2020版高考化学苏教版大一轮复习精练:专题一 第3课时 物质的量浓度及其溶液的配制 .doc
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1、课时3物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL,要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A BC D全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的仪器只是。答案A2(2017洛阳模拟)下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是()A200 mL2.5 molL1MgCl2溶液B1 000 mL2.5 molL1NaCl溶液C250 mL1 molL1AlCl3溶液D300 mL5 molL1KClO3溶液答案A3下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g
2、NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项,c(NaOH)1 molL1;B项,c(H2SO4)1 molL1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 molL1;D项,c(HCl)1 molL1。答案C4下列叙述正确的是()A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得1 molL1NaCl溶液B将1体积c molL1硫酸用水稀释为5体积,得到0.2c molL1
3、硫酸C将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液,其浓度为1 molL1D将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液解析A项,NaCl溶于水后,溶液的体积大于100 mL,所得溶液中c(NaCl)小于1 molL1;C项,CuSO4的物质的量大于0.1 mol,则c(CuSO4)大于1 molL1;D项,若不析出晶体,得到的是2a%的NaCl溶液。答案B5欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液,下列方法中正确的是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
4、将20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD解析100 mL应是溶液的体积,而不是溶剂的体积,另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。答案A6下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1通常需要用容量瓶等仪器)C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防止水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析A项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸;B项,应用烧杯、玻璃棒配制该
5、盐酸;D项,少定量仪器量筒。答案C7用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意,配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0 g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。答案D8下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天
6、平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A不正确;托盘天平的精确度是0.1 g,无法称取25.20 g NaCl,B不正确;应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸,C不正确;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓盐酸比应取的量多,溶质的物质的量增加,会导致所配溶液浓度偏高,D正确。答案D9(2017廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值;
7、用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗;定容时,仰视容量瓶的刻度线ABCD解析醋酸为弱电解质,电离需要吸收热量,导致测得的中和热数值偏低,故选;用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积偏大,故不选;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致溶质的物质的量偏小,依据c分析可知溶液的浓度偏低,故选;在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗,导致标准液浓度偏低,滴加标准液体积偏大,因此使测得的未知液的
8、浓度偏大,故不选;定容时,仰视容量瓶的刻度线,导致溶液的体积偏大,依据c分析可知溶液的浓度偏低,故选;所以选A。答案A10用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 gC437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得:故答案选A。答案A11下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Z
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