2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 第4节 第2课时 酸碱中和滴定 .docx

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1、第2课时酸碱中和滴定核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的突变是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。一、酸碱中和滴定1概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V碱，则c(H)或c(OH)。(3)实验关键准确测定参加反应酸、碱的体积。准确判断滴定终点。2

2、主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管。(2)滴定管的使用方法3主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。4实验操作以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：(1)洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗。(2)取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入23滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。(4)读数：至指示剂发生明显的颜

3、色变化(浅红色变为无色)且半分钟内不变时，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(5)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定23次，将数据记入表中。(6)计算：以(V终V始)为消耗的标准液的体积，取23次实验结果的平均值，依据c待计算待测液的物质的量浓度。酸碱中和滴定注意事项(1)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。例1下列说法正确的是()A用图示仪器准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B装置可用于已知浓度的氢氧化钠

4、溶液测定未知浓度盐酸的实验C中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C项正确，D项不正确。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用易错警示(1)锥形瓶在装待测液前不能用待测液润洗。(2)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性或氧化性溶液。(3)滴定管量取液体读数记录到0.01 mL。例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易

5、溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)做指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变

6、化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合相关链接中和滴定指示剂的选择滴定种类指示剂强酸强碱酚酞或甲基橙强酸弱碱甲基橙强碱弱酸酚酞二、酸碱中和滴定误差分析1误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不

7、当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：(1)如图，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。3常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视

8、读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又退去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响中和滴定误差分析(1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。若把位置放反，则出现的误差相反。(2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。若标准液用量偏多，则测定结果偏高；若标准液用量偏少，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。例3下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中

9、和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞做指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案C解析A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液的浓度变小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实

10、验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所测得的c(NaOH)偏小。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析相关链接对量器读数易错点的巧记(1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。(2)滴定管：滴定管的“0”刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下压”，读数偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。(3)容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。例4当用酸滴定碱时，下列操作中会使

11、测定结果(碱的浓度)偏低的是()A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失答案A解析A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作正误判断酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零

12、；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。1关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A可用于测溶液pHB是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C是滴定操作时手的操作D中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点答案D解析中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原来的颜色，即达到滴定终点，故D项错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作正误判断2用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴

13、定管碱酸石蕊甲酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙A BC D答案C解析酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液做指示剂，错误；酸式滴定管不能盛放碱液，错误。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用3(2018石家庄一中高二月考)滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上答案B解析滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水

14、洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，故B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量，故C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故D项不符合题意。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用4准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞做指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴

15、部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将会引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞做指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作正误判断5(2018沈阳高二质检)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞做指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是()A配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B盛装待测液的锥

16、形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗C滴定到终点读数时，俯视刻度线D滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡答案A解析配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，则消耗标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，故A正确；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗，对实验无影响，故B不正确；滴定到终点读数时，俯视刻度线，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故C不正确；滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡，导致V(NaOH)偏小，则测定结果偏低，故D不正确。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析6实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A盛FeSO4溶液的锥形

17、瓶滴定前用FeSO4溶液润洗23次B选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液做指示剂C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度答案C解析滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；实验时，读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗的标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C项正确；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作正误判断7

18、下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)无“0”刻度的是_(填字母)。(2)下列操作合理的是_(填字母)。A用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体C用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸D用500 mL容量瓶配制1 molL1的氢氧化钠溶液495.5 mL(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为_mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体

19、积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)_(计算结果保留4位有效数字)。(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

20、答案(1)ab(2)A(3)26.00(4)0.104 4 molL1(5)CD解析(2)B项，托盘天平的精确度为0.1 g；C项，量取3.2 mL的浓H2SO4应用5 mL的量筒；D项，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估读一位，其体积应为26.00 mL。(4)舍去第二组数据c(NaOH)0104 4 molL1。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合题组一仪器选择及使用1(2018青岛高二检测)准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管答案C解析准确量取25.00 mL

21、液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用2在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析V(HCl)20 mL，所以消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积大于20 mL。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用3(2018鹰潭一中高二月考)某同学取20.00 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，恰好将未知浓

22、度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是()A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 molL1D参加反应的H和OH的物质的量相等答案D解析酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)n(H)n(NaOH)5103 mol，c(H2SO4)0.25 molL1，C项错误；恰好完全反应时，n(H)n(OH)，D项正确。考点酸碱中和滴定题点指示剂的选用及滴定终点颜色变化题组二滴定操作及数据处理4(2018武汉外国语学校月考)下列有关中和滴定实验的叙述正确的是()A

23、中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为23 mLB滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大答案C解析中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为23滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作正误判断5下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液

24、润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊溶液做指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)答案D解析操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色

25、的变化。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定操作步骤6(2018合肥一中高二月考)室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析OH1104 molL1，H11010 molL1，pH10，故C项正确。考点酸碱中和滴定题点中和滴定过程中多(或少)一滴的pH计算题组三滴定误差分析7某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00

26、 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析8(2018黑龙江鹤岗期末)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥

27、形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案D解析用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，会使消耗标准盐酸的体积偏大，所测结果偏高，故选D。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析9用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸答案C解析未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度减小，消耗体

28、积增大，结果偏高，A错误；把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高，B错误；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低，C正确；锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响，D错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞做指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL 进行滴定答案B解析此

29、实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)V待测液kc酸V酸(k为Na2CO3与标准酸反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定误差分析题组四滴定曲线分析11已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶

30、液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中CH3COO略小于103 molL1Bb点表示的溶液中CH3COONaCc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K答案C解析a点pH3，H1103 molL1H酸电离H水电离，而CH3COOH电离的HCH3COO，故CH3COO略小于1103 molL1，A正确；b点pHOH，根据电荷守恒CH3COOOHHNa，则CH3COONa，B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常

31、数K不变，D正确。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定曲线12如图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12时，V的值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1答案A解析当V(NaOH)0 mL时，盐酸的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1，A正确、D错误；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL，B错误；当反应后溶液pH12时，1

32、102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL，C错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定曲线13(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？_(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.100 0 molL1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。某学生的操作步骤如下：A移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的

33、碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_(填字母)。上述B步骤操作的目的是_。判断到达滴定终点的实验现象是_。右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL1。答案(1)否(2)乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色解析(1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。(2)N

34、aOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。按查漏水洗润洗装液排气泡调液面读数加待测液和指示剂滴定判断终点读数、记录数据计算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色。滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合14下图是用0.100 0 molL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL。(3)某实验小组同学

35、的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_molL1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_；标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_。答案(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(

36、3)0.110 0(4)偏低无影响偏高解析(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，c(NaOH)0.110 0 molL1。(4)会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；对测定结果无影响；会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。考点酸碱中和滴定题点酸碱中和滴定的综合15(2018钦州校级期末)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的

37、研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和查寻网络得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值：称取1.260 g纯草酸晶体，将其配成100.00 mL溶液作为待测液；取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00 mL。请回答下列问题：(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是

38、_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。答案(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不退色(3)2偏大偏小解析解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应。(1)因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用MnOMn2的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。(3)由题给离子方程式及

39、数据可知，1.260 g纯草酸晶体中所含H2C2O4的物质的量为0.100 0 molL110.00 mL103 LmL10.010 0 mol，则1.260 g H2C2O4xH2O中所含H2O的物质的量为0.020 0 mol，则x2。若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所得的消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积偏小，测得的n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x值偏大。若酸性KMnO4溶液浓度偏小，则消耗的体积偏大，测得的x值偏小。考点酸碱中和滴定原理的迁移运用题点氧化还原反应滴定高锰酸钾滴定16(2017天津，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶

40、液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。

41、三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_ mL，测得c(I)_ molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