2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（十） 化学反应的限度 .doc

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1、课时跟踪检测（十） 化学反应的限度1下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A不同的化学反应，限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等解析：选C反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达平衡时，v(正)v(逆)0。2对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D正、逆反应速率均为0解析：选C一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓

2、度保持不变，但不一定相等。3在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：选D化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。4可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2B单位时间内生

3、成n mol O2的同时生成2n mol NOCNO2、NO、O2表示的浓度数值之比为221的状态DNO2的物质的量不再改变的状态解析：选DO2的生成表示的是正反应速率，而NO2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡；同样，NO生成表示的也是正反应速率，B项也不能表示反应达到平衡；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。5一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g)Y(g)3Z(g)达到平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/(molL1min1)v(X)2v(X)1v(X)1v(X)2v(逆)/(mo

4、lL1min1)v(Y)2v(Y)1.5v(Z)1.5v(Z)2解析：选C判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率，分别为4 molL1min1、3 molL1min1、1 molL1min1、 molL1min1，只有C项v(正)v(逆)，可以说明反应达到平衡状态。6在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，则平衡时各物质的浓度不可能是()AX

5、为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.3 molL1DZ为0.1 molL1时，Y为0.45 molL1解析：选A若将0.2 molL1的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2 molL1，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2 molL1。7一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：选C因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化

6、，A项可作为平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时反应才达到平衡。8已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动解析：选BA项，升温时正、逆反应速率均增大，错误；C项，升温平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，错误；D项，降温平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，错误。9在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和

7、H2O，850 时发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。(1)CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ molL1min1。(2)如图中45 min该反应_(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由_。解析：(1)v(CO)0.03 mol(Lmin)1。(2)平衡时，反应物或生成物的浓度不再发生改变。答案：(1)0.03(2)是c(CO)和c(H2O)不发生变化10(1)已知反应：2NO2N2O4正向为放热反应，逆向为吸热反应，利用气体随温度变化颜色加深或变浅，说明升高温度平衡向_热方向移动，降低温度平衡向_热方向移动。(2)如图所示将实验装置连接

8、好，然后向左边烧杯的水中投入一定量的CaO固体，则此烧杯中气体的红棕色变_，向右边烧杯的水中投入一定量的硝酸铵固体，则此烧杯中气体的红棕色变_。解析：(1)NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，升温时平衡向吸热(生成NO2)方向移动，即气体颜色加深；降温时，平衡向放热(生成N2O4)方向移动，即气体颜色变浅。(2)反应CaOH2O=Ca(OH)2放出大量的热，使水的温度升高，NH4NO3溶解时吸热，使水的温度降低。答案：(1)吸放(2)深浅1下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变化学反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条

9、件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态解析：选B可逆反应是指在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征，A项说法错误；使用催化剂能同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，但不会使化学平衡发生移动，B项说法正确；升高温度时，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，C项说法错误；对反应前后气体体积不变的化学反应来说，增大压强能同等倍数地增大正、逆反应速率，因而其化学平衡不会发生移动，D项说法错误。2对于反应2SO2(气)O2(气)2SO3(气)，下列判断

10、正确的是()A2 mol SO2和足量的O2反应，必定生成2 mol SO3B当v(正)v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小C正反应速率之比为v(SO2)v(O2)v(SO3)212 时，反应达到平衡D反应达到平衡后，升高温度，平衡不一定发生移动解析：选B该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；v(正)v(逆)表示单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量大；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于系数之比，此时反应不一定达到平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡一定发生移动。3对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，

11、下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速度虽增大，平衡不会发生移动解析：选A根据不同物质表示同一反应时的速率关系，可知v逆(O2)v逆(NO)，代入A中表达式知v正(O2)v逆(O2)，A项正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应，在任意时刻都成比例，B项不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C项不正确；平衡后，增大反

12、应物浓度，反应速率增大，平衡发生移动，D不正确。4在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1解析：选B本题可用极限法分析。若反应向右进行到底，则有：c1(SO2)0，c1(O2)0，c1(SO3)0.4 molL1；若反应向左进行到底，则有：c1(SO2)0.4 molL1

13、，c1(O2)0.2 molL1，c1(SO3)0。化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0c(SO2)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1,0c(SO3)v(逆)；A点处反应物的浓度大于B点，所以A点正反应速率大于B点。(2)图中纵坐标为浓度，平衡时消耗n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，生成n(NO2)0.013 mol。平衡时c(NO2)0.006 5 molL1，所以NO2的变化曲线为b。02 s内，v(O2)v(NO)1.5103molL1s1。(3)v(NO2)2v(O2)未指明v(正)、v(逆)，不能表明是平衡状态，该反应遵循质量守恒定律，且容器的体积未变化，所以容器内的密度在平衡与不平衡时都不变化。(4)分离出NO2气体后，浓度减小，反应速率减慢，而升高温度，加入催化剂及增大反应物浓度都会使反应速率增大。答案：(1)大于大于(2)b1.5103 molL1s1(3)b、c(4)b、c、d