金属及其化合物导学案.doc

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1、第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质导学案第一课时 金属与非金属的反应【学习目标】掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【学习重点与难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。【课前自主预习】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_性，易_，易_，有_等.2化学性质、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_电子，因而常作_,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。【阅读分析】课本

2、P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式，若是离子反应，写出离子反应方程式。1. 铝丝与硫酸铜反应形成铜树化学方程式 离子方程式 2. 镁条燃烧、化学方程式 离子方程式 3. 铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、化学方程式 离子方程式 4. 镁条与盐酸反应。化学方程式 离子方程式 【归纳】：金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反应。【课堂互动导学】一、 金属与非金属的反应（一）金属钠与氧气的反应【实验3-1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。观察的现象与结论：新切开的钠具有_金属光泽，在空气中

3、表面很快变_，生成白色的_，（化学式为 ）解释：该反应的化学方程式： 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验3-2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。观察的现象与结论：加热时能燃烧，产生_火焰，生成_ 色的_（化学式为 ）。该反应化学方程式： 【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种_色、有_、质地_（能用刀切开）、熔点_、常温下为_态的金属。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？铝的情况有如何？【科学探究】（二）铝与氧气的反应加热未打磨的铝箔，有何现象？写出反应方程式。 加热已打磨的铝箔，有何现象？现象与前者有何不同？如何解释？写出反应方程式。 讨论为何加热打磨

4、和不打磨的铝箔现象一样的？ 【归纳小结】金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说真金不怕火炼就说明金在加热条件下不与氧气反应。金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO，Al2O3，CuO，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层，如金属镁、铝。【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？（三）钠与其它非金属反

5、应2Na+Cl2=2NaCl 2Na + S = Na2S【检测反馈】1、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中2、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈3、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度4、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH

6、DNa2O5、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、6、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜7、关于钠的说法中正确的是（ ）A、 钠是银白色的金属，硬度很大。B 、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。 C 、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。D 、金属钠的熔点很高。8、下列关于金属

7、铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A、Al 是地壳中含量最多的元素B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落【课后作业】1、 下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。2、

8、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃； CCl4的密度比钠的大。） 第一节 金属的化学性质第2课时 金属与酸和水的反应【学习目标】1、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因; 了解铁与酸和水的反应现象和产物2、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。【学习重点】理解钠与水的反应【学习难点】实验设计-铁与水蒸气的反应【学法指导】预习、实验探究、观察、讨论【预备知识】写出金属活动顺序表实验室制氢气的化学反应方程式一、金属与酸的反应金属活动性顺序表中_的金属和酸反应生成_.经典回顾在前面的学习中,我们知道镁和盐酸发生化学反应，试填

9、下表：反应实验现象化 学 方 程 式镁在稀盐酸中反应思维拓展铝、铁、铜和盐酸(或硫酸)的反应如何呢？金 属实 验 现 象化 学 方 程 式盐 酸硫 酸盐 酸硫 酸铝铁铜引导分析从能否反应来看，镁、铝、铁都能和两种稀酸反应，而铜和这两种稀酸不反应，说明活泼性上_比_活泼从反应现象的剧烈程度来看，镁、铝反应速度比较快,铁反应比较慢, 说明活泼性上_比_活泼二、金属与盐溶液的反应活泼性强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应, 硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中含有金属离子,锌、铁、铜能否与硫酸铜、硝酸银、氯化钠发生置换反应呢?实 验现 象化 学 方 程 式锌浸入硫酸铜溶液中锌浸入硝酸银溶液中锌浸入氯化钠

10、溶液中铁浸入硫酸铜溶液中铁浸入硝酸银溶液中铁浸入氯化钠溶液中铜浸入硝酸银溶液中铜浸入氯化钠溶液中引导分析锌、铁能从硫酸铜、硝酸银溶液中置换出_,铜只能置换出 _ ,而锌、铁、铜都不能把氯化钠中的_ 置换出来,由此可见,位置在_ 的金属可以把位于_ 的金属从它的_中置换出来.三、金属与水的反应【实验1】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【提醒】 钠的取用用镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割钠在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色

11、有何变化？【学生】进行实验探究并填写下表主要实验现象对实验现象的分析钠 在水面上钠的密度比水钠 成光亮小球反应 热且熔点低四处 动生成发出嘶嘶 声反应溶液变反应生成物显【交流与讨论】 生成的碱性物质是 生成的气体可能是什么？ 如何验证？（从实验和理论两个方面）这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。反应方程式 【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【结论】【问题讨论】1、钠既能

12、与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。互动探究【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分？ 2、生成的气体如何收集和检验？【讨论得出结论】实验装置应包括

