2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 微型专题重点突破（四） .docx

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1、微型专题重点突破(四)核心素养发展目标证据推理与模型认知：建立弱电解质的电离及其平衡，酸碱溶液中水的电离平衡，盐类的水解平衡，并能多角度分析各类平衡的移动。建立思维模型，并运用模型解答相关问题。一、弱电解质的识别与判断例1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A BC D全部答案C解析中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。中未指明浓度，也没有参照物，

2、不能说明问题。中HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。中说明HHNO2，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定酸性更弱，即为弱电解质。中HNO2溶液被稀释，H变化与HNO2变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法弱酸的验证方法酸的溶解性及酸的通性无法确定酸的强弱，弱电解质的判断一般从三个方面分析：电离平衡方面，弱酸不完全电离，加水稀释平衡移动；对应的盐水解方面；与同浓度同元强酸对比，比较离子浓度或导电性。比较时要注意选择合适的酸，如可以通过比较同浓度时HCOOH与HCl

3、溶液的导电性，来判断HCOOH是否为弱酸。变式1(2018平顶山高二检测)pH3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为 V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率相等答案D解析本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C项错误

4、；反应开始时生成H2的速率取决于c(H)，因为开始时c(H)相等，故D项正确。考点强、弱电解质的比较与判断题点等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断相关链接三角度判断电解质的强弱角度一：是否存在电离平衡(1)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。(2)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，酸体积相等时，与足量的活泼金属反应，产生H2多的是弱酸。(3)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。(4)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小。(5)相同pH、相同体积

5、的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，则该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。(6)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。角度二：是否存在水解平衡(1)测定相应强碱盐的酸碱性，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。(2)相同浓度、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，则该酸为强酸；若溶液呈碱性，则该酸为弱酸。角度三：复分解反应强酸制备弱酸根据复分解反应发生的条件可知，强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸的盐，或弱酸和更弱酸的盐反应生成更弱的酸。如盐酸能与

6、石灰石反应生成二氧化碳，由此可判断酸性：盐酸碳酸。二、酸、碱、盐溶液中水电离出的H或OH的计算例225 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，由水电离出的H之比是()A1101010109B15(5109)(5108)C1201010109D110104109答案A解析25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的H1014molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中OH0.05 molL120.1 molL1，根据KwHOH1.01014 mol2L2，则由水电离出的H1013 molL1

7、；pH10的Na2S溶液中由水电离出的H104 molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的H105molL1，故等体积上述溶液中由水电离的H之比为101410131041051101010109。考点水的电离题点溶液中水电离的OH或H的计算溶液中水电离出H的分析方法酸碱抑制水的电离，酸中的OH、碱中的H全部来自水的电离；盐类的水解促进水的电离，若盐溶液显酸性，H全部来自水的电离；若盐溶液呈碱性，OH全部来自水的电离。变式2(2018临川一中模拟)现有浓度均为1 molL1的五种溶液：HCl溶液，H2SO4溶液，CH3COOH溶液，NH4Cl溶液，NaOH溶液，由水电离出的H大小关系正确

8、的是()A BC D答案A解析水是弱电解质，存在电离平衡H2OHOH。因此酸或碱都是抑制水的电离，而某些发生水解的盐可以促进水的电离。由于HCl、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氯化铵是盐且能水解，因此由水电离出的H大小关系是。相关链接计算、比较溶液中H或OH的两原则(1)溶液中水电离产生的HOH。(2)按照“促进以大，抑制以小”的原则计算酸、碱、盐溶液中水电离的H或OH。若在酸或碱溶液中，就选择溶液中H、OH数值较小的，若在可水解的盐溶液中，就选择溶液中H、OH数值较大的。三、酸、碱溶液稀释pH的变化规律例3浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释

9、至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的OH相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案D解析A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，OH相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以M不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，R增大，所以减小，错误。考点强酸(碱)与弱酸(碱)

10、的稀释pH变化题点强酸(碱)与弱酸(碱)稀释pH变化分析强、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律(1)对于pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着水的加入，溶液中H(或OH)数目不会增多(不考虑水的电离)，浓度改变大，而弱酸(或弱碱)随着水的加入，电离程度增大，H(或OH)数目会增多，浓度改变小。(2)对于物质的量浓度相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)，稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸(或强碱)稀释后pH变化幅度大。变式3(2018广西钦州一检)常温下，体积相同、浓度均为1.0 molL1的HX溶液、HY

11、溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是()AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B常温下HY的电离常数约为1.0104C溶液中水的电离程度：a点大于b点D消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点答案B解析题图中1.0 molL1的HX溶液pH0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定始终是1，A项错误；常温下，1.0 molL1 HY溶液pH2.0，c(H)102 molL1，则HY的电离常数K1.0104 molL1，B项正确；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于

