浙江省高考考试说明理综(化学)与参考试卷化学试题解析.doc

《浙江省高考考试说明理综(化学)与参考试卷化学试题解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省高考考试说明理综(化学)与参考试卷化学试题解析.doc（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、浙江省2021年高考考试说明理综(化学)与参考试卷化学试题解析浙江省2021年高考考试说明理科综合化学.考试性质与对象理科综合是普通高等学校招生全国统一考试的必考科目，理科综合是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生方案，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。.考试形式与试卷结构一、答卷方式闭卷、笔试。二、考试时间150分钟，试卷总分值300分。三、科目分值物理120分、化学100分、生物80分。各学科试题不跨学科综合。四、题型试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算

2、、简答等题型。五、理科综合试卷结构(一)试卷分第一卷和第二卷，第一卷为物理、化学、生物三个科目的选择题，共20题，每题6分，共计120分。其中物理4道单项选择题和3道不定项选择题，化学7道单项选择题，生物6道单项选择题。第二卷为物理、化学、生物三个科目的非选择题。(二)试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。.各学科考试能力要求、内容根据普通高等学校对新生科学素养的要求，依据教育部考试中心?普通高等学校招生全国统一考试大纲理科课程标准实验版?、?浙江省新课程高考方案?和?浙江省普通高中学科教学指导意

3、见?化学2021版，以及浙江省深化普通高中课程改革的实际情况，制定?2021年浙江省普通高考考试说明理科?的化学科局部。各知识点的考查不超出?浙江省普通高中学科教学指导意见?化学2021版中所规定的教学要求。一、考试目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的根底上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调开展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观等方面的全面开展。一对化学学习能力的要求1接受、吸收、整合

4、化学信息的能力1对中学化学根底知识融会贯穿，有正确复述、再现、识别的能力。2通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。3从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。2分析和解决解答化学问题的能力1将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。2将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释。3化学实验与探究能力1了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的根本方

5、法和技能。2在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。二对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各局部知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解掌握、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、识别或直接使用。理解掌握：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然，还能“知其所以然。综合应用：在理解所学各局部化学知识的本质区别与内在联系的根底上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学

6、问题。二、考试范围和内容考试范围涵盖浙江省普通高中化学学科必修模块“化学1、“化学2和选修模块“化学反响原理。 考试内容包括：化学科学特点和化学研究根本方法、化学根本概念和根本理论、常见无机物及其应用、常见有机化学及其应用、化学实验等五个方面。一化学科学特点和化学研究根本方法1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。2.了解科学探究的根本过程，学习运用以实验和推理为根底的科学探究方法。认识化学是以实验为根底的一门科学。3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反响的本质、根本原理以及能量变化等规律。4.了解定量研究的方法是化学开展为一门科学的重要

7、标志。理解摩尔mol是物质的量的根本单位，能利用物质的量进行简单的化学计算。5.了解科学、技术、社会的相互关系如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。了解在化学过程中遵循“绿色化学思想的重要性。二化学根本概念和根本理论1.物质的组成、性质和分类1了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2理解物理变化与化学变化的区别与联系。3理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。1能正确书写常见元素、离子的名称和符号。2了解常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3掌握原子结构示意图、电子式

8、、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。4了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。5理解质量守恒定律的含义。6能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。7了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。8根据物质的量与微粒原子、分子、离子等数目、物质质量、气体体积标准状况下之间的相互关系进行有关计算。3.分散系1了解溶液的含义。2了解溶解度、饱和溶液的概念。3理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4了解胶体的特征与鉴别方法。1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、

9、质量数、核外电子数及其相互关系。3了解原子核外电子排布。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表长式的结构周期、族及其应用。5以第3周期为例。掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义。了解键能的概念及其对共价化合物热稳定性的影响。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。9了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。初步了解氢键的成因及其对物质性质的影响。10了解几种晶体类型离子晶体、原子晶体、分子晶体

10、、和金属晶体及其性质。了解同素异形体的含义。1了解氧化复原反响的本质是电子的转移。了解常见的氧化复原反响。初步掌握用化合价升降法进行氧化复原反响方程式的配平。2了解化学反响中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。3了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响和放热反响、焓变和反响热等概念。4了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。5了解能源是人类生存和社会开展的重要根底。了解化学在解决能源问题中的重要作用。6了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式，了解常见化学电源及其工作原理。7理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。1了解化学反响速率的概念及其

11、定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3了解焓变和熵变是与反响方向有关的两种因素。4了解化学反响的可逆性。5了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反响速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7了解化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。4了解水的电离