13、、 、。【学生活动】学生展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。【结论】选择套装置比较合适。【学生讨论】其他方案存在什么问题？【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？课堂小结金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2（3） Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，

14、生成不溶性氧化物和H2。3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。检测反馈A类1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ） 银白色金属 质软可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小热和电的良导体A、B、 C、 D、2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推测钠的密度（gcm3）是 （ ）A、大于1.0B、小于0.8 C、介于0.81.0之间D、不能确定3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（ ）、钠的熔点低 B、钠的硬度小 C、钠的

15、密度小 D、钠有强的还原性3、演示钠和水反应的实验中，用到的仪器是 （ ）a.试管夹，b.镊子，c.小刀,d.冷凝管，e.滤纸，f.研钵，g.烧杯，h.坩埚，i.石棉网，j.玻璃片，k.药匙，I.玻璃棒。A B C D5、有关金属钠的叙述正确的是 （ ）A钠的密度比煤油大，保存在煤油中B金属钠质软，可以用小刀切割C钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气DNa比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜6、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D溶液呈红色7、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 （ ）A、CuB、Cu

16、（OH）2 C、H2D、O28、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是： （ ）A、Na B、NaOH C、NaCl D、澄清石灰水9、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（ ）（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下 （3）立即熔化成银色的闪亮小球 （4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失 （5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 （6）发出嘶嘶的响声 （7）反应后滴入酚酞试液显红色 （8）反应后滴入石蕊试液显红色A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）、（1）（3）（4）（6）（7）C、（2）（3）（4）（6）（7）、（3）（4）（5）（6）（7）（8

17、）10、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是：A硫酸铜溶液 B 稀硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 氯化钠溶液B类11、由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 _里，以使钠与 、 等隔绝。12、用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？13、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做 剂，是一种活泼的金属，具有 性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。14、写出钠与水反应方程式用双线桥分析（找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）C类16、如图所示的试管中盛2 mL滴有无色酚酞试液的蒸馏水，再向试管中倒入1 mL煤油，然后从试剂

18、瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止。根据上述描述回答下列问题。(1)本文中说明钠的物理性质主要有： ， ， 。(2)本文内容说明钠的一种化学性质是 ，该性质涉及反应的化学方程式是 。D类17、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高

19、温下Fe与水蒸气的反应实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 ,这一操作的目的是 。【收获与反思】第一节 金属的化学性质（第3课时）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用编写：2

20、010学年高一化学备课组 刘督莲 蒋丽萍【学习目标】1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。【学习重点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【学习难点】铝与Na

21、OH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【预备知识】1、地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。2、物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是 摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。3、 就是物质的摩尔质量，符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。5、 200

22、L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。6、100g24.5的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验3-4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【归纳总结】一、

23、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱四、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应

24、也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol互动探究 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；

25、参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）检测反馈A类1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3?、Cl?、Na+

26、BBa2+、Mg2+、HCO3?、AlO2?CNO3?、Na+、K+、CO32? DNO3?、K+、AlO2?、OH?3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）A盛放食醋 B烧开水C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤B类4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Fe(Al) 方法： 离子方程式：Cu(Al) 方法： 离子方程式：5、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因

27、 。写出反应过程中的两个离子方程式 ；。C类6、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是。7、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。求：(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。 (2)所得溶液的溶质的质量分数。8、将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液溶质的质量分数为0.5%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？9、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是。10、N

28、a、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为，0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为，等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为。11、欲使100g 9.32% 的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量为多少克？12、金属钠和金属铝共mg ,放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气体nL,求混合物中金属钠和金属铝各多少克？【收获与反思】：第二节 几种重要的金属化合物（1）钠的重要化合物编写：2010学年高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1、掌

29、握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点【复习巩固】1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 和金属元素的盐类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。3、氯化钠俗称 ，生理盐水中溶质的质量分数为 。【自主学习】一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考与交流 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应

30、类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。实验探究 过氧化钠与水的反应现象：化学方程式：过氧化钠与二氧化碳的反应现象：化学方程式： 用途：知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性 用途2、碳酸钠和碳酸氢钠实验探究 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3加1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液初步结论实验探究 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水受热NaHCO3澄清的石灰水受热实验探究 碳

31、酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： 水溶液碱性碱性： 与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快_与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式_热稳定性、方程式热稳定性： 注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。课堂练习1你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ， ； ， ； ， ； ， ；课堂练习2向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 ，化学方程式为 。二、焰色反应1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在

32、化学上叫 。2、实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3、应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。【过关训练】1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）ANa2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂 BNa2O-白色固体，性质不稳定CNa2CO3-性质稳定，可治疗胃酸过多 DNaHCO3-受热易分解，可用作发酵2、 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ ）AO2是还原产物 BNaOH是氧化产物CNa2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2中，1价