通用版2020版高考化学一轮复习跟踪检测八追根知反应1__“氧化还原反应”相关知识全落实.doc

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1、追根知反应（1）“氧化还原反应”相关知识全落实1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴解析：选CA项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。2(2017天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化

2、学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选AA项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。3下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaCl BNa2O2O2CCCO2 DCaOCa(OH)2解析：选C变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价

3、升高。A项，NaClO中Cl的化合价降低，需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C项，C元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D项，CaO中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。4(2015海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物解析：选DA项，明矾净水是明矾电离产生的Al3发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，

4、错误；C项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。5下列物质久置在空气中发生的变化没有涉及氧化还原反应的是()A铁杆生锈BFeSO4由浅绿色变成棕黄色CNa2O2由淡黄色变成白色D石灰水表面附有白色固体解析：选D铁单质Fe2O3，存在化合价的变化；由溶液颜色变化可知Fe2变为Fe3，存在化合价的变化；Na2O2与水或CO2反应生成氧气，存在化合价的变化，A、B、C三项均属于氧化还原反应；石灰水吸收CO2，转化成CaCO3，没有化合价的变

5、化，D项不属于氧化还原反应。6(2017北京高考)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选BCO2与Na2O2反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应使气体乙烯中的碳原子化合价升高，被氧化，C项错误；氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。7金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应

6、之一的化学方程式为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。下列说法不正确的是()AO2只作氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移解析：选D反应中元素的化合价变化为：在反应中CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物，若有1 mol O2参加反应，则反应中共有6 mol电子转移。8实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。下列关于该反应的说法正确的是()ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又

7、是还原产物D每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为6 mol解析：选CA项，由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为氧化剂，发生还原反应；B项，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，氮元素被氧化；C项，N2既是氧化产物，又是还原产物；D项，每生成1 mol N2时转移电子的物质的量为3 mol。9某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()AN2H4是氧化剂BN2O4是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物D每生成3 mol N2转移电子的数目为16NA解析：选CA项，该反应是不同价态的N

8、元素之间发生的归中反应，N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂；B项，N2O4中N元素的化合价降低，则为氧化剂；C项，N2既是氧化产物又是还原产物；D项，每生成3 mol N2转移电子的数目为8NA。10(2018北京高考)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析：选CA项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(

9、OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgClS2=Ag2S2Cl，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。11氧化还原是一类重要的反应。(1)已知反应Cu2Fe3=Cu22Fe2，反应中还原剂是_，氧化性：Fe3_Cu2(填“”或“”)

10、。(2)在2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_L。(3)在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对系数m和R2、R3判断正确的是_。Amy，R3是还原剂 Bm2y，R2被氧化Cm2，R3是氧化剂 Dm4，R2是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中电子转移的方向和数目。解析：(1)已知反应中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应可知氧化性：Fe3Cu2。(2)在已知反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由1价变化为0价和2价，所以转移电子数为2

11、e，则转移3 mol电子，产生的氧气为1.5 mol，体积为1.5 mol22.4 Lmol133.6 L。(3)根据氧原子守恒，所以n2，根据氢原子守恒，所以y4，根据R原子守恒则xm，根据电荷守恒则2xy3m，所以xym，在反应中，R的化合价升高，R2是还原剂，所以R3是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。(4)已知反应中，Mn元素的化合价由7降低为2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2(72)e10e，Cl元素的化合价由1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为52(10)e10e，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为答案：(1)Cu(2)33.6(3)D12亚氯酸钠(Na

12、ClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2_ g。解析：(1)ClO2中氯元素的化合价是4价；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到

13、NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol(43)1 mol。(2)该反应的化学方程式为2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O。(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol20.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol(43)0.1 mol，质量是0.1 mol67.5 gmol16.75 g。答案：(1)4氧化剂1 mol(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O(3)NaCl6.75