12、及离子积常数。5了解溶液pH的定义。能进行溶液pH的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。了解常见离子的检验方法。8.以上各局部知识的综合应用。三常见无机物及其应用1. 常见金属元素如Na、Mg 、Al、Fe、Cu等1了解常见金属的活动顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等1了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各局部知识的综合应用。四常见有机

13、物及其应用1.常见有机物的组成与结构1能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。2了解有机化合物分子中基团的概念，了解官能团与性质的关系。3了解同系物的概念，了解饱和烃和不饱和烃的概念。4了解同分异构体的概念。掌握简单烷烃的系统命名及同分异构体的书写。5了解典型有机物的分子组成及结构特征。2.常见有机物的性质与应用1了解典型有机物的主要性质及其应用2从官能团变化的角度分析有机反响，掌握不同有机物之间的相互转化关系。3了解反响条件对有机反响产物的影响。了解有机反响的主要类型。4了解化石燃料的主要成分，了解石油的分馏、裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物。5了解

14、有机物的平安使用，了解有机物对人类社会及生活的影响。3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质1了解葡萄糖的检验方法。了解几种常见糖类物质的组成及相互关系。2了解油脂的组成及主要性质。了解皂化反响。3了解蛋白质的组成和主要性质。了解氨基酸的结构和主要性质。4了解糖类、油脂、蛋白质在生活中的应用。4.有机物的人工合成1以乙烯制备乙酸乙酯为例，了解简单有机物合成路线的设计。2了解高分子化合物的组成、结构特点及其应用。，能依据简单高分子化合物的结构分析其链节和单体。3了解加聚反响和缩聚反响，正确书写合成典型高分子化合物的反响式。 5.以上各局部知识的综合应用。五化学实验1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要

15、方法，了解实验探究的一般过程。2.了解化学实验的绿色化和平安性要求。能识别化学品平安使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。能识别和绘制简单的实验仪器装置图。4.掌握一定质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法别离和提纯常见的物质。6.能对常见的物质进行检验和分析，并初步掌握其操作技能。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法， 7.了解对物质进行定性研究和定量分析的根本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。8.认识反响条件控制在化学实验研究中的意义，初步

16、掌握控制反响条件的方法。9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 10. 能根据具体情况设计解决化学问题物质制备，纯化，测量的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比拟、优化和改良。11. 能对化学实验获得的数据和现象进行分析和处理，并得出结论。.参考试卷及答案理科综合参考试卷此卷仅作参考化学局部试题卷选择题相对原子质量(原子量)：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Fe56 Ca407以下说法不正确的选项是A光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水含NH4+及NH3可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检

17、测到单个细胞V1012L内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8. 以下说法正确的选项是A实验过程中假设皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比拟C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液9有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构

18、；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中，正确的选项是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂10以下说法正确的选项是A按系统命名法，化合物 的名称为2，2甲基己烷B正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高 C蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反响D等质量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃烧时的耗氧量依次递增减 11将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板

19、外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如下图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反响为Cu2e- = Cu212氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

20、Cl2(g) Cl2(aq) K1=10Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=10HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如下图。以下表述正确的选项是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好13雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要

21、的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 试样中一定不含Al3+C 试样中可能存在Na+、ClD 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4卷(非选择题)26以下图所示为以乙烯为原料制备乙酸乙酯的路线图反响条件及副产物未列出。答复以下问题：(1) 写出A中所含官能团的名称 ，指出的反响类型 。(2) 写出反响的化学方程式 。(3) 写出反响的化学方程式 。(4) 现代工业常用乙烯和C在催化剂、加热条件下

22、合成乙酸乙酯，请写出该反响的化学反应方程式 。27将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反响，放出气体X并产生白色沉淀。假设将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反响后只得到溶液乙。向乙溶液通入过量CO2气体，又可观察到有白色沉淀生成。那么： (1) 写出Na的原子结构示意图： 。(2) 甲溶液中肯定含有以下物质中的 填选项字母。ANa2SO4 BMgSO4 CAl2(SO4)3 DKCl(3) 乙溶液中通入过量CO2气体，该反响的离子方程式是 。2021年浙江省学业水平考试化学试题.33.改编某研究小组为了探究一种无机矿物盐X仅含四种元素的组成和性质，设计并完成了如下实验

23、：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到固体1.请答复如下问题：1X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反响方程式为_。2白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反响方程式表示)。3一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化复原反响，写出一个可能的化学反响方程式_，并设计实验方案验证该反响的产物_。28. 捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反响：反响：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反响：NH3(l)H2O(l

