四川省成都外国语学校2018届高三化学10月月考试题.doc

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1、四川省成都外国语学校2018届高三化学10月月考试题相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个，共40分）1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应B卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程C用热纯碱溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）D实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于保护环境2.下列化学用语正确的是A.二氟化氧的电子式为C. 与都表示水分子 D.丙烯的实验式：CH23、

2、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.25 时，pH = l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NAB.取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA C.100 g 46%乙醇溶液中所含OH数目为7NAD. 40 g金刚砂(SiC，结构类似晶体硅)中含有CSi键的个数为2NA4、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A.a图示装置，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反

3、应产物是NOD.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S5.下列各实验，不可能成功的是蒸馏普通酒精制无水乙醇； 苯与浓硫酸混合加热至60 制硝基苯；用苯和溴水混合制溴苯； 用裂化汽油从碘水中提取碘A只有和 B只有和 C只有和 D. 6、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是7用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法中错误的是A

4、等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C4NO2(g)2N2(g)=8NO(g)H586 kJmol1D若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 NA8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01 molL-1 s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 阴离子的还原性：ZWB. 离

5、子半径：XY0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6A.容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJB.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大C.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于D.容器、中反应的平衡常数均为1815、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加人KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量

6、的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为:2Fe3+2I-=2Fe2+I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol D.n(K2Cr2O7)：n(FeSO4) = l：316、25时，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，下列说法正确的是A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+ c(NH4+)B.N、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N c

7、(Cl-)D.a=0.05417、如图3甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害的装置，同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法正确的是A. 甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜效果更好 B. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+C. 铜电极应与X相连接 D. 标准状况下，当铁电极增重32g时，N电极消耗的氧气体积为11.2L18下列图像正确的是 19、甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) .

8、图1是在两种投料比c(CO2)/c(H2+ CO)分别为1:4 和1:6 时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：下列有关说法正确的是A图1中b点对应的平衡常数K值大于c点 B图1中a点对应的H2的转化率等于30% C图2中电极M上发生还原反应 D图2中电极N的反应式:H2O2+2e-+2H+=2H2O 20、常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(N

9、H4+)c(HCO3-)c(NH3 H2O)c(CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)+ c(NH3 H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4+和HCO3-浓度均逐渐减小 D.通过分析可知常温下Kb(NH3 H2O)Ka1(H2CO3)第II卷21.（15分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是

10、检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2）。序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的

11、过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。已知：IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O， 2S2O32I2=S4O622I（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。（用离子方程式表示）。22、（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分

12、为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.0810-8，Ksp(PbCl2)=1.6l0-5。 PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) H0 Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。(1)中生成淡黄色沉淀的离子方程式是 ，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是_ _。(2) 用化学平衡移动的原理解释中使用冰水浴的原因是_ (3)上述流程中可循环利用的物质有_ _。(4)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3

13、-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_.。除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：I由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_ _。若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为_（填整数）。23（16分）铁是生产生活中应用最广泛的

14、金属，炼铁技术备受关注，已知：2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) H=460.5kJ/molFe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=28.5kJ/mol 断裂lmol CO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂lmolCO2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量，请回答下列问题：（l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_。（2）T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a_b （填“”“2n

15、B 容器1和容器2中CO的平衡转化率alPl（4）T2时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应 ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。6min时，改变的外界条件为_，理由为_。（5）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。a极为 _极， b极的电极反应式为_。选做题，两题任选一题24(15分）【选修3：物质结构与性质】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原

16、子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)请写出D基态的价层电子排布图 (2)下列说法错误的是 A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2CO2 B.电负性顺序：CNOH2S，原因是水分子间存在氢键(3)某化合物与F()(表示化合价为+1)结合形成右图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是 。(4)已知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中键和键的个数比为 。(5)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是 。(6)

17、B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为 。(7)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是 ；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为 。（列出计算式即可）25选修5：有机化学基础（15分）有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。已知：相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗5.5体积氧气； RCCHHCHORCCCH2OH反应的原子利用率为100%，反应类型属于加成反应；B不存在顺反异构；M的分子式为C15H2

18、2O2。回答下列问题：（1）A的系统命名为_；B分子中最多有_个碳原子在同一平面上。（2）反应反应类型是_；F中官能团的名称_。（3）物质M的结构简式为_。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_。（4）反应的化学反应方程式为_。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有_种。能发生银镜反应；能发生水解反应；属于芳香族化合物；苯环上有三个氢原子被取代（6）已知：当苯环上已有一个“CH3”或“Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“NO2”或“COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。请用合成反应流程图表示出由甲苯

19、和其他物质合成的最佳方案，合成反应流程图表示方法示例如下：成外2018届高三10月月考化学答案15 CDCDD 610 DBAAC 1115 CBDDD 1620 DBBDD 21、 （1）品红、溴水或KMnO4溶液；（2分）颜色很快褪色（或其他合理答案）（1分）控制SO2的流速、适当升高温度（其他合理答案）（2分）（2）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡（2分）加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（2分）（3）6000a/214V 或3000a/107V（2分）（4）偏高；（2分）4I-+4H+O22I2+2H2O 2S2O32I2=S4O622I（2分）

20、22、（14分）（1） PbS+2Fe3+2Cl= PbCl2+2Fe2+S（2分）；抑制Fe3、Pb2的水解（2分）（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl(aq)PbCl4(aq)逆向移动，使PbCl4不断转化为PbCl2晶体而析出。（2分）（3）盐酸和氯化铁（2分）（4）23、 (5)阳极 2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH- 或2HSO3- +2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O 24（15分） （1） （2分）（2）ACD （2分）（3）sp2、sp3 （2分） （4）3:4 （1分）（5）HNO3的非羟基氧个数与H2SO4的非羟基氧个数相同，所以酸性强度相近；（2分）（6） 8（1分）；（1,）；（1分）(7)6（1分）；（2分）