2019届高考化学高频考点小题突破训练2突破NA陷阱题.doc

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1、突破NA陷阱题1、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0. 3 molB. 常温常压下，46 g与的混合气体中含有的N原子数为C. 常温下，1 L pH = 13的溶液中，由水电离出的的数目为0.1D. 46 g钠与氧气反应，生成和的混合物，转移2个电子2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数相等C. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAD. H3O+、Na+这三种粒子中所具有的质子数和

2、电子数不同3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NAB.9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NAC.硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2NAD.1mol SO和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA4、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.由制备的含10.7g的胶体中胶粒数为0.1B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为1.05、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说

3、法正确的是( )A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56g Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC.任何条件下,22.4LNH3与18g H2O所含电子数均为10NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA B常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6NAC1mol -CH3 所含电子数为8NAD26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2NA7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的( )A2.0g H218O与D

4、216O的混合物中所含中子数为NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 NAD1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3 NA8、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2B. 在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为29、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,4.48L

5、 NH3所含有的质子数为2NAB.向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,其所含分子数为0.1NAC.标准状况下,11.2L CHCl3所含的原子数为2.5NAD.80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA10、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.加热时,6.4g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2NAB.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4NAC.将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD.0.2molL-1的NaAlO2溶液中的数目小于0.2NA11、设为阿伏加德罗常数

6、的值,下列叙述正确的是()A.在晶体中1mol硅原子形成的键为2B.25, 的溶液中含有的数目为0.1C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5D.含0.2mol 的浓硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.112、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.56g Fe与1mol Cl2充分反应,转移的电子数目为3NAB.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的和的总数为0.1NAC.25 时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NAD.常温常压下,22g D3O+中含有10NA个电子13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列

7、有关叙述正确的是( )A.20g D2O中含有的质子数为10NAB.一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,Na单质增重3.2g,转移电子数目为0.4NAC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD.4g SiC中所含碳硅键数目为0.2NA14、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NAC.58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子D.120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA15、用NA表示阿伏加德罗常数的

8、值。下列说法正确的是()A.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAB.4.0g由与D2O组成的混合物中所含中子数为2NAC.标准状况下,11.2LHF含有0.5NA个HF分子D.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜答案1.C乙醇的化学式可写成,0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0.3mol,A项正确;的最简式是,所以46 g 与的混合气体中N原子的物质的量是1 mol, B项正确;题给溶液中由水电离出的的数目为， C项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g钠反应完转化2个电子,D项正确。2.A3.DpH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5

9、molL-1，所以1L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5NA，A项错误；14CO2与N218O的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA，B项正确；根据得失电子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，转移电子数介于0.1NA0.3NA之间，C项错误；SO2和O2是可逆反应，所以生成SO3的分子数小于NA，D项错误。4.B解析：10.7g 的物质的量为0.1mol,而氢氧化铁胶体粒子出许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1,A项错误;氩气是单原子分子,1mol Ar含18mol质子,B项正确

10、;甘油(丙三醇)的分子式为,相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0mol甲烷反应后生成的、共为1mol,D项错误。5.DA由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气的物质的量相等，故A错误；B.56gFe物质的量为1mol，与足量盐酸反应生成1mol二价铁离子，转移电子数为2NA，故B错误；C气体状况未知，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量，氨气物质的量未知，则22.4LNH3所含电子数不

11、一定为10NA，故C错误；DNO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n1mol，故含3mol原子即3NA个，故D正确；故选：D6.D7.A8.AA项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1mol CH2O，故含氢原子数目为2NA，A项正确；B项：NaHSO4晶体由Na+和构成。12.0g NaHSO4为0.1mol，两种离子数目共0.2NA，B项错误；C项：足量的镁与浓硫酸反应，开始放出SO2，浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。选项中未指明温度、压强，故 2.24L混合气体不一定为0.1mol，转移电子数不一定为0.2NA，C项错误；D项：标准状况下1

12、1.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol，含氢原子数目在2NA-3NA，D项错误。本题选A。9.A解析：向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,有NO2转化为N2O4,B错误;标准状况下,CHCl3为液态,C错误;80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为NA,D错误.10.A11.C12.D13.A14.B解析：Cl2与水反应可逆,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误;H2SO4、H2O都含有氧原子,故B正确;氯化钠是离子晶体,不含氯化钠分子,故C错误;NaHSO4晶体中阳离子是Na+、阴离子是,120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA,故D错误。15.B