《化学键》教学设计.doc

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1、课题： 化学键科目 高中化学教学对象高一课时1提供者贾青青单位太谷二中一、教学目标 知识与技能：1理解离子键和离子化合物的概念，会判断一种物质是否是离子化合物。2理解离子键的形成过程和形成条件。3. 熟练运用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法：1. 通过对化学键的学习，学会用对立统一规律认识问题。2. 掌握由个别到一般的研究问题的方法，学习由宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。 情感、态度与价值观： 1. 通过创设问题情境，激发探究化学反应本质的好奇心，逐渐培养学生积极思维勇于探索的学习品质；2. 通过离子键形成过程的分析，培养怀疑、求实、创新的精神。二、教学内容及模块整体

2、分析地位：“化学键”是人教版版高一化学必修二教材第一章第三节的内容。本节内容属基础理论知识中物质结构的范畴，它从原子的结构来阐述分子的结构，使学生充分认识到化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学这一本质，不仅是本章的重点，还是整个中学化学的重点。作用：承前启后。本节内容既是对“原子结构 元素周期律”相关内容的提升和拓展，又为之后学习物质结构与性质（选修3）奠定了必要的理论知识基础。只有通过对本节内容的学习，才能真正打开运用基础理论知识系统性地学习元素及其性质的科学大门。主要内容：n 离子键。n 离子化合物。n 电子式的表示方法。三、学情分析学生知识情况：在

3、本章前两节已经学习了原子结构、元素周期表和元素周期律，学生可以在了解原子结构的基础上去探究物质（离子化合物、共价分子）的结构，在知道元素及其化合物周期性性质的基础上去推断物质的结构。学生能力情况：具备初步微观想象能力和一定的空间想象力。学生“心理特征”分析：高一学生已具备一定的自主思考能力，遇到问题会自己想办法解决，适时给他们提出一些问题，有助于激发他们的好奇心，产生学习化学的兴趣。四、教学策略选择与设计问题探究法：作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，对于学生来说，化学键没有实验验、没有具体的感官认知，是个完全陌生的领域。所以要创设问题情境，调动学生内在的认知需求，激发

4、学生的学习动机，并引导学生积极思考。通过物质种类与元素种类的巨大区别引出原子之间通过一定的作用力相结合。实验探究法：通过实验“钠与氯气的反应”。动画展示法：通过“钠与氯、氢与氯如何结合形成稳定的化合物”的动画展示离子键和共价键的实质。讲授法：电子式的表示方法。对比总结法：对比总结离子键与共价键的异同，区分离子化合物和共价化合物。五、教学重点及难点（第一课时） 重点: 离子键和离子化合物的概念。难点: 用电子式表示离子化合物的形成过程。六、教学过程教师活动学生活动设计意图情景设置演示PPT，美国化学文摘展示元素种类和化合物数目的发现数目。设问：为什么元素的种类少，物质的种类却如此多？元素的原子通

5、过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？板书：第三节 化学键对老师提出的要求进行思考。通过问题情境导入新课，让学生体会本部分内容可以解释生产生活中的一些现象。演示实验钠在氯气中的燃烧实验（改进实验）认真观察实验。实验现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟。化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl树立环保意识。从实验及现象、的角度分析氯化钠的形成。讨论启发（1）你能否用原子结构示意图氯化钠的形成？动画演示NaCl的形成过程 提问 (2) Na、Cl之间存在哪些作用力？(3) 阴、阳离子是否会无限接近？（2） Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。（3） 不能无限接近。化抽象为

6、具体，化宏观为微观，降低了学生理解和想象上的难度。从氧化还原反应和结构决定性质的角度分析氯化钠的形成。贯穿了物质的结构决定物质的性质的化学思想在里面。讲解Na+ 与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na+ 与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+ 与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。【板书】一、离子键离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。【设问】从定义上分析离子键的成键实质、成键微粒和成键元素。【板书】成键实质：静电作用（吸引和排

7、斥）成键微粒：阴阳离子成键元素：活泼金属(A、A )和活泼非金属(A、A)之间 认真听讲，理解阴阳离子间的相互作用。从分析中学生可以进一步掌握和理解离子键。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。会阅读：从定义中找出关键字词。【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。【板书】2、离子化合物：定义：像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。【提问】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？ 【板书】常见物质类别投影展示（1）活泼金属

8、氧化物；（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 NaCl Na2S 等（包括铵盐：如NH4Cl ）。认真思考，分析离子化合物的构成条件，并总结。会通过定义总结离子化合物的常见类别。引入由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子电子式。【板书】3.电子式的表示方法讲解在元素符号周围用“” （或“”）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 【板书】（1）表示原子 【练习】以第三周期元素为例，写出原子的电子式。【讲解】习惯上，写的时候要求对称。【讲解】电子式同样可以

9、用来表示阴阳离子。【板书】（2）表示简单离子【练习】以第三周期元素为例，写出其简单阳离子的电子式。【讲解】.电子式最外层电子数用（或）表示；.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。【板书】（3）表示离子化合物 NaF MgO KClNa+F- Mg2+O2- Mg2+ K+Cl-【练习】 KBr NaCl 【提问对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？【思考】学生自己动手写，教师在此基础上小结，说出其中的注意点。 【讲解】书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般

10、对称排列.【讲解】对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。【板书】（4）.表示离子化合物的形成过程【讲解】反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况，可不采用离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”不用“=”。理解电子式的表示方法。观看教师在黑板上的演示，并练习书写电子式。动手练习。总结注意事项。从原子结构入手，激发学生求知欲，从宏观到微观训练学生抽象思维能力。放PPT好，同学们，本节课新知识的学习已顺利完成，为了及时巩固所学知识，请做PPT上面的对应的练习题目。讲解

11、 讲解习题，校对答案，分析。学生做题目倾听做记录反思，总结做错原因巩固新知识，从习题反馈情况找出知识易错点，及时帮助学生改正过来。强调知识重点，难点，易错点。【小结】本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。布置作业1.预习下一课时共价键2.课本课后习题倾听，思考做作业，思考，得出自己的结论，总结易错题。在练习巩固后进一步总结，效果会更加好。七、教学评价设计1、书面评价，（导读、解决评价单）2、表现评价（1）、展讲评价：语调，站姿，脱稿，板书（四色笔使用）（2）、小组评价：（学科长） 课堂参与程度、参与小组讨论（3）、自我评价： 思维态度、课堂上的收获3、教师评价八、板书设计第三节 化学键一、离子键1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。(1)、成键粒子：阴阳离子(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力)-ne-2、形成条件： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡 化合 离子键+me- 活泼非金属 X Xm-3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。二.电子式1.表示原子：2.表示简单离子：3.表示离子化合物 ： 4.表示离子化合物的形成过程