2022年课题2酸和碱的中和反应知识点总结与练习 .pdf

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1、课题 2 酸和碱的中和反应知识点总结与练习知识点一：中和反应. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。. 反应实质 ：酸溶液中的+和碱溶液中的相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H+ + OHH2O。. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液， 直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量， 从指示剂的变色情况分析， 当红色恰好变为无色时， 溶液由

2、碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2. 注意理解中和反应的概念， 酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如 果 只 是 生 成 盐 和 水 的 反 应 不 一 定 是 中 和 反 应 ， 例 如 ： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。知识点二：中和反应在实际中的应用. 应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH 为. .时，有助于食物消化。如果饮食过量时， 胃会分泌出大量的胃酸， 胃酸过多就会使人感到不适， 这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”

3、其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度， 但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多； 气体的存在也有加剧胃穿孔的危险氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。方程式为：(2) 我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。. 改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理， 向土

4、壤中加入酸性或碱性物质， 以调节土壤的酸碱性， 把土壤的 pH 控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性， 不利于作物生长， 于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水， 如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。 想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小， 能溶解在水

5、中的量很少， 即使施用过量， 未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，方程式为【要点诠释】1. 根据土壤的情况 ,可以利用中和反应， 在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。2. 硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3. 服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质如氨水的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。知识点三：溶液酸碱度的表示法 pH. 溶液酸碱度 ：是指溶液的酸碱性强弱程度。. pH的取值范围pH 的取值范围是从到：pH 时，溶

6、液显碱性， pH 越大，碱性越强pH= 时，溶液显中性。也可用坐标来表示 pH 与溶液酸碱性的关系【要点诠释】1. pH 表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。2. 注意酸碱、酸性碱性和酸碱度的区别和联系。3. pH 越小，溶液中 H+浓度越大，酸性越强；， OH的浓度越大，则碱性越强；当溶液中 H+浓度与 OH浓度相等时，则溶液的pH 7，呈中性。4. 碱性溶液中一定含有OH，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。知识点四：测定溶液pH 的方法测定溶液的 pH 的最简单的方法是使用pH 试纸。测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸上， 将试

7、纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH 值。【要点诠释】1. 不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页2 . 不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH 就不准确了，这样测出来的PH 值3. 用 pH 试纸测溶液的 pH 比较粗略，一般读数为整数。4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。知识点五：了解溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很

8、大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。1. 科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH 溶液中才能进行。2. 农作物一般适宜在pH 接近或等于 7 的土壤中才能生长。3. 测定雨水的 pH因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为 5.6 ，酸雨的pH 值小于5.6 能了解空气的污染程度。4. 测定人体内或排出的液体的pH ， 可以了解人的健康状况。 正常人体内 PH值范围为，人的胃液中 PH 值范围为 规律方法指导 1. 正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH 试纸

9、来测定。2. 溶液的稀释与溶液pH 的关系酸性溶液 pH 小于 7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的 pH 增大，但不会增大到7酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到 7 。碱性溶液 pH 大于 7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的 pH 减小，但不会减小到7碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到 7 。3. 中和反应用于医疗利用中和反应来减弱病痛， 但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。类型一：考查中和反应概

10、念例 1. 图 28-2 表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请答复：1写出该反应的化学方程式_, 该反应的基本反应类型是_ 。 2 从 图 中 可 以 看 出 该 反 应 的 微 观 本 质 是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页举一反三：【变式 1】以下物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是A. 硝酸钠溶液B.二氧化碳C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【变式 2】以下反应属于中和反应的是A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O B. CaO + 2HCl = CaCl2 +

11、H2O C. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O D. Cu(OH)2CuO + H2O 类型二：考查中和反应实验例 2：在实验室用 15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请答复以下问题：完成该实验必须使用的仪器有：_ 为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加滴 _，当恰好中和时，观察到的现象是_。【变式 3 】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后， 才发现忘记了滴加指示剂， 因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应， 为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶

12、液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。请据此答复以下问题：1你变为她得出的结论是否正确？_，理由是_。2写出该中和反应的化学方程式_。3请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和可以另外选择试剂或药品并填写下表。试验方法可能观察到的现象结论【变式 4】化学课上， 在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。1根据实验现象， 你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_填“能”或“不能”发生化学反应，理由是有_。2针对上

13、述实验，你还想探究的问题是有_。类型三：考查中和反应的实际中的应用例 3：以下物质的用途描述不正确的选项是A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改进碱性土壤C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈【变式 5 】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，以下应用一定与中和反应原理无关的是A. 施用熟石灰改进酸性土壤B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页余硫酸【变式 6 】2011.湖北咸宁 种植下面几种农作物对土

