2019届高三化学考前周周模拟卷1.doc

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1、2019届高三考前化学周周模拟卷（1）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3+3OH-=Al(OH)3B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H+=Mg2+H2OC.铜与氯化铁溶液反应:2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: +Ba2+=BaSO43、以高硫铝土矿(主要成分为、,还含

2、少量)为原料,生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下:下列叙述正确的是（ ）A.加入可以减少的排放同时生成建筑材料B.向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的D.“烧渣分离”不能用磁铁将烧渣中的分离出来4、根据元素周期律判断，不正确的是( )A铍（Be）原子失电子能力比Ca弱 BK与水反应比Mg与水反应剧烈CHCl的稳定性强于HBr D硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO45、下表是25oC时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=

3、2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8=4.110-7=5.610-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2+Cl2+H2O=2+Cl-+ClO-C.向0.1molL-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀6、2013年日本正式启动以氨（

4、)为燃料的新型燃料电池的开发，当时的目标是实现在高温环境下工作的固体氧化物型氨燃料电池，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.物质a为B.镍基金属陶瓷电极发生还原反应C.电极发生的反应为D.消耗标准状况下11.2 L的，转移的电子数为27、合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是（ ）A. 反应物I只能发生取代、加成两种反应B. 生成III的原子利用率为100%C. 反应物II中的两个N-H键的活性不同D. 生成物III的分子式C22H23O2N4Cl8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验

5、其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3。1氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：ecdab_(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)B装置内的X液体可能是_，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_。2氮化铝纯度的测定【方案i】甲同学用下图装置测定AN的纯度(部分夹持装置已略去)。(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚

6、线框内)中的Y液体可以是_。aCCl4 bH2O cNH4Cl饱和溶液 d植物油(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是_(填“偏大”“偏小”或“不变”)【方案ii】乙同学按以下步骤测定样品中AN的纯度。(3)步骤通入过量_气体。(4)步骤过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(5)样品中AlN的纯度是_(用含m1、m2、m3的表达式表示)。9、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化:已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。（1）.“碱溶”时的离子方程式为。（2）.向滤液中通入过量CO2会析出

7、Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式:。（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为。（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是。（5）.以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有。（6）.“沉锂”时,检验Li+是否沉淀完全的方法是。10、世界上的氨除少量是从焦炉气中回收的副产物外,绝大部分是合成的。合成氨主要用于制化肥,还可作制冷剂和化工原料。（1）已知:(i)氢气的燃烧热为;(ii)合成氨反应的热化学方程式为_。（2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K和温度的关系如表所示,400时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量

8、浓度分别为、,此时刻该反应的正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。温度/200300400K1.00.860.5（3）定条件下,往一恒容密闭容器中充入0.1mol、0.3mol,测得平衡混合物中氨的体积分数()随温度、压强的变化如图1所示。其中、和由大到小的顺序是_,原因是_。若容器的体积为1L,在250、条件下,合成氨反应达到平衡时,则该条件下合成氨反应的平衡常数K=_(结果保留两位小数)。（4）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知:。相同条件下,在2L恒容密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生的物质的量随时间的变化如图2所示。在催化剂A的作用下,04min内_。该反

9、应的活化能、由小到大的顺序是_,理由是_。下列说法正确的是_(填标号)。a.该反应使用催化剂A达到平衡时,更大b.升高温度可使容器内气体颜色加深c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等,说明该反应已经达到平衡d.若该反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当温度不变时,说明该反应已经达到平衡11、如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(4)的二价阳离子与过

10、量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为_。(5)元素与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与间结合的作用力为_。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。12、8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。已知：i. ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A的类别是_。（2）AB的化学方程式是_。（3

11、）.C可能的结构简式是_。（4）DE的化学方程式是_。（5）FG的反应类型是_。（6）将下列KL的流程图补充完整：（7）合成8羟基喹啉时，L发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为_。答案1.C2.B3.B解析：A项，第一次焙烧发生的反应有: , ,生成建筑材料硫酸钙而不是亚硫酸钙,错误;B项,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成的偏铝酸钠留在滤液中，向滤液中通入过量生成氢氧化铝，过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得，正确;C项, 和隔绝空气焙烧生成四氧化三铁和的反应为了，即理论上反应消耗的,错误；D项，四氧化三铁有磁性，可以用磁铁将烧渣中的分离出来，错误。4.D5.B6.

12、C由移动方向可知，镍基金属陶瓷为正极，为负极，物质a为,A项正确；正极发生还原反应，B项正确；负极发生的电极反应为，C项错误;正极发生的反应为，消耗标准状况下11.2 L的，转移的电子数为2,D项正确。7.CA反应物含有苯环，可发生加成反应，含有氯原子，可发生取代反应(或水解反应)，也可以发生氯原子的消去反应，故A错误；B根据原子守恒，该反应中同时生成NaCl等，则原子的利用率不是100%，故B错误；C反应物中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，则两个N-H键的活性不同，故C正确；D由结构简式可知生成物的分子式C22H24O2N4Cl，故D错误；答案选C8.1.(1)f(g) g(f) a

13、bi(2)浓硫酸；吸收CO,防止污染2.（1）ad（2）偏大（3）（4）玻璃棒、漏斗、烧杯（5）解析： 9.1. 2Al+2OH-+2H2O=2 +3H22. +2H2O+CO2=Al(OH)3+ 3.2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O4.取少量沉铁后所得上层溶液,向其中滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则存在Fe3+,若溶液不变红,则不存在Fe3+5.硫酸、铁粉6.静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成,则Li+沉淀完全解析： 10答案:1.2.小于3.; 该反应的正反应为气体分子数减小的反应,相同条件下,增大压强平衡正移,的体积分数增大。或5925.934.; ;

14、 相同时间内生成的越多,反应速率越快,反应的活化能越低; bcd解析:1.氢气的燃烧热为286.0,则燃烧的热化学方程式为(i),又 (ii),根 据盖斯定律,由得,2.此时刻(400),说明此时刻反应向逆反应方向进行,因此。3.该反应的正反应为气体分子数减小的反应,相同条件下,增大压强平衡正移,的体积分数增大,由题图1可知。由题图1可知250、条件下,平衡时氨气的体积分数为66.7%,根据三段式可计算出平衡时,则。4.在催化剂A的作用下,04 min内。相同条件下,相同时间内生成的越多,反应速率越快,反应的活化能越低,故该反应的活化能、由小到大的顺序是。催化剂不会影响,故a错误;升高温度可使

15、平衡左移,使得二氯化氮的浓度增大,容器内气体颜色加深,故b正确;根据反应知,单位时间内形成NH键与O-H键的数目相等时,说明该反应已经达到平衡,故c正确;若该反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当温度不变时,说明反应已无热量变化,说明该反应已经达到平衡,故d正确。11.(1)s (2)平面正三角形杂化 (3)O=C=O(4)(5)分子 (6)配位键 (7)2:1 解析： 12.1. 烯烃2.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl3.HOCH2CHClCH2Cl;ClCH2CH(OH)CH2Cl4.HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O5.取代反应6.7.氧化;31解析：