[原创]-新课标人教版化学必修1《化学物质及其变化》复习ppt.ppt

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1、物质的分类物质的分类 分散系的种类与胶体的性质分散系的种类与胶体的性质一、物质的分类一、物质的分类二、物质的化学变化二、物质的化学变化1、化学反应的分类、化学反应的分类2、离子反应、离子反应3、氧化还原反应、氧化还原反应练习练习1练习练习21、物质的分类方法、物质的分类方法物质物质金属金属 化合物化合物（含多种元素）（含多种元素） 单质单质（只含一（只含一种元素）种元素） 混和物：混和物：（含多种物质）（含多种物质） 纯净物纯净物（含一种物质）（含一种物质）非金属非金属稀有气体稀有气体有机物有机物无机物无机物烃烃烃的衍生物烃的衍生物烷烃烷烃烯烃烯烃炔烃炔烃芳香烃芳香烃空气、水煤气、溶液等空气、

2、水煤气、溶液等接上页接上页无机物无机物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物按组成元素分按组成元素分:按电离出的按电离出的H+个数分个数分:按溶解性分按溶解性分:按电离的按电离的OH一一个数分个数分:按组成分按组成分:按组成分按组成分:按性质分按性质分:含氧酸、非含氧酸含氧酸、非含氧酸一元酸、二元酸等一元酸、二元酸等可溶性碱、难溶性碱可溶性碱、难溶性碱一元碱、二元碱一元碱、二元碱碳酸盐、钾盐、钠盐、硫酸盐碳酸盐、钾盐、钠盐、硫酸盐金属氧化物、非金属氧化物金属氧化物、非金属氧化物酸性氧化物、碱性氧化物酸性氧化物、碱性氧化物 化合物化合物（按是否电离分）（按是否电离分） 电解质电解质非电解质：非电解质：强电解质

3、强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱绝大多数的盐绝大多数的盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水如如酒精、蔗糖酒精、蔗糖等等分散系的种类及胶体的性质分散系的种类及胶体的性质注意：（胶体的性质）注意：（胶体的性质）1、胶体与其他分散系本质的区别是、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒子的大小分散质粒子的大小。2、胶体的性质主要是由其、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性粒子大小及带电性所决定。所决定。丁丁达尔效应达尔效应可用区分胶体与溶液。整个胶体呈电中性。可用区分胶体与溶液。整个胶体呈电中性。3、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子带同种电荷带同种电荷，具，具有静电斥力；次要

4、是有静电斥力；次要是布朗运动布朗运动。4、使胶体凝聚的常用方法：、使胶体凝聚的常用方法：A、加入电解质加入电解质，B、加热加热，C、加入带相反电荷的胶体加入带相反电荷的胶体。通过以上方法得到的即为凝胶，通过以上方法得到的即为凝胶，如豆腐、果冻。如豆腐、果冻。1 1、下列物质：、下列物质：HH2 2O O NaCl NaCl HH2 2SOSO4 4 Ca(OH)Ca(OH)2 2 FeFe3 3O O4 4 CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O HNOHNO3 3 AgNOAgNO3 3 NaHCONaHCO3 3 NaNONaNO3 3溶液其中属于氧化物的是溶液其中属于氧化物的是 ；

5、属于碱的属于碱的是是 ；属于酸的是；属于酸的是 ；属于盐的是；属于盐的是 ；属；属于混和物的是于混和物的是 。练习：练习：2、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）、分散质粒子的大小、是不是一种稳定的体系、分散质粒子的大小、是不是一种稳定的体系、有没丁达尔效应、粒子有没有带电荷、有没丁达尔效应、粒子有没有带电荷答案答案:1、； ；2、A3、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这一类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）一类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（） A、H

6、2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH4、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（式盐的是（ ） A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(HPO4)2 D、NH4NO3答案：答案：3、C4、D1、化学反应的分类方法、化学反应的分类方法化学反应化学反应按按四种基本四种基本类型反应类型反应分分按按反应中是否反应中是否电子转移电子转移分分按按是否有离是否有离子参加子参加分分按按反应的能反应的能量变化量变化分分按按反应进

