综合测试二1.doc

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1、砺儒中学2015学年高一级第二学期化学期末考试模拟卷2化学可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32Cl35.5K39 Ca40第I卷 选择题（共42分）一、单项选择题（本题14小题，每小题3分，共42分,只有一个选项符合题意）1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质 B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，能达到吸收尾气，保护环境的作用 C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质 D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因2. 月球上含有丰富的。关于

2、的说法不正确的是( ) A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子 C. 与互为同位素 D. 比少1个电子3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )ACH4 BNaOH CSO2 DH2O4. 下列说法中，不正确的是( )A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A、16g CH4中含有4NA个C-H键B、1mol/L NaCl溶液含有NA个NaC、1molFe与过量的稀HNO3反

3、应，转移2nA个电子D、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C. K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO37.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )A、原子半径：甲乙丙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反

4、应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 ( ) A该反应的化学方程式为2 M NBt1时N的浓度是M浓度的2倍Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt3时正反应速率大于逆反应速率9. 下列离子方程式中正确的是( )A金属钠溶于水中：2Na2H2O = 2Na+2OHH2B足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2Fe2+= Fe3+ + 2ClC过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+3OH= Al(OH)3 D实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH 2NH4+ = NH3 + H2O10. 下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得

5、到钾单质B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应11.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIA铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应B盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DAl是活泼金属用Al与稀硝酸反应制备氢气12. 海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法错误的是（ ） A该装置能实现化学能转化为

6、电能 B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用13. 工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是( )A. 当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C. 在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率14. 下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的还原性强弱C等量的金属锂和金属钠分别与水的反应研究物质

7、本身性质对反应速率的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响第II卷 非选择题（共58分）二、 非选择题（本题包括5小题，共58分）15.下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234请用化学用语回答下列问题（1）在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）；（3）元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ； （4

8、）用电子式表示元素与形成化合物的过程 。（5）写出工业冶炼的化学方程式： 16. 已知：C、分别按下式反应（燃烧）： 放热 放热 放热请回答：（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是_。 a. 放出热量多节约能源 b. 减少对环境的污染（2）根据反应，断开1 mol CO（g）与0.5 mol O2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO2（g）中的化学键所放出的能量_（填“多”或“少”）。（3）在下图中画出反应能量随反应过程的变化曲线。（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所

9、放出的热量的关系是_（填“相等”或“不等”）。17. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1) 操作的名称是 ； （2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。（3）往操作的试管中加入操作灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作相关的化学方程式为 。（4）该同学要对滤液的

10、成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中， (填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请在下面的方框中画出实验装置图（要求标注各电极和电解质溶液名称），并写出正极方程式。正极方程式： 18. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出

11、上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_。（2）写出步骤对应反应的离子方程式：_ 。 （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_。 A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是_。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处（1处）： 。19.某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验

12、报告。（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式 。（4）实验步骤： 实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ；向试管中加入一定量的固体药品 ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞； 反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。（5）实验讨论： 实验步骤的目的是 ；实验步骤的目的是 ；实验步骤观察到的现象是 。（6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可） 。20. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：请回答下列问题（1）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ 。（2）反应1涉及的化学方程式有 、 。(3) 反应1后的滤渣中含有 （4）向滤液中通入气体A为，生成沉淀B的离子方程式为 。 7