12、b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C项错误；a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同倍数后所得的溶液，则中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同，D项错误。四、水的电离平衡曲线例4如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有HOHKwBM区域内任意点均有HOHC图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7答案D解析A项正确，HOHKw为水的离子积表达式，它适用于水及稀溶液；B项正确，XZ线上任意点都有HOH，M区域位于直线XZ的左上侧，则M区域内任意点均有HOH；C项正确，H2OHOHH0，升高温度，平衡正向移动，K

13、w增大，图中Z点Kw(Z)(106.5 molL1)21013 mol2L2，X点Kw(X)(107 molL1)21014 mol2L2，Kw(Z)Kw(X)，所以T1T2；D项错误，pH7即HOH107 molL1，而XZ线上只有X点HOH107 molL1，也就是说XZ线上只有X点的pH7。考点水的电离题点水的电离平衡曲线正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上任意点的Kw都相同，即HOH相同，温度相同。(2)曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。变式4一定温度下，水溶液中H和OH

14、的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升高温度，水的电离平衡右移，H和OH均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数KwHOH1.0107 molL11.0107 molL11.01014 mol2L2，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3水解促进了水的电离，H增大，OH减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应

15、的Kw不相等，D项不正确。考点水的电离题点水的电离平衡曲线五、盐类水解规律及其应用例5相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是()A同温、同浓度时，酸的强弱： HClO HCN H2CO3B同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClOHCN H2CO3C同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：CNClO答案D解析在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH较大。可以确定酸性：HCOHCNH

16、ClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故 CNClO，D正确。考点盐类的水解题点盐的水解规律及应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如COHCO。相互促进水解的盐单独水解的盐相互抑制水解的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(3)利用盐的水解规律时一定把盐与酸的对应关系找准确，尤其是二元弱酸，如Na2CO3对应的酸是HCO，NaHCO3

17、对应的酸是H2CO3。变式525 时，0.1 molL1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱：HClOHCOB由水电离产生的H：C溶液中酸根离子浓度：ClOHCOD在溶液等体积混合的溶液中：HCOCOH2CO30.1 molL1答案D解析根据越弱越水解规律可知，酸性强弱：HClOHCO，故A项错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，因此水电离产生的H：，B项错误；根据溶液的pH可知，ClO水解程度大于HCO，因此ClOHCO，C

18、项错误；根据物料守恒可知，HCOCOH2CO30.1 molL1，D项正确。相关链接盐溶液酸碱性的判断方法(1)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度时，溶液显酸性，如NH4FH2ONH3H2OHF，因为K(HF)K(NH3H2O)，NH4F溶液显酸性。相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度时，溶液显碱性，如NH4CNH2ONH3H2OHCN，因为K(NH3H2O)K(HCN)，NH4CN溶液显碱性。相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度时，溶液显中性，如CH3COONH4H2OCH3COOHNH3H2O，因为K(NH3H2O)K(

19、CH3COOH)，CH3COONH4溶液显中性。(2)酸式盐溶液酸碱性的判断强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性(如NaHSO4)。若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。例如，NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)，使HOH，溶液显酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也显酸性。若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。例如，NaHCO3溶液中：HCOH2OH2CO3OH(主要)，HCOHCO(次要)，使OHH，溶液显碱性；同理，NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。六、溶液中离子浓度的大小比较例6下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系

20、正确的是()A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：NaHCOCOH2CO3B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：OH2A2HH2AC向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：NaSONHOHHD常温下，将50 mL 0.1 molL1的盐酸与100 mL 0.1 molL1的氨水混合，所得溶液中：NHClNH3H2OOHH答案D解析在NaHCO3溶液中，由于HCO的水解程度大于其电离程度，故H2CO3CO，A项错误；根据质子守恒可知：OHA2HH2A，B项错误；NH与SO均来自于NH4HSO4溶液，NH部分水解，所以SONH，C项错误；混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量

21、相等，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，D项正确。(1)从盐类水解的特征分析：水解程度一般很小。例如：NaHCO3溶液中，HCOH2CO3。(2)理清溶液中的平衡关系并分清主次(3)灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。变式6常温下，将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是()AaNaHOHBab时，CH3COONaOHHCab时，CH3COOHHOHD无论a、b有何关系，均有HNaCH3COOOH答案B解析由电荷守恒得HNaCH3COOOH，故D正确；若ba，醋酸过量，

22、溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确；若ab，反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，C正确；若ab，说明碱过量，溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，存在NaCH3COO，B错误。1(2018沧州联考)下列事实能证明HCOOH为弱酸的是()A可与Na2CO3反应生成CO2B常温时HCOONa溶液的pH大于7CHCOOH溶液的导电能力低于同浓度的硫酸D0.1 molL1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红答案B解析HCOOH可与Na2CO3反应产生CO2，只能说明HCOOH的酸性比碳酸强，A项错误；常温时HCOON

23、a溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，故HCOOH是弱酸，B项正确；溶液导电能力的强弱与溶液中离子所带电荷数及离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电能力，即使HCOOH是强酸，HCOOH溶液的导电能力也比硫酸弱，C项错误；0.1 molL1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH溶液显酸性，D项错误。考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法2(2018潍坊一中期中)硼酸(H3BO3)溶液中存在反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。已知硼酸、碳酸、醋酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是(