7、行反应进行的程度的程度分分化合反应：化合反应：分解反应：分解反应：置换反应：置换反应：复分解反应：复分解反应：氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应非离子反应（分子反应）非离子反应（分子反应）离子离子反应反应离子互换的复分解反应离子互换的复分解反应(非氧化还原反应非氧化还原反应)有离子参加的氧化还原反应有离子参加的氧化还原反应(如置换反应如置换反应)放热反应放热反应吸热反应吸热反应可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应A + B = ABAB = A + BA + BC = AC + BAB + CD = AD + CB2、离子反应发生的条件和反应的本、离子反应发生的条件和反应的本

8、质及离子方程式的书写方法质及离子方程式的书写方法(1)离子之间能相互结合生成离子之间能相互结合生成难溶物质难溶物质(沉淀沉淀)、挥发性挥发性物质物质(气体气体)、难电离物质难电离物质(弱电解质弱电解质)、或离子之间能、或离子之间能发发生电子转移生电子转移，离子反应就可以发生，离子反应就可以发生,这些离子在水溶液这些离子在水溶液中就不能共存。中就不能共存。(2)书写离子方程式的关键是要掌握：书写离子方程式的关键是要掌握：强酸、强碱和可强酸、强碱和可溶性盐溶性盐要用离子符号表示，要用离子符号表示，难溶的物质、气体、水、单难溶的物质、气体、水、单质及氧化物质及氧化物等要用化学式表示。等要用化学式表示

9、。必须必须遵守质量守恒和遵守质量守恒和电荷守恒电荷守恒。3、从化合价升降和电子转移的观点、从化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的有关概念理解氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物具有具有发生发生生成生成(得电子物质得电子物质)(得电子能力得电子能力)(得电子变化，化合价降低得电子变化，化合价降低)还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应(被氧化被氧化)氧化产物氧化产物具有具有发生发生生成生成(失电子物质失电子物质)(失电子能力失电子能力)(失电子变化，化合价升高失电子变化，化合价升高)(2)氧化反应和还原反应同时发生氧化反应

10、和还原反应同时发生,存在于同一个氧化还原反存在于同一个氧化还原反应中，且氧化剂和还原剂应中，且氧化剂和还原剂得失电子总数一定相等得失电子总数一定相等。1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ） A氧化剂在反应中失去电子氧化剂在反应中失去电子 B还原剂在反应中发生还原反应还原剂在反应中发生还原反应 C氧化反应和还原反应不一定是同时发生的氧化反应和还原反应不一定是同时发生的 D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应2、下列离子方程式中正确的是（、下列离子方程式中正确的是（ ） A. FeCl3溶液中通入溶液中通入Cl2：Fe2+Cl22Fe3+Cl一一 B

11、.石灰石和稀盐酸反应：石灰石和稀盐酸反应：CO322H+CO2H2 O C. CO2通入澄清的石灰水中：通入澄清的石灰水中： Ca2+CO22OHCaCO3H2O D. NaCl溶液和溶液和AgNO3溶液混合：溶液混合：Ag+Cl一一AgCl练习练习2DD3、下列各组离子在溶液里不能大量共存的是、下列各组离子在溶液里不能大量共存的是( ) A. Na+,Mg2+,Cl一一,SO42一一 B. K+,H+,NO3一一 ,CO32一一 C. NH4+,K+,Br一一,SO42一一 D. Ba2+,Na+,OH一一,NO3一一4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式、在下列化学方程式中，不能用离子方

12、程式 Ba2SO42BaSO4来表示的是来表示的是( ) ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2 CBaCl2H2SO4BaSO42HCl DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3BB5.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ） A、化合反应一定是氧化还原反应、化合反应一定是氧化还原反应 B、置换反应不一定是氧化还原反应、置换反应不一定是氧化还原反应 C、离子反应不可能是氧化还原反应、离子反应不可能是氧化还原反应 D、置换反应不一定是离子反应、置换反应不一定是离子反应6、在下列反应中：、在下列反应中：A2F2+2H2O =4HF+O2 B2Na+2H2O = 2NaOH+H2 CCaO+H2O= Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是其中水是氧化剂的是_，水是，水是还原剂的是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂，水既是氧化剂，又是还原剂的是的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）。（填序号）DBADC