2019届高三化学考前周周模拟卷4.doc

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1、2019届高三考前化学周周模拟卷（4）1、水泥的主要成分为CaO、SiO2，还含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的流程如下图所示：下列说法正确的是( )A步骤一定能证明草酸钙的溶解度比CaSO4大B沉淀II的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3C可以用CaO代替氨水调节“滤液I”的pHD用KMnO4标准溶液滴定草酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:22、有机物W、X、Y、Z的结构简式如下。下列有关它们的说法正确的是( )A.它们互为同分异构体，都是不饱和烃B.W、X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的有2种C.W、Z的一氯代物的同分异构体数目W更多D.1mol X

2、、1mol Y分别与足量溴的溶液反应消耗的量相同3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为NAC标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA4、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是( )XYZWA. 简单氢化物沸点:XYZB. Z含有非极性共价键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XZWD

3、. 单核离子的半径:XYc(Na+)c(H+)c(OH)DD点时，c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)8、钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题: （1）.甲同学用Co2O3与盐酸反应制备OoCl24H2O,其实验装置如下:烧瓶中发生反应的离子方程式为_。由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的CoCl24H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH

4、2COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdCl2溶液的是装置_(填“E”或“F”)装置G的作用是_;E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是_。通入氮气的作用是_。实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是_。若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)n(CO)n(CO2)n(C2H6)=1423(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_。9、是一种常见的强氧化剂，主要用

5、于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。已知：，回答下列问题：（1）.滤渣A的成分是写化学式_。（2）.析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式_。（3）.步骤2中加入的作用为_。（4）.滤液C中加入时发生反应的离子方程式是_。（5）完成步骤4中反应的化学方程式_（6）电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择_离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为_。10、CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,还可利用CO2据电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO2排放的

6、目的。（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内,催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示:(CuO)/% 10 20 30 4b 50 60 70 80 90 CH3OH的产率 25% 30% 35% 45% 50% 65% 55% 53% 50% CO2的转化率 10% 13% 15% 20% 35% 45% 40% 35% 30% 由表可知,CuO的质量分数为_催化效果最佳。（2）.利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发

7、生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示,下列说法正确的是_A.上述反应的H=-91kJmol-1B.a反应正反应的活化能为510kJmol-1C.b过程中第阶段为吸热反应,第阶段为放热反应D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和HE.b过程的反应速率:第阶段第阶段（3）在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示,则压强P2_P1(填“”、“”、“”或“=”) （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解

8、,在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。电解时,阴极的电极反应式是_。工业上生产1.4102kg的LDPE,理论上需要标准状况下_L的CO2。11、磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：（1）.磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_ 。（2）黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。黑磷中P原子的杂化方式为 _ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 _个。用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为_，1mol该盐阳离

9、子含有的键的数目为_ ，该盐阴离子的几何构型是_。（3）.磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：该磷钇矿的化学式为_，与互为等电子体的阴离子有_ （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为_g cm3（列出计算式）。12、-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：已知： 回答下列问题：（1）F中含有的含氧官能团的名称是 ，用系统命名法命名A的名称是 。 （2）B C所需试剂和反应条件为 。（3）.由C生成D的化学反应方程式是 。（4）.写出G的结构简式

10、 ，写出检验某溶液中存在G的一种化学方法 。（5）.FHJ的反应类型是 。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式： 。（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为 。答案1.A2.C解析：A项，它们互为同分异构体，伹Z中所有C原子都是饱和的，Z为饱和烃，错误；B项,W、X、Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误;C项，W的一氯代物有5种,Z的一氯代物有3种,正确;D项，1mol X、1m

11、ol Y分別与足量的溶液反应，消耗的物质的量分別为2mol、3mol，错误。3.B4.BA、水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点:ZXY，故A错误；B、P4等分子中含有P-P非极性共价键，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4HNO3HClO4，即ZXO2，故D错误；故选B5.C6.D解析：如果加热具支试管则管内气体受热膨胀,不能更快更清晰地观察到液柱上升,故A错误;铁作负极,故B错误;负极反应式为Al-3e-Al3+,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应式为4Al+3O2+6H2OAl(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑,故C错误,D

12、正确。7.D8. 1.冷却结晶、过滤2.F除去CO2;分解产物中还含有一种或多种C、H元素的物质将D中的气态产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水CuSO4的干燥管中等)防止倒吸解析：1. Co2O3与盐酸反应生成CoCl2、Cl2和水，离子反应为，故答案为：；由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl24H2O，因加热促进水解，且生成盐酸易挥发，需经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：冷却结晶、过滤；2.装置E、F是用于检验CO和CO2的，CO的氧化产物为二氧化碳，则先检验二氧化碳，其中盛放PdCl2溶液的是装置F，故答案为：F；装置G的作用是除去二氧化

13、碳；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质，故答案为：除去二氧化碳；分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质；通氮气的作用是将D中气态产物排入后续装置，故答案为：将D中气态产物排入后续装置；实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），由原子守恒可知，乙酸钴在空气气氛中分解的化学

14、方程式为，故答案为：9.1. 2. 3. 调节溶液的pH，促进、水解以沉淀形式除去4. 5.3;6;3; 6. 阳; 解析： 10.1.60; 2.ACE; 3. ;ONC;17NA ;正四面体 ;3. ; 、 ; 解析：1. 磷为15号元素，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，该激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1；2.黑磷中每个P原子与另外三个P原子形成共价键且有一对孤电子对，P原子的杂化方式为sp3；每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是个；元素原子的得电

15、子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：FONC，则电负性大小为：FONC；4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，故1mol该盐阳离子含有的键的数目为17NA；该盐阴离子，B上的孤电子对数为=0，价层电子对数为0+4=4，B为sp3杂化，故的空间构型为正四面体；3.根据均摊法求算，该磷钇矿一个晶胞含有个Y，个，故该磷钇矿的化学式为YPO4，等电子体是指价电子总数和原子总数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与互为等电子体的阴离子有、；已知晶胞参数a= 0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为g.cm3。12.1. 羧基;2-甲基丙烯2.NaOH水溶液，加热3. 4. ，向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在5.取代反应 或或 6.11， 解析：