24、)弱酸电离常数(298 K)硼酸K5.71010 molL1碳酸K14.4107 molL1 K24.71011 molL1醋酸K1.75105 molL1A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者答案D解析由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。A项中生成HCO；B项中CH3COOH少量，也生成HCO；C项中碳酸溶液pH较小；D项中醋酸溶液pH较小。考点电离平衡常数及应用题点电离平衡常数的应用

25、3(2018襄阳期中)25 时，有三瓶溶液：pH3的盐酸、pH3的CH3COOH溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的CH3COOH溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、CH3COOH溶液中分别加入少许等量的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述CH3COOH溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该混合溶液中NaCH3COOD25 时pH3的盐酸、pH3的CH3COOH溶液中由水电离出的H均为11011 molL1答案D解析CH3COOH是弱电解质，部分电离，pH相等的盐酸和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度大于HCl

26、，中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，需要盐酸体积较大，A项错误；与少许等量的锌粒反应，刚开始时，CH3COOH溶液中的氢离子浓度等于盐酸中氢离子浓度，但随着反应的进行，CH3COOH还要电离，而HCl已完全电离，所以CH3COOH溶液中锌粒先反应完全，B项错误；根据电荷守恒，pH7的溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以NaCH3COO，C项错误；25 时，pH3的盐酸、pH3的CH3COOH溶液中水电离出的H与溶液中氢氧根离子浓度相等，均为 molL111011 molL1，D项正确。考点弱电解质的电离平衡题点强弱电解质的比较4用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确

27、的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅Fe3变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0答案A解析Fe33H2OFe(OH)33H，A项，加入FeCl3固体，平衡右移，Fe3增大，但水解程度减小，错误；B项，加入等体积的水，平衡右移，Fe3减小，颜色变浅，正确；C项，加入足量Fe粉，发生2Fe3Fe=3Fe2，Fe2呈浅绿色，正确；D项，加热促进水解，说明水解是吸热反应，正确。考点盐类的水解题点外界条件对盐类水解平衡的影响5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法

28、正确的是()A图中五点的Kw的关系：bcadeB若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D若处在b点时，将0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性答案B解析a、d、e三点所处温度相同，因此Kw相同，A项错误；从a点变化到d点，溶液中H增大，OH减小，温度不变时在水中加入少量的酸，溶液中H增大，水的电离平衡逆向移动，OH减小，B项正确；从a点变化到c点，H、OH均增大，而温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，溶液中H减小，水的电离平衡正向移动，OH增大，C项错误

29、；b点处Kw1012 mol2L2,0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，溶液显中性，pH6，D项错误。6(1)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105 molL1，H2SO3的Ka11.3102 molL1，Ka26.2108 molL1。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的OH_ molL1。将SO2通入该氨水中，当OH降至1.0107 molL1时，溶液中的_。(2)25 时，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如表所示。Ka1Ka2H2SO31.3102 molL16.2108 molL1H2CO34.4107 molL14.71011 mo

30、lL1HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。答案(1)6.01030.62(2) NaSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2O解析(1)由NH3H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb1.8105 molL1可知，Kb1.8105 molL1，当氨水的浓度为2.0 molL1时，溶液中的NHOH6.0103 molL1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOSO H及其电离平衡常数Ka26.2108 molL1可知，Ka26.2108 molL1，将SO2通入该氨水中

31、，当OH降至1.0107 molL1时，溶液的H1.0107 molL1，则0.62。(2)HSOHSO，其电离平衡常数表达式K。Na2SO3溶液由于SO水解而呈碱性，离子浓度由大到小的顺序为NaSOOHHSOH。由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应后H2SO3转化为HSO而不是SO，离子方程式为H2SO3HCO=HSOH2OCO2。考点电离平衡常数题点电离平衡的计算与应用题组一弱电解质的电离平衡1能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na

32、2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案B解析A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法2在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONHOH。对于该平衡，下列叙述中正确的是()A加入水时，溶液中增大B加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，电离平衡常数减小C加入少量0.1 molL1 HCl溶

33、液，溶液中OH增大D降低温度，溶液中NH增大答案A解析加水能促进NH3H2O的电离，溶液中n(OH)增大，而n(NH3H2O)减小，即增大，A项正确；加入NaOH固体，电离平衡常数不变，B项错误；加盐酸促进NH3H2O电离，但OH被中和，溶液中OH减小，C项错误；降温抑制电离，溶液中NH减小，D项错误。考点弱电解质的电离平衡及移动题点外界条件对电离平衡影响的综合325 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是()答案C解析A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。考点弱电解质的电离平衡及移动题点弱电解质稀释变化分析4下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105 molL1)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103 molL1)在水中的电离度与浓度关系的是()答案B解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHHSOHH2SBNa2C2O4溶液：OHHHC2O2H2C2O4CNa2CO3溶液：NaH2COOHDC