14、壤pH 的要求是：大豆 6070，茶 5055，玉米 7081，马铃薯 4855。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是类型四：考查溶液的pH例 4：小阳取以下生活中的物质，测得其pH 如下表所示：物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH由此判断： 酸性最强的物质是_ 【变式 7】如图 28-3 表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是图 28-3 A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水【变式 8】 向 mpH=的溶液中加入等体积的以下试剂，混合液的 pH肯定增大的是.盐酸.氢氧化钠溶液.pH 为的溶液.稀硫酸练习1 、 人 的 胃 液 呈 _性 。 污 水 中 的 含 酸

15、量 超 标 时 ， 可 以 利 用_ 进行中和处理。2、北京市正在实施 “人文奥运文物保护计划” ，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是： 3、以下物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：A、浓硫酸B、氢氧化钠C、浓盐酸D、大理石4、 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A. 石灰石B. 生石灰C. 熟石灰D. 烧碱6、以下各变化属于物理变化的是( ) A. 用稀盐酸除去金属外表的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C.

16、 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页7、以下物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( ) D. 稀硫酸8、 以下 气体 中 ， 既 可 以 用 浓 硫酸 干 燥 ， 又 可 用 氢 氧 化钠 固体 干 燥 的 是( 23229、 酸具有一些相似的化学性质，这是因为( ) A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有 H+ 10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。

17、 固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是ABCD11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀， 以下材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁B. 铝C. 铜D. 外表镀锌的金属12、以下关于常见酸碱的说法，错误的选项是A氢氧化钠溶液具有强碱性 B氢氧化钙可用来改进酸性土壤 C浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.

18、 两瓶酸中溶质的质量分数都增大14、以下各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO3石灰石碳酸钙B. CaO 生石灰消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙D. NaOH 烧碱苛性钠15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸C6H5COOH ， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。以下对苯甲酸性质的推测中不合理的是A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH 比醋酸的pH 大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色16、某工厂排出的废水pH 小于 7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收

19、利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入A.食盐和盐酸17、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，外表已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量18、以下气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH 固体干燥的是2 22 3 19、以下表达正确的选项是A.pH 为零的溶液既不显酸性又不显碱性 B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾20、人被虫咬 (甲酸)，痛痒难忍，涂抹以下哪种物质可以缓解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页21、关于物质的用途，以下说法不合理的是22、试管内壁残留以下物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是A、铁制品的锈

20、渍B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C、用氢气复原氧化铜后附着的红色固体D、长期盛放石灰水后留下的白色固体23、以下说法正确的选项是A使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液B氢前金属都能置换出酸溶液中的氢气C二氧化碳气体通入石蕊试液中，石蕊试液会变成红色D碱都能使无色酚酞试液变红如右图所示装置， 向试管里的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是B.生石灰24 、以下说法正确的选项是A使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液B氢前金属都能置换出酸溶液中的氢气C二氧化碳气体通入石蕊试液中，石蕊试液会变成红色D碱都能使无色酚酞试液变

21、红25 、以下物质露置空气中质量减小的是A浓盐酸 B 浓硫酸C氢氧化钠D氯化钠26 、以下各组物质的名称、俗名和化学式一致的是A.氢氧化钠、纯碱、 NaOH B. 氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH)2C.氧化铁、铁锈、 FeO D. 水、干冰、 H2O 27 、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是：A铁、镁B铁、锌C锌、铁D锌、镁精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页28 、以下物质暴露在空气中一段时间后，由于化学变化的原因质量发生改变的是A、浓盐

22、酸B、浓硫酸C、氢氧化钠固体D、浓硝酸29 、试管内壁残留以下物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是A、铁制品的锈渍B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C、用氢气复原氧化铜后附着的红色固体D、长期盛放石灰水后留下的白色固体30 、厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。以下实验不能在“厨房化学”中完成的是A、探究铁制品在什么条件下生锈B、蛋壳能否溶于酸C、鉴别食盐和纯碱D、检验自来水中是否含有氯离子31 、含有以下各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是A、Na+ H+SO42- B、Ca2+OH-Na+C、H+SO42-Cl- D、K+CO32-N

23、O3-32 、以下物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是() A、浓盐酸B、石灰水C、浓氨水 D 、氢氧化钠溶液33 、食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。其中生石灰CaO和硅胶主要成分是二氧化硅是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于() A、酸B、碱C、盐D、氧化物34 、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸C6H5COOH ， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。 以下对苯甲酸性质的推测中不合理的是A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH 比醋酸的 pH 大C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸

24、溶液不能使无色酚酞试液变色35 、 以下质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加D长期敞口放置的浓硫酸质量增加36 、以下排列顺序正确的选项是A.相对分子质量：二氧化碳 氢气 氮气B.硫元素的化合价： SO2Na2SO4H2S C.溶液的 pH ：AlFeSi D. 地壳中元素含量： AlFeSi 37 、以下不能由金属和酸直接反应得到的物质是A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜38 、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：铁钉外表产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色； 铁钉的质量减轻； 液体的质量减轻， 其中正确的选项是ABCD39 、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是a酚酞试液 b 石蕊试液c碳酸钠溶液 d 二氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页