24、)CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) H2反响：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) H3请答复以下问题： 1H3与H1、H2之间的关系是：H3 。2为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体用氮气作为稀释剂，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图见图1。那么：H3 0(填、或)。在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO

25、2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。反响在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反响体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。3利用反响捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 写出2个。4以下物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。ANH4ClBNa2CO3CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH229醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合

26、物的装置，如下图，涉及的化学方程式如下：Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2(aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O (s)请答复以下问题：1检查虚框内装置气密性的方法是 。2醋酸钠溶液应放在装置 中填写装置编号，下同；盐酸应放在装置 中。3装置4的作用是 。4本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。5本实验中锌粒须过量，其原因是 。6将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、

27、 阀门B(填“翻开或“关闭。7为洗涤Cr(CH3COO)222H2O产品，以下方法中最适合的是 。A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗 参考答案：7D 8A 9D 10D 11B 12C 13B26(1) 羟基，氧化反响；(2) (3)(4) 27(1) ； (2) C ； (3) CO2 + AlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO31CaFe(CO3)2或Ca CO3FeCO3；CaFe(CO3)2 FeO + CaO + 2CO2；24 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 ；32Fe

28、O + CO2 Fe2O3 + CO ；检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，参加KSCN溶液假设显红色，说明产物中有Fe()； 检测CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色。28 2H2 H1 T1T2区间，化学反响未到达平衡，温度越高，化学反响速率越快，所以CO2 被捕获的量随温度升高而提高。T4T5区间，化学反响己到达平衡，由于正反响是放热反响，温度升高平衡向逆反响方向移动，所以不利于CO2 捕获。 降低温度 增加CO2 浓度或分压 B、D291将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，翻开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，说明装置气密性良好。反之，那么气密性不好。

29、2装置3，装置1 。3可以防止空气进入装置3 。4去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 。5产生足够的H2；与CrCl3充分反响得到CrCl2。6翻开；关闭 7C 浙江省2021年高考考试说明理科综合参考试卷化学试题解析卷选择题相对原子质量(原子量)：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Fe56 Ca407以下说法不正确的选项是A光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水含NH4+及NH3可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞V1012L内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为101210

30、11molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2021年浙江卷.7.【答案】D【解析】A光催化复原水制氢是在特定的装置中，利用太阳能直接分解水获得氢气，而电解水制氢是在直流电作用分解水获得氢气，需要消耗大量电能，因此前者要比后者制氢更节能环保、更经济，A正确；B氨氮废水(含NH4+及NH3)中，N元素的化合价为-3，处于最低价态，具有复原性，可被氧化剂氧化，因此可运用氧化复原反响原理，使其发生氧化反响将其转化为无毒物质，所以氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；C设可检测到单个细胞内数个目标分子数为NN可能介于110之间，单个细胞的体积为为

31、10-12L，细胞内分子的浓度为： , 由于N可能介于110之间，那么细胞内目标分子浓度约为10121011molL1，选项C正确；D热值是指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。汽油与甲醇的热值不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会发生变化，D不正确。【点评】此题以前沿学科技术和应用为载体，涉及能源利用、氧化复原反响原理、燃烧热及物质的量的浓度计算等考查，但均取材于课本上内容，总体来说题目难度不大，选项C为解答的难点。8. 以下说法正确的选项是A实验过程中假设皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B用pH试纸测定溶液pH时，通常是将p

32、H试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比拟C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液(2021年浙江理综调研测试卷.8.)【答案】A【解析】A实验过程中假设皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，A正确。B用pH试纸测定溶液pH的方法是，取pH试纸放在洁净的玻璃片上,用玻璃棒点蘸取少量溶液点滴在试纸上,待显色后立即与标准比色卡比色，B错误。C碘微溶于水，溶解度很小，碘单质不可在水溶液中通过重结晶提纯碘，可用升华的方法提纯碘单质，C错误。 D蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用

33、丁达尔现象无法鉴别，故D错误。【点评】此题考查了实验根本操作及事故处理，题目难度不大，正确使用pH试纸测定溶液pH的方法和操作是解题关键。9有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中，正确的选项是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2021年浙江卷.8.【答案】D【解

34、析】首先以具体元素推断为根底，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此根底上应用知识解决题给选项的问题，考查了分子间作用力、氢键、晶体类型与熔沸点的大小比拟等规律。此题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。依据题意首先找到解题的突破口：Y单质晶体熔点高、硬度大、是一种重要的半导体材料，那么Y是Si。再根据X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；那么可推知 Z是S，M是OZ、M同主族。X+与M2-具有相同的电子层结构那么X

