7.2.1常见的酸-江苏省邳州市新世纪（东方）学校沪教版九年级化学下册课件(共31张PPT).pptx

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1、第二节常见的酸和碱（第1课时）,第七章应用广泛的酸碱盐,常见的酸；浓硫酸和浓盐酸的物理性质；稀硫酸和稀盐酸的化学性质。,化学研究表明，溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸。同样，溶液的碱性是由于其中含有一类特殊的物质碱。,你已经知道了什么？,你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产，生活中有哪些应用？,请回答,醋酸,乳酸,盐酸,柠檬酸,苹果酸,硫酸,一、常见的酸,我们还知道：,三种重要的酸,从溶液的观点分析，酸溶于水后都生成了自由移动的离子，分析以下酸溶液的微粒构成(水分子除外)，你对酸的共同点又有哪些认识？盐酸(HCl)H+Cl-硫酸(H2SO4)H+SO42-硝酸(HNO3)H+

2、NO3-碳酸(H2CO3)H+CO32-,酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物,酸根离子,酸都含有氢元素,氢离子,认真分析下列碱的化学式，你对碱的组成有何认识？氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH,分析碱溶液的微粒构成(水分子除外)，你能给碱下一个准确的定义吗？氢氧化钠NaOHNa+OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca2+OH-氢氧化钾KOHK+OH-,碱都含有氢氧根，即含氢元素和氧元素,碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物,金属离子,氢氧根离子,分析以下盐溶液的微粒构成(水分子除外)，你对盐的共同点又有哪些认识？氯化铵(NH4Cl)NH4+Cl-

3、硫酸铜(CuSO4)Cu2+SO42-硝酸钾(HNO3)K+NO3-碳酸钠(Na2CO3)Na+CO32-,盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,金属离子（或铵根离子）,酸根离子,1.写出下列酸的名称、化学式（1）人的胃液里的酸：；（2）铅酸蓄电池里的酸：；（3）酸雨里含有的2种酸：；，；（4）CO2溶于水形成的酸：；。,阅读P39完成练习1,盐酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3硫酸H2SO4,碳酸H2CO3,2.观察上述酸的化学式，其结构组成特点是：。,酸都含有氢元素,3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,

4、活动与探究一：,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。,浓酸的物理性质,打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。,请把实验结果结合课本P43内容，填入P40表7-3中,二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,粘稠的油状液体,液体,无味,比水密度大,无明显现象,有刺激性气味,比水密度大,产生白雾,有强腐蚀性、,有腐蚀性、,有吸水性、,溶于水放出大量的热、,有挥发性,脱水性（炭化）,白雾：氯化氢气体与水蒸气结合，形成的盐酸小液滴,浓盐酸的挥发性,与水蒸气结合,浓硫酸的特性,2.浓硫酸有脱水性（化学性质），滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸

5、滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，也会使纸张逐渐炭化；,3.浓硫酸有腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤；,4.浓硫酸溶于水时放出大量热。,1.浓硫酸能吸收水蒸气，有很强的吸水性(物理性质)，作为干燥剂；,稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌（使溶解放出的热量迅速扩散）。,浓硫酸稀释,浓硫酸错误稀释,如果水入酸，则水浮在上层，溶解时放出大量热，使水沸腾，酸液飞溅。,酸入水,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，不考虑水分挥发，物质的总质量会增加的是（）减少的是（）A.浓盐酸B.浓食盐水C.浓硫酸D.浓醋酸,C,2.盐酸是气体的水溶液，打开浓盐酸瓶盖，瓶口会有，说明浓盐酸

6、有性。3、浓硫酸具有性，常用作某些气体的干燥剂。,HCl,挥发,白雾,吸水,AD,4.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，不考虑水分挥发，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。,吸水性,挥发性,变大,不变,变大,变小,不变,变小,变小,变小,你能用几种不同的化学性质鉴别出稀盐酸和蒸馏水？请写出所选取的试剂并说出现象。,1.紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸,2.金属镁(锌),3.碳酸钙,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入表7-4，并与同学讨论相关问题。,活动与探究二：,稀酸的化学性质,三、稀酸的化学性质（稀盐酸、稀硫酸）,1.酸与指示剂反应使紫色石蕊变

7、红色，无色酚酞不变色（pH锌铁铜,判断金属活动性的依据：,比较金属与酸反应冒气泡的速率,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性顺序,金属活动性由强逐渐减弱,钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,1.金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强。,2.金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生置换反应,生成氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生反应。,3.与金属氧化物反应,铁锈的主要成分是，将生锈的铁钉放入足量稀盐酸、稀硫酸中，看到、；化学方程式。,Fe2O3,铁锈溶解,溶液变成黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,生锈铁钉与盐酸反应,Fe2O3+3H2

8、SO4Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈完全溶解后，可以看到铁钉表面有大量气泡生成，该气体是；化学方程式。,H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,金属氧化物+酸盐+H2O,氧化铜（CuO）色，氧化铜与稀硫酸反应，看到、；化学方程式。,黑,黑色固体溶解,溶液变成蓝色,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,氧化铜,硫酸铜溶液,金属氧化物+酸盐+H2O,稀盐酸与石灰石反应的现象是，化学方程式为：。,产生大量气泡,稀盐酸与碳酸钠溶液反应，看到；化学方程式。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,产生大量气泡,酸+碳酸盐=新盐+H2O+C

9、O2,石灰石与稀硫酸反应的现象是，化学方程式为：。,产生少量气泡、停止反应,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,生成物微溶于水，阻止反应的进一步发生。,4.与碳酸盐反应,记录：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,镁、锌表面均有气泡产生。铜表面无明显现象,铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐转变为黄色,石灰石表面有气泡产生,1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碳酸盐反应,稀酸的化学性质,1.下列物质可以用于实验室与锌发生置换反应制取氢气的是（）A.浓盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.浓硫酸,B,2.下物质能由酸和金属反应置换生成的是（）AAlCl2BZnSO4CFeCl3DCuS

10、O4,B,强氧化性,强氧化性,应为+2价,铜与酸不发生置换反应,铝只有+3价AlCl3,挥发性,3.下列说法正确的是()A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中,浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾,4.下列物质放入稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石,D,C,酸红碱蓝,浓硫酸具有吸水性，溶质的质量分数变小。,浓盐酸易挥发，溶液质量减小；浓硫酸吸水性，溶液质量增大。,氢气,二氧化碳,二氧化碳,5.根据金属与酸的反应速率，可以证明金属的活动性顺序。有人设计下列实验证明Zn、Fe的活动性顺序：,这种设计是否正确？为什么？,不正确，锌粉和铁钉形状不同（与酸的接触面积不同）。,作业:1.归纳碱的4条通性，且每一条写出2个方程式（指示剂变色除外）；2.完成探究与训练第七章第二节第一课时，并预习第2节剩余内容。,