2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题8 题型突破13 .docx

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1、1原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。4实例(1)Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2

2、S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。(2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。1某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实

3、验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()A试样在甲中溶解，滴定管选乙B选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C丁图中，滴定前滴定管的读数为a0.50 mLD对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小答案D解析A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。2(2

4、018福建高三毕业班质检)常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 molL1 FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如图所示。下列说法中错误的是()Aab段，溶液中发生的主要反应：HOH=H2OBbc段，溶液中：c(Fe2)c(Fe3)c(H)c(OH)Cd点，溶液中的离子主要有Na、SO、OHD滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应答案B解析ab段，新配制的25.0 mL 0.02 molL1 FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应为HOH=H2O，A项正确；bc段，c(H)c(Fe3)，B项错误；d点p

5、H11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液中含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na、SO、OH，C项正确；滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应，硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应，氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D项正确。3过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。.过氧化氢性质探究实验(1)酸性条件下H2O2可将Fe2转化成Fe3，由此说明H2O2具有 性。(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka12.201012、Ka21.051025，则H2O2的电离方程式为 ，常温下，1 molL1 H2O2溶液的pH约为 。.过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用0.100 0

6、 molL1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(3)滴定达到终点的现象是 。(4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为 molL1。(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案.(1)氧化(2)H2O2HHO、HOHO5.8.(3)锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色(4)0.

7、180 0(5)偏高解析.(1)酸性条件下，H2O2可将Fe2氧化为Fe3，体现了过氧化氢的氧化性。(2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离的方程式为H2O2HHO、HOHO；又Ka12.201012，Ka21.051025，Ka1Ka2，以第一步电离为主，则Ka12.201012，所以c(H)1.48106 molL1，即pH5.8。.(3)滴定达到终点的现象是锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色。(4)由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组数据的平均值为18.00 mL，根据反应2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2，n(H2O2)2.5n(MnO)2.50.100 0 molL10.018 L，c(H2O2) molL10.180 0 molL1。(5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，则测定结果偏高。