35、为Na。离子半径：Z2-W-,那么W为Cl。所以，X、Y、Z、W、M分别为：Na、Si、S、Cl、O。XNa、MO两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物，A项错；W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl、H2S、H2O，相对分子质量依次减小，但因水分子间存在氢键、所以水的沸点最高，所以B项错误；Y、Z、W的单质分别为：Si 、S、O2。晶体硅属于原子晶体，硫是分子晶体、氯气是分子晶体，所以三种单质分别属于两种晶体类型，C项错误；W和M的单质Cl2、O3均可作为水处理中消毒剂，D项正确。【点评】此题为元素周期律与周期表知识题。试题在元素周期律的推理判断能力的考查中渗透了结构、性质和用途等根底知

36、识的考查。关于物质结构、元素周期律的试题，是年年必考的内容，一般为选择题，试题以“周期表中元素的推断为载体，更多的是与元素化合物知识内容融合在一起，主要考查学生对元素周期律的认识及运用相关知识分析、判断结论的能力。物质结构、元素周期律是高考复习的重点内容，但不是难点。因为不难往往造成复习时不够重视，使该得到的分失去。对于这局部内容要求准确掌握。复习时将原子结构、元素周期律、化学键、晶体结构四局部内容要点进行总结，然后通过典型题练习抓落实。对于元素周期表和周期律的复习，要求学生头脑中要有元素周期表的整体。要记准都有哪些个周期哪些族及排列顺序，要背熟主族元素和前四周期的元素。这样复习后解题时就能得

37、心应手。在复习好原子结构根本知识要点的根底上，要对具有相同质子数、电子数的微粒予以特别的关注。考查同主族氢化物沸点递变规律，必须掌握N、O、F形成氢键对沸点的影响。 记递变规律不要死背，要引导学生自己去想懂。复习四类晶体要进行比照，比照微粒构成、微粒间作用力、熔沸点上下。使学生真正认识到四类晶体的差异。这类试题的解题过程一般是先推断元素，然后再根据它们在周期表中的位置，推测相关性质强弱、粒子半径、化合物稳定性等。10以下说法正确的选项是A按系统命名法，化合物 的名称为2，2甲基己烷B正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高 C蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生

38、银镜反响D等质量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃烧时的耗氧量依次递增减 【答案】D【解析】A按系统命名法，化合物 的名称应为2，2甲基丁烷，A错误。B正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次降低，B错误。C蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，属于二糖，但只有麦芽糖和乳糖有复原性，能发生银镜反应，而蔗糖无复原性，所以不能发生银镜反响。C错误。D等物质的量的烃与烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量分别决定于与，等物质的量的甲醇CH4O、甲醛CH2O、甲酸CH2O2完全燃烧时耗氧量依次为： 可知甲醇完全燃烧耗氧量最多，甲醛次之，甲酸最少，D正确。【点评】此题考查较综合，涉及烷烃的命名和有机物结构

39、和性质，混合物的别离和提纯，及有机物的燃烧反响的计算等，注重高频考点的考查，题目难度不大。11将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如下图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反响

40、为Cu2e- = Cu2【答案】B【解析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反响为：Fe - 2e- = Fe2 发生氧化反响正极电极反响为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH 发生复原反响在液滴外沿，由于Fe2+ 2OH = Fe(OH)2 ， 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环b.假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe 仍为负极，负极发生的电极反响为：Fe2e-=Fe2。又根据在原电池中，阳离子

41、移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl应由b区向a区迁移。所以A、C、D选项均错误，B选项正确。【点评】此题考查氧化复原反响、电化学等方面知识。命题思路和内容均与2021年浙江省高考试题第9题相似。试题创设了一个钢铁腐蚀情景，让考生灵活运用所学知识，来解决实际问题。2021年浙江卷.10.12. 12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=10HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(

42、)随pH变化的关系如下图。以下表述正确的选项是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好2021年浙江卷.12.【答案】C【解析】根据图象知，HClOH+ + ClO 中pH=7.5，Ka= 10；A选项，依据盖斯定律将的三个式子相加可得A选工程标方程式，所以K= K1K2Ka=101010-7.5 =10，故A错误；B选项，在氯处理水体系中存在电荷守恒：cH+= cCl-+ cClO-+ cOH-，由于在氯水中HCl完全电离，HClO局部电离，所以cCl-与cHClO不相等，故B错误；C选项，从题给的信息：氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。由图象可知，pH=6.5时cHClO比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差，故C正确；D选项，夏季相比冬季气温要高，环境温度高HClO易分解，所以杀菌效果比在冬季差，故D错误；【点评】此题以氯处理饮用水为载体考查了化学平衡常数的计