误。2.答案：CD解析：A项，具有强氧化性，在水溶液中可被还原成，起到杀菌消毒的作用，生成的在水溶液中可发生水解生成胶体，可用于净水，正确；B项，该反应中N元素由中+5价变为中的+3价，化合价降低，作氧化剂，而铁元素化合价由中的+3价变为中的+6价，化合价升高，是氧化产物，故该实验条件下的氧化性：，正确；C项，铁元素由+3价变为

8、+6价，故1 mol 转移6 mol电子，生成2 mol ，故当生成198 g（1 mol）时转移3个电子，错误；D项，物质在溶液中反应才能写离子方程式，固体间的反应不能书写离子方程式，错误。3.答案：CD解析：A项，用“盐桥”连接时，甲、乙两个烧杯组成一个原电池，“盐桥”的作用是平衡甲、乙两烧杯中溶液的电荷，而用铜制U形物连接时，其既作电极又起到导线的作用，又电子只能在导线中流过，不可能通过溶液，故A错。乙为原电池，甲为电解池，乙烧杯中b 为负极，Ag为正极，甲烧杯中的Cu为阳极，a为阴极，故B错，C正确。D项，因为甲烧杯中a极上发生反应：Cu2+ +2e- =Cu，乙烧杯中b极上发生反应：

9、Cu - 2 e- = Cu2+，通过的电荷量相同，所以b 极减轻的质量等于a极增加的质量，工作一段时间后取出U形物称 量，质量应当不变，故D正确。4.答案：AC解析：根据W的结构可知，X、Y、Z分别是O、 Na、S。半径大于，A项错误；根据电负性规律，可得电负性：OSNa，B项正确；分子间存在氢键，的沸点较高，C项错误；与稀硫酸反应的离子方程式为，D项正确。5.答案：AC解析：根据图象分析可知，该反应的，。选项A，在恒温恒容的密闭容器中充入X和Y进行题述反应，随着反应的进行，容器内压强先逐渐减小，反应达平衡后，容器内压强保持不变，正确；选项B，平衡时，保持其他条件不变，及时分出Z，反应的正反

10、应速率瞬间不变，错误；选项C，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的平衡转化率降低，正确；选项D，反应中各物质的化学计量数不同，平衡常数不相等，错误。6.答案：CD解析：根据题给化学方程式中元素价态变化分析，该反应的还原剂为，故A正确；反应过程中Fe元素的化合价由+3降到+2，所以制取1 mol转移电子数目为，故B正确；反应中是氧化剂，是还原产物，是氧化产物，根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物，可知C错误；产物中有是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故D错误。7.答案：AC解析：实验向该溶液中加入溶液，有白色沉淀生成， 说明原溶液中可能含有和中的一种或

11、两种，没有 ；由 实验向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，根据离子反应：，结合各离子的物质的 量浓度相同及溶液中阴离子种类不变，可知原溶液中一定含有、，不含有与反应的、 ；实验 说明该溶液中没有，由于蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，不能说 明原溶液中一定没有 ；又因各离子的物质的最浓度相同和溶液 呈电中性，故原溶液中存在的阳离子还有，没有和 综上所述，原溶液中所含有的离子为，A项、C项符合题意。8.答案：BD解析：OH不显电性，一个OH电子数为9，则34 gOH所含的电子数为，A项正确；由图知，与电源A相连的电极得到电子，发生还原反应，为阴极，该电极反应为和，B 项错误；由题意知，Fenton反应

12、即双氧水与反应，C项正确；与电源B相连电极的电极反应式为，外电路有4 mol电子通过导线时，阳极理论上就能产生4 molOH，Fenton反应为，Fenton反应还可以生成 OH，D项错误。9.答案：BD解析：温度T下，反应达到平衡时c(N2) =(c0-c2) mol L-1， 则生成的 c(NO) =2c(N2) =2(c0-c2) mol L-1，平衡时 c(N2)= c(O2) =c2 mol L-1，该温度下化学平衡常数K=， A项错误；该反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，B项正确；对比曲线a、b可知，改变条件后反应达到平衡的时间缩短，说明化学反应速率加快，达到平衡时氮气浓度减小，说明改变条件后平衡正向移动，由于充入氩气不能使平衡发生移动，故C项错误；如果曲线b对应的条件改变是温度，因为改变条件后化学反应速度加快，则应该是升高温度，升髙温度氮气平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应， 0，D项正确。版权所有正确教育 侵